浙江省杭州市萧山区北干初中2021-2022学年九年级上学期...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：157 类型：月考试卷

一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

1. (2021九上·萧山月考) 实验操作或方法正确的是（）

A . 称量NaOH固体 B . 稀释浓硫酸 C . 测溶液pH D . 除去H₂中的HCl

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2. (2021九上·萧山月考) 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（）

A . 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B . 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C . 向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 D . 向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色

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3. (2021九上·萧山月考) 有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色见表。下列判断错误的是（）

溶液

指示剂

甲

乙

A

黄色

蓝色

B

无色

粉红色

A . 甲溶液呈酸性 B . 只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 C . 乙溶液的pH可能为11 D . 在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入蒸馏水，溶液颜色不会改变

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4. (2021九上·萧山月考) 向一定量硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，图示正确的是（）

A . B . C . D .

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5. (2023九上·上虞月考) 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

A . NaOH溶液 B . NaCl溶液 C . KCl固体 D . AgNO₃溶液

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6. (2023九上·上虞月考) 通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（）

A . B . C . D .

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7. (2021九上·萧山月考) 如图所示，U 型管内 a、b 液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂 X 进入锥形瓶内，一段时间后会观察到 a 液面高于 b 液面。则试剂 X、Y 的组合可能是（）

A . 水、硝酸铵 B . 水、烧碱 C . 稀硫酸、铁粉 D . 稀盐酸、小苏打

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8. (2021九上·萧山月考) 如图两圆相交部分表示四种物质两两之间的相互反应。下列对反应现象的说法中错误的是（）

A . a处形成黄色溶液 B . b处形成大量气泡 C . c处溶液呈红色 D . a处产生可燃性气体

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9. (2021九上·萧山月考) 在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是（）

A . NaOH固体溶于水是放热过程 B . a、c两点时，NaOH的溶解度相同 C . b点时，该溶液一定是饱和溶液 D . c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量

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10. (2021九上·萧山月考) 不用另加试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能够把它们鉴别出来的是（）

A . CuCl₂、NaOH、HCl、H₂SO₄ B . HCl、NaNO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄ C . BaCl₂、K₂SO₄、K₂CO₃、HCl D . AgNO₃、HCl、NaCl、HNO₃

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11. (2021九上·萧山月考) 下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞试液变红的是（）

A . 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应 B . 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C . 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D . 将氧化铜粉末加入稀硫酸溶液中得到硫酸铜溶液

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12. (2021九上·萧山月考) 某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（）

选项	甲	乙	丙
A	浓氨水	\	无色酚酞溶液
B	石灰水	碳酸钠	无色酚酞溶液
C	稀盐酸	石灰石	紫色石蕊溶液
D	浓盐酸	锌粒	紫色石蕊溶液

A . A B . B C . C D . D

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13. (2021九上·海曙竞赛) 向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（）

A . B . C . D .

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14. (2021九上·萧山月考) 化学与我们的生产，生活息息相关，下列说法不正确的是（）

A . 铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 B . 将工业用盐亚硝酸钠（NaNO₂）代替食盐作调味品 C . 开发高效氢能，太阳能等新能源汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 D . 研制、生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题

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15. (2021九上·萧山月考) 向一定量的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄ ，与反应有关的变化关系用下图表示。错误的是（）

A . B . C . D .

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16. (2021九上·萧山月考) 下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（）

序号	物质	选用试剂	操作
A	CO₂（HCl）	NaOH溶液	洗气
B	CaO（CaCO₃）	H₂O	加入足量的水，充分溶解，过滤
C	KNO₃溶（K₂CO₃）	稀盐酸	加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
D	NaCl溶液（CaCl₂）	①Na₂CO₃溶液②稀盐酸	先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂②

A . A B . B C . C D . D

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17. (2021九上·萧山月考) 向一定的盐酸和氯化钙溶液的混合物中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示．则得下列说法正确的是（）

A . 反应过程中没有气泡 B . a点所处状态的溶液中溶质只有一种 C . b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小 D . ab线段上任意一点对应溶液的pH=7

