1. (2019高二上·韩城期中)             

1. （1） Ⅰ.同温同压下，H₂（g）＋Cl₂（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH₁、ΔH₂ ， 则ΔH₁ΔH₂。
3. （2） Ⅱ.肼(N₂H₄)可作为火箭发动机的燃料。

   肼(N₂H₄)与氧化剂N₂O₄(l)反应生成N₂和水蒸气。已知：

   ①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l)   ΔH₁＝－195 kJ·mol^－1

   ②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1

   

   试计算1 mol肼(l)与N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时放出的热量为，写出肼(l)和N₂O₄(l)反应的热化学方程式：。

5. （3） 有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：

   N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是 kJ。