1. (2020·晋中模拟) 某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃和SiO₂ ， 及一定量的Fe₂O₃、MgO和CaO等。由该矿石制Co₂O₃的部分工艺流程如下：

回答下列问题：

1. （1） “浸泡”过程中，钴(III)可转化为CoSO₄ ， 写出该转化的化学方程式：。
3. （2） “除铜”若选用MnS，计算常温下该“除铜”反应的平衡常数K=。［保留2位有效数字；已知常温下K_sp(MnS)=2.5×10^–13 ， K_sp(CuS)=1.3×10^–36]
5. （3） ①步骤I中加入NaClO₃反应的离子方程式为。

   ②常温下，溶液中金属离子(Mⁿ⁺)的pM［pM=–lgc(Mⁿ⁺)]随溶液pH变化关系如图所示，设加入NaClO₃后，溶液中的c(CO²⁺)为0.1mol•L^–1 ， 依据如图分析，步骤I中加入Na₂CO₃调整溶液pH范围为。［当c(Mⁿ⁺)≤10^–6 mol•L^–1 ， 即认为该金属离子沉淀完全]

   

7. （4） 步骤II中加入足量NaF的目的是。
9. （5） 过滤出的CoC₂O₄•2H₂O固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作为。
11. （6） 若某工厂用m₁kg该铜钴矿石制备了m₂kgCo₂O₃ ， 假设产率为a，则该矿石中钴元素的百分含量为。