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18. (2021九上·萧山月考) 某 NaCl样品中可能混有CuCl₂、MgCl₂、BaCl₂中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是（）

A . 一定有MgCl₂ ，可能有CuCl₂ B . 一定有MgCl₂ ，没有BaCl₂ C . 一定有MgCl₂ ，可能有BaCl₂ D . 一定有 MgCl₂、BaCl₂

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19. (2021九上·萧山月考) 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）

A . 在稀盐酸中：Ba²⁺、CO₃²⁻、Zn²⁺ B . 在氢氧化钠溶液中：H⁺、Mg²⁺、Cl⁻ C . 在氯化钠溶液中：K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻ D . 在硫酸铵溶液中：Na⁺、Cu²⁺、OH⁻

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20. (2021九上·萧山月考) 某固体混合物由K₂CO₃、K₂SO₄、CaCl₂和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；

②取适量上述溶液加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤；

③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO₃ ，沉淀部分消失并产生气泡；

④取步骤②的溶液加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO₃振荡，沉淀不消失。下列说法正确的是（）

A . 原固体混合物中一定不含有CaCl₂ ， KCl B . 原固体混合物中一定含有K₂CO₃ ， K₂SO₄ ， KCl C . 只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K₂SO₄ D . 若步骤②改为滴加过量的Ba(NO₃)₂溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl

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二、填空题（本大题共6小题，共35分，其中化学方程式每空2分，其余每空1分）

21. (2021九上·萧山月考) 通过一个月的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
1. （1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的（填离子符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：、等（写二条即可）。
2. （2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥等气体（填一种即可），氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：。
3. （3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：。
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22. (2021九上·萧山月考) 酸碱盐是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
1. （1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是氧化铁），写出稀盐酸除铁锈的方程式：
2. （2）服用含氢氧化铝Al（OH）₃的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为：
3. （3）实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气，该反应的化学方程式为，检验氨气用湿润的石蕊试纸（填“红色”或“蓝色”）
4. （4）溶液的酸碱性对生活生产及人类的生命活动具有重要意义，把pH小于称为酸雨。测量雨水的pH时，应在白瓷板上放一小片pH试纸，然后，把试纸显示的颜色与比较，读出pH。
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23. (2021九上·萧山月考) 皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
1. （1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
2. （2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：。
3. （3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是________。
  
  A . BaCl₂ B . CuSO₄ C . NaNO₃ D . KNO₃
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24. (2021九上·萧山月考) 有A～E五种稀溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液中的一种，请根据以下实验现象回答问题．Ⅰ．将适量A分别滴入少量的B、C、D、E中，均没有明显现象；
Ⅱ．将适量B分别滴入少量的A、C、D、E中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象；

Ⅲ．将适量D分别滴入少量的A、B、C、E中，均没有明显现象．
1. （1）根据实验现象能判断出的液体是（填字母及对应物质的化学式）。
2. （2）对还没有确定的液体，下列几种鉴别方法中，正确的是______。
  
  A . 分别滴加稀盐酸 B . 分别通入CO₂ C . 分别滴加少量水 D . 分别滴加无色酚酞溶液
3. （3）从上述溶液中任选两种，将其混合后溶液质量减轻的所有组合是（填字母）
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25. (2021九上·萧山月考) 初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O.像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K₂SO₄与BaCl₂反应为例）
①已知：K₂SO₄与BaCl₂反应的化学方程式为：K₂SO₄+BaCl₂=2KCl+BaSO₄↓

②把易溶于水、易离解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2K⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-=BaSO₄↓+2K⁺+2Cl^-③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请回答：
1. （1）下列各组中的离子，在pH=13的水溶液中能大量共存的是______。
  
