陕西省渭南韩城市2019-2020学年高二上学期化学期中考试...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：80 类型：期中考试

一、单选题

1. (2019高二上·韩城期中) 下列说法错误的是（）

A . 任何化学反应都伴随能量变化 B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C . 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量 D . 反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应吸收能量

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2. (2019高二上·韩城期中) S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁＝－297.16 kJ·mol^－¹

②S(正交，s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂＝－296.83 kJ·mol^－¹

③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH₃

下列说法正确的是（）

A . ΔH₃＝＋0.33 kJ·mol^－¹ B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C . S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH₃<0，正交硫比单斜硫稳定 D . S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH₃>0，单斜硫比正交硫稳定

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3. (2019高二上·韩城期中) 下列能说明锌比铜活泼的装置是（）

A . ①③④ B . ②③④ C . ①②④ D . ①②③

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4. (2019高二上·韩城期中) 如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na₂SO₄试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是（）

A . 蓝、紫、红 B . 红、蓝、紫 C . 红、紫、蓝 D . 紫、红、蓝

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5. (2019高二上·韩城期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A . 已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－¹ ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－¹ B . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹ ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ C . 已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝a 2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH＝b，则a＞b D . 已知P₄(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

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6. (2019高二上·韩城期中) 下列说法中正确的是（）

A . 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B . 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C . 非自发反应在任何条件下都不能发生 D . 熵增加且放热的反应一定是自发反应

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7. (2019高二上·韩城期中) 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（）

A . v(N₂)＝0.05 mol·L^－¹·s^－¹ B . v(H₂)＝0.3 mol·L^－¹·min^－¹ C . v(N₂)＝0.2 mol·L^－¹·min^－¹ D . v(NH₃)＝0.3 mol·L^－¹·min^－¹

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8. (2023高二上·荔湾开学考) 可逆反应 $\text{[math]}$ ，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时生成 $\text{[math]}$

②单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时生成 $\text{[math]}$

③用 $\text{[math]}$ 表示的反应速率之比为 $\text{[math]}$ 的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的物质的量不再改变的状态

A . ①④⑥⑦ B . ②③⑤⑦ C . ①③④⑤ D . 全部

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9. (2019高二上·韩城期中) 下列能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B . SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂 C . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D . H₂、I₂、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

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10. (2019高二上·韩城期中) 利用反应2NO(g)＋2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol^－1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）

A . 降低温度 B . 增大压强同时加催化剂 C . 升高温度同时充入N₂ D . 及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

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11. (2019高二上·韩城期中) 现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是（）

A . N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）△H＜0 B . 4NH₃（g）+5O₂（g） $\text{[math]}$ 4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0 C . 2SO₃（g） $\text{[math]}$ 2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0 D . H₂（g）+CO（g） $\text{[math]}$ C（s）+H₂O（g）△H＞0

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12. (2019高二上·韩城期中) 在2L密闭容器中充有2molSO₂和一定量的O₂ ，发生反应2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。当反应进行到4min时，测得此时SO₂为0.4mol，则2min时密闭容器中SO₃的物质的量为（）

A . 1.6mol B . 1.2mol C . 大于1.6mol D . 小于1.2mol

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13. (2019高二上·韩城期中) 关于下列各装置图的叙述错误的是（）

A . 用装置①精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO₄溶液 B . 装置②的总反应是Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺ C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D . 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

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14. (2019高二上·韩城期中) 下列叙述正确的是（）

A . 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B . pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4 C . 0.2 mol·L^－¹的盐酸，与等体积水混合后pH＝1 D . 25℃与60℃时，水的pH相等

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15. (2019高二上·韩城期中) 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－¹。下列判断错误的是（）

A . x＝1 B . B的转化率为40% C . 2 min内A的反应速率为0.2 mol·L^－¹·min^－¹ D . 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

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16. (2019高二上·韩城期中) 用CO合成甲醇(CH₃OH)的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 温度：T₁＞T₂＞T₃ B . 正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d) C . 平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d) D . 平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)

