1. (2020高二上·潮州期末) CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

1. （1） I.①已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890.3kJ·mol^-1

   CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H=+2.8 kJ·mol^-1

   2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0 kJ·mol^-1 ，

   反应CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)的△H=。

   ②250℃时，以镍合金为催化剂，向2L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄ ， 发生如下反应：CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)。2min后达到平衡，测得平衡体系中H₂的体积分数为40％。此温度下该反应的平衡常数K=。

3. （2） II.以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。

   ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。

   

   250～300℃时，乙酸的生成速率减小的原因是。

   ②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是。

5. （3） III.已知：某酸HA K_a=4.0×10^–7(298K)。25℃时，向100mL 0.1mol·L⁻¹ HA的溶液中逐滴加0.2mol·L⁻¹NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)

   。

   ①25℃时，0.1mol·L⁻¹HA溶液中的c(H⁺)=mol·L^-1。

   ②在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

   ③在K点时，溶液中c(OH^-)+c(A^-)-c(H⁺)=mol·L^−1。