1. (2021高二上·山东月考) 金属腐蚀现象遍及国民经济和国防建设各个领域，危害十分严重。近几十年来，金属的腐蚀与防腐已成为一门独立的综合性边缘学科。某实验小组利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理及防护的探究实验：

1. （1） 已知，Fe²⁺遇K₃[Fe(CN)₆]溶液生成蓝色沉淀。

   小组同学认为以下两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。

   装置	分别进行的操作	现象
   	i.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞	碳棒附近溶液变红
   	ii.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

   ①用电极反应式解释实验i中的现象：。

   ②查阅资料：K₃[Fe(CN)₆]具有氧化性。有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是。

   ③为进一步探究K₃[Fe(CN)₆]的氧化性对实验ii结果的影响，进行下列实验，几分钟后的记录如下：

   实验	胶头滴管	试管	现象
   	0.5 mol/L K3[Fe(CN)6]溶液	iii.蒸馏水	无明显变化
   		iv. 溶液	铁片表面产生大量蓝色沉淀
   		v. 溶液	无明显变化

   a． 以上实验表明：在Cl^-存在条件下，K₃[Fe(CN)₆]溶液可以与铁片发生反应。

   b． 为探究Cl^-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl^-的作用是。

3. （2） 实验二：乙小组同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入30 mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针向右偏转。

   

   ①分别取少量容器a、b中的溶液于试管中，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，容器a中的溶液所在的试管中出现蓝色沉淀，容器b中的溶液所在的试管中无变化，容器b中铁片做极。

   ②加热后，电流计指针发生偏转的原因可能是。

5. （3） 金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于H₂SO₄溶液中，一定条件下，Fe钝化形成致密Fe₃O₄氧化膜，试写出该阳极的电极反应式。