1. (2021九上·萧山月考) 为了探究NaOH的化学性质，小科将浓CuSO₄溶液逐滴滴入过量的浓NaOH溶液中，滴入1-6滴CuSO₄溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；继续滴加3滴CuSO₄溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑。实验中为何出现了异常现象?小科查找资料：Cu(OH)₂在室温下稳定，在70℃~80℃时可分解生成CuO。于是设计了两组实验，如下表所示： 

实验序号	实验方法与操作	实验现象
①	将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡	沉淀不消失
②		1号试管蓝色固体不消失
		2号试管蓝色固体不消失
		3号试管蓝色固体减少
		4号试管蓝色固体消失，溶液呈亮蓝色

1. （1） 实验①基于的假设是少许Cu(OH)₂可溶于足量水中，但实验现象不支持假设；实验②基于的假设是，且实验现象支持假设。   
3. （2） 根据实验现象，可知浓CuSO₄溶液与浓NaOH溶液的反应是放热反应。   
5. （3） 欲用CuSO₄溶液与NaOH溶液制备稳定的Cu(OH)₂蓝色沉淀，需考虑的因素有、 (写出两点)。