1. (2020高一上·滁州期末) 根据要求，回答下列问题：

1. （1） Ⅰ.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。

   盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5%

   该浓盐酸中，HCl的物质的量浓度为mol/L。

3. （2） 取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。

   A . 溶液的密度 B . 溶质HCl的物质的量 C . 溶质HCl的物质的量浓度 D . 溶液中Cl^-的物质的量
5. （3） 用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。

   ①需量取mL该浓盐酸进行配制(保留1位小数)。

   ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面略有下降，再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线：。

7. （4） Ⅱ．将一定量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，充分反应，合金全部溶解。向合金溶解后所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示[已知：Mg(OH)₂不溶于NaOH溶液；Al(OH)₃能溶于NaOH溶液，反应的化学方程式为Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O]。

   

   原合金中，镁的质量为g，铝的质量为g。

9. （5） 盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L。