  A . Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2- B . Na⁺、K⁺、Cl^-、OH^- C . Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2- D . Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-
2. （2）写出稀硫酸和碳酸钠溶液所发生反应的离子方程式。
3. （3）写出一个与离子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓相对应的化学方程式。
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26. (2021九上·萧山月考) 如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO₃和CuCl₂中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
1. （1）甲能分别与另四种物质中的、(写化学式)反应。
2. （2）丁与戊反应的化学方程式为。
3. （3）丙与丁的反应属于(填基本反应类型)。
4. （4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应，反应后溶液呈蓝色生成，X是(写化学式)。
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三、实验探究题（本大题共36分，每空1-2 分）

27. (2021九上·萧山月考) 牙膏常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂，某同学对摩擦剂中碳酸钙的含量进行探究．
实验原理：测定下图C装置中生成的BaCO₃沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO₃的质量分数。

查阅资料：①CO₂+Ba(OH)₂=BaCO₃↓+H₂O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生；

②饱和碳酸氢钠可以吸收HCl气体，且发生反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂；

③CO₂不会溶于饱和碳酸氢钠溶液。实验装置如下图根据探究过程回答下列问题：
1. （1）从C中过滤出BaCO₃沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
2. （2）实验过程中先后两次鼓入空气，其中第二次鼓入空气的目的是：。
3. （3）实验中准确称取4g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为1.97g，则样品中碳酸钙的质量分数为。
4. （4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是______（填字母）。
  
  A . 滴加盐酸不宜过快 B . 在加入盐酸之前，应排尽装置内的CO₂气体 C . 在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 D . 在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 E . 滤出的BaCO₃沉淀应该洗涤、干燥后再称质量。
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28. (2021九上·萧山月考) 为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

（1）上述反应中无现象的为（填字母序号，下同），B试管中所发生反应的化学方程式为，C试管中发生的现象是。

（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（假设与猜想）猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl₂猜想三：NaCl、Ca（OH）₂和HCl猜想四：。

（讨论与交流）经讨论同学们一致认为猜想是错误的。

（实验与结论）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液	无现象	猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量		猜想四成立

（3）稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在

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29. (2021九上·余姚期中) 某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空

（1）【猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
猜想三：。

（2）【查阅资料】⑴BaCl₂溶液显中性； ⑵Na₂CO₃溶液与BaCl₂溶液能反应产生白色沉淀。

【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
⑴用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl₂溶液	产生白色沉淀	猜想不正确
⑵取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液		猜想二正确，猜想三不正确

（3）【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na₂CO₃的混台物，引起NaOH变质的化学方程式为。
（4）【反思交流】①某同学认为用Ba(OH)₂溶液代替BaCl₂溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确？(填“正确”直“不正确”)。
②另一同学认为上述实验步骤可以先滴酚酞，再加过量BaCl₂溶液，也可以得到正确结论。你是否同意(？

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30. (2021九上·余姚期中) 为了探究NaOH的化学性质，小科将浓CuSO₄溶液逐滴滴入过量的浓NaOH溶液中，滴入1-6滴CuSO₄溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；继续滴加3滴CuSO₄溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑。实验中为何出现了异常现象?小科查找资料：Cu(OH)₂在室温下稳定，在70℃~80℃时可分解生成CuO。于是设计了两组实验，如下表所示：

实验序号	实验方法与操作	实验现象
①	将少许Cu(OH)₂粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡	沉淀不消失
②		1号试管蓝色固体不消失
		2号试管蓝色固体不消失
		3号试管蓝色固体减少
		4号试管蓝色固体消失，溶液呈亮蓝色

（1）实验①基于的假设是少许Cu(OH)₂可溶于足量水中，但实验现象不支持假设；实验②基于的假设是，且实验现象支持假设。
（2）根据实验现象，可知浓CuSO₄溶液与浓NaOH溶液的反应是放热反应。
（3）欲用CuSO₄溶液与NaOH溶液制备稳定的Cu(OH)₂蓝色沉淀，需考虑的因素有、 (写出两点)。

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31. (2021九上·萧山月考) 科学兴趣小组进行了如图所示实验，他们观察到U型管左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡。实验后，充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留，将U形管内的白色物质过滤后，他们对滤液成分进行了进一步探究。

【问题】滤液中可能含有哪些溶质?

