1. (2021·海南州模拟) [化学——选修 3：物质结构与性质]

铁是一种常见的金属，在生产生活中用途广泛。

1. （1） 铁在元素周期表中的位置是，其基态原子的电子排布式为；铁原子外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄取铁元素的原子光谱。
3. （2） Fe(CO)₅与NH₃在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁(Fe₃N)，NH₃分子的立体

   构型为；1 mol Fe(CO)₅分子中含有σ键为mol。

5. （3） 把氯气通入黄血盐{ K₄[Fe(CN)₆]}溶液中，得到赤血盐{ K₃[Fe(CN)₆]}，该反应的化学方程式为；CN^-中碳原子的杂化轨道类型为。

   C、N、O元素的第一电离能的大小顺序为

7. （4） FeCl可与KSCN溶液发生显色反应。SCN^-与N₂O互为等电子体，则SCN^-的电子式为
9. （5） 某离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为

   已知该晶体的密度为dg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则该晶体的晶胞参数a=pm。(用含d和N_A的代数式表示)。