1. (2021·海南州模拟) SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

1. （1） 上述四种气体中直接排人空气时会引起酸雨的有(填化学式)。
3. （2） 已知：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H=-196.6 kJ·mol^-1

   2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g) △H=-113.0 kJ·mol^-1

   ①反应：NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)的△H=kJ·mol^-1。

   ②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。

   a．混合气体的密度保持不变．

   b．SO₂的物质的量保持不变

   c．容器内混合气体原子总数不变

   d．每生成1molSO₃的同时消耗1molNO

   ③测得②中反应达到平衡时NO与NO₂的体积之比为37：13，则在该温度下反应：NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)的平衡常数K=

5. （3） CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10 molCO与20 mol H₂ ， 在催化剂作用下发生反应生成甲醇。

   CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是    (填字母)。

   

   A . 合成甲醇的反应为吸热反应 B . 压强为p₁>p₂ C . A，B，C三点的平衡常数为K_A=K_B>K_C D . 若达平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积也为10L