【猜想】猜想一：溶质为NaCl；猜想二：溶质为NaCl和BaCl₂；

猜想三：溶质为NaCl、BaCl₂、HCl；猜想四：溶质为。

【分析】根据已学知识，可判断猜想三是不合理的，理由是。

实验过程

实验现象

实验结论

有气泡产生

你的猜想是正确的

【实验】接着他们取部分滤液于试管中，向其中滴加少量的Na₂SO₄溶液，观察到无明显现象，为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。

【交流】通过上述实验我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑？

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32. (2021九上·萧山月考) 某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na₂CO₃）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO₃），于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。
实验一：探究碳酸氢钠的化学性质

⑴取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。

⑵向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为。

⑶向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。

⑷同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如上图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验．实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊．试回答：

①在实验结束时，操作上要注意的问题是：。

②由实验（4）可以得出的结论是。

③请归纳出小苏打的化学性质（至少三点）、、。

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四、分析计算题（本大题共5小题，共29分，33题3分、34题8分、35题8分、36题5分、37题5分）

33. (2021九上·萧山月考) 工业废水会对水体产生严重污染。某工厂利用中和法处理含硫酸的工业废水和含氢氧化钠的工业废水（已知两种工业废水的密度均为1.05kg·L^-1 ，所含溶质的质量分数均为 5%）。废水处理示意图如下：

请回答下列问题：
1. （1）若 a=8，则紫色石蕊试液遇到处理后的废水呈色。
2. （2）室温下，若要使处理后的废水pH=7，试计算 a的值（结果保留两位小数）
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34. (2021九上·丽水期中) 利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。
1. （1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是（填化学式）。
  a、b、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是溶液。
2. （2）从微粒的角度分析，此反应的实质是。
3. （3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。（要有计算过程，精确到0.01%，下同）
4. （4）求c点溶液中氯化钠的质量分数。
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35. (2023九上·绍兴月考) 实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50 g溶液。然后缓慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如表所示：

测量次数	第1次	第6次	第16次	第21次	第26次
滴加的稀盐酸总质量/g	0	5	15	20	25
溶液总质量/g	50	55	m	69.78	74.78
溶液pH	12.4	12.1	7.0	2.2	2.1

请分析计算：

（1）第次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m=。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
（4） 1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。

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36. (2021九上·萧山月考) BaCl₂是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl₂溶液可立即服用MgSO₄溶液解毒。为测定某BaCl₂溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl₂溶液。不断加入MgSO₄溶液，并将反应过程中溶液总质量与加入MgSO₄溶液的质量关系绘制成曲线如图所示，请回答：
1. （1） P点时溶液中的离子有。
2. （2）求原BaCl₂溶液的溶质质量分数。
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37. (2021九上·萧山月考) 为减少或消除燃煤烟气中二氧化硫的含量，可向原煤中加入石灰石、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等脱硫剂。利用数字化实验测定燃煤烟气中二氧化硫的含量，得到如图所示的二氧化硫含量随时间的变化曲线。
1. （1）结合图形和所学知识判断，下列说法正确的是(填序号)。
  a.碱石灰的脱硫效率比石灰石的要高
  
  b.将时间由300s变成400s，能提高碱石灰的脱硫效率
  
  c.将原煤和脱硫剂粉碎、混合均匀，能提高脱硫效率
  
  d.燃煤烟气中二氧化硫的浓度对脱硫速率没有影响
2. （2）某火力发电厂产生的燃煤烟气中SO₂的平均含量为0.032g/L，若用碱石灰处理8×10⁴L燃煤烟气，理论上需要碱石灰的质量至少为多少克? (写出计算过程)
  已知：①氢氧化钠与二氧化硫反应转化为Na₂SO₃ ，氧化钙与二氧化硫反应转化为CaSO₃。②假设二氧化硫全部被吸收
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省杭州市萧山区北干初中2021-2022学年九年级上学期...

副标题：

*注意事项：

浙江省杭州市萧山区北干初中2021-2022学年九年级上学期...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验过程	实验现象	实验结论
	有气泡产生	你的猜想是正确的