| 实验目的 | 操作步骤及现象 | |
| A | 研究浓度对化学平衡的影响 | 2mL 0.001 mol·L-1FeCl3溶液与2mL 0.01 mol·L-1KSCN溶液混合后等分到两支试管，一支加入2mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，另一支加入2mL H2O，第一支试管中溶液颜色较深 |
| B | 证明MnO2是双氧水分解的催化剂 | 准备两支各装有3%H2O2溶液5mL的试管，一支作对照，向另一支加入1.0g MnO2 ， 发现加入MnO2的试管迅速产生大量气泡，证明MnO2是催化剂 |
| C | 比较AgCl和AgI溶度积的大小 | 向试管中加入2mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液，滴加0.1 mol·L-1NaCl溶液3mL，再滴加0.1 mol·L-1KI溶液，沉淀由白色变黄色 |
| D | 研究浓度对反应速率的影响 | 分别向盛有2 mL 0.1 mol·L-1和2mL 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液的两支试管中加入5 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4 ， 第一支试管中溶液先褪色 |
实验步骤如下：
步骤I：电氧化合成
在电解池中加入适量 KI、20mL蒸馏水和20 mL的1，4-二氧六环，搅拌至完全溶解，再加入23.30 mL苯乙酮，连接电化学装置，恒定电流电解3h；
步骤II：清洗分离
反应停止后，将反应液转移至烧瓶，蒸馏除去反应溶剂；用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶，将洗涤液转移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去亲油性杂质，分离出水相和有机相；
步骤III：制得产品
用浓盐酸酸化水相至pH为1~2，接着加入饱和KHSO3溶液，振荡、抽滤、洗涤、干燥，称量得到产品12.2 g；
有关物质的数据如下表所示：
| 物质 | 分子式 | 溶解性 | 沸点(℃) | 密度(g/cm3) | 相对分子质量 |
| 苯乙酮 | C8H8O | 难溶于水 | 202.3 | 1.03 | 120 |
| 苯甲酸 | C7H6O2 | 微溶于水 | 249 | 1.27 | 122 |
| 二氯甲烷 | CH2Cl2 | 不溶于水 | 40 | 1.33 | 85 |
回答下列问题：
|
实验序号 |
产品质量/g |
固体Ru质量/g |
|
① |
5.1875 |
2.0210 |
|
② |
5.1875 |
2.0190 |
|
③ |
5.1875 |
2.0200 |
|
④ |
5.1875 |
1.6200 |
则产品的纯度为(用百分数表示)。
写出以氨气和二氧化碳气体为原料合成尿素的热化学方程式，已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤，可判断Ea1Ea3(填“＞”、“＜”或“＝”)。
①室温条件下，将工业废气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点溶液中n( )∶n(
)＝。
②已知室温条件下，Ka1(H2SO3) =1.5×10-2；Ka2(H2SO3) =1.0×10-7；Kb(NH3•H2O) =1.8×10-5。室温下，0.1mol•L-1的(NH4)2SO3溶液中离子浓度(不考虑OH-)由大到小顺序为。
①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为 反应的离子方程式：。
②为使该电解装置能较长时间正常工作，保持两极电解质溶液导电能力相对稳定，该装置中应使用 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
)用作医药中间体，依据题中合成路线设计以A(CH2=CH—COOH)和 
为起始原料制备G的合成路线(无机试剂任选)。
