1. (2020·丹东模拟) 实验室利用如图装置探究SO₂还原CuO，并进一步检测产物含量。回答下列相关问题：

1. （1） Ⅰ. SO₂还原CuO探究

   装置A中发生反应的化学方程式。

3. （2） 在制取SO₂时，使用H₂SO₄溶液的浓度为时（填序号，从下列浓度中选取），制备SO₂的速率明显快。请解释不选下列其它浓度硫酸的原因。

   a. 98% H₂SO₄           b.65% H₂SO₄             c. 5% H₂SO₄

5. （3） 充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈现蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出：

   ①已知SO₂与CuO反应生成两种产物，写出该化学方程式。

   ②取红色沉淀物滴加盐酸，反应的离子方程式。

7. （4） Ⅱ．生成物中CuSO₄含量检测

   用“碘量法”测定产物中CuSO₄含量。取m g固体溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂ ， I₂+I^－ I₃^－ ， I₂+2S₂O₃^2－=S₄O₆^2－+2I^－。

   ①若消耗0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液VmL，则产物中CuSO₄质量分数为。

   ②CuI沉淀物对I₃^—具有强的吸附能力，由此会造成CuSO₄质量分数测定值（填“偏大”或“偏小”）。