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17. (2019高二上·韩城期中) 用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂ ，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法错误的是（）

A . a电极发生还原反应，当有1 mol Na^＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2 L气体 B . 若D是混合气体，则可能含有SO₂、O₂等成分 C . b电极上的主反应是 $\text{[math]}$ －2e^－＋H₂O= $\text{[math]}$ ＋2H^＋ D . A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C溶液是较浓的硫酸溶液

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18. (2019高二上·韩城期中) 下图所示是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H₂SO₄溶液。已知放电时电池反应为Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2 $\text{[math]}$ =2PbSO₄＋2H₂O，下列有关说法正确的是（）

A . K与N相接时，能量由电能转化为化学能 B . K与N相接时，H^＋向Pb电极区迁移 C . K与M相接时，所用电源的a极为正极 D . K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小

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19. (2019高二上·韩城期中) 在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g) ΔH=-Q kJ·mol^-1(Q>0)，达到平衡时的数据如下表：

温度/℃

n(C)/mol

n(CO₂)/mol

T₁

0.15

T₂

0.375

下列有关说法正确的是( )

A . 由上述信息可推知：T₁>T₂ B . T₂℃条件下，若反应达到平衡后再缩小容器的体积，c(N₂)：c(NO)增大 C . T₁℃条件下，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大 D . $\text{[math]}$ ℃条件下，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

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20. (2019高二上·韩城期中) 已知2SO₂(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A . 容器内压强p：P_甲＝P_丙> 2P_乙 B . SO₃的质量m：m_甲＝m_丙> 2m_乙 C . c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙> k_乙 D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝Q_丙> 2Q_乙

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二、计算题

21. (2022高二上·英吉沙期中)
1. （1） Ⅰ.同温同压下，H₂（g）＋Cl₂（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH₁、ΔH₂ ，则ΔH₁ΔH₂。
2. （2） Ⅱ.肼(N₂H₄)可作为火箭发动机的燃料。
  肼(N₂H₄)与氧化剂N₂O₄(l)反应生成N₂和水蒸气。已知：
  
  ①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁＝－195 kJ·mol^－¹
  
  ②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－534 kJ·mol^－¹
  
  试计算1 mol肼(l)与N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时放出的热量为，写出肼(l)和N₂O₄(l)反应的热化学方程式：。
3. （3）有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：
  N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是 kJ。
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22. (2019高二上·韩城期中)
1. （1）某温度（T ℃）时，测得0.01 mol·L^－¹NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的K_w＝。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合。
2. （2）若所得混合液为中性，且a＝11，b＝3，则V_a∶V_b＝。
3. （3）若所得混合液为中性，且V_a∶V_b＝10∶1，则a＋b＝。
4. （4）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝。
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三、填空题

23. (2019高二上·韩城期中) 如图所示2套实验装置，分别回答下列问题。
1. （1）装置Ⅰ为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，铁被(填“ 氧化”或“还原”)；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨附近的溶液变红，该电极反应为。
2. （2）装置Ⅱ中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L^－¹的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L^－¹的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到铁片电极附近首先变红。电源的M端为(填“正”或“负”)极，甲烧杯中铁电极的电极反应为，停止电解，乙中电极质量增加。
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24. (2019高二上·韩城期中) 一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A.2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K ，此时A的转化率为x。
1. （1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。
  A．物质
  
  A . B的转化率之比为1∶2 B . 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx) C . 当2v_正(A)＝v_逆(B)时，反应一定达到平衡状态 D . 充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动
2. （2） K和x的关系满足K＝。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡(填字母)。
  A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
3. （3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
  
  ①由图可知，反应在t₁ ． t₃ ． t₇时都达到了平衡，而t₂ ． t₈时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t₂时；t₈时。
  
  ②t₂时平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
  
  ③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

温度/℃	n(C)/mol	n(CO₂)/mol
T₁		0.15
T₂	0.375