下列说法错误的是( )
①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中;
②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中,
比较两种操作的结果是()
选项 | 化学性质 | 实际应用 |
A | NH3具有还原性 | 用作食品工业的制冷剂 |
B | K2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3 | 用作水的消毒剂和絮凝剂 |
C | Ag2O具有氧化性 | 用作银锌纽扣电池正极的活性物质 |
D | 硫酸铝能与小苏打溶液反应 | 用作泡沫灭火剂原料 |
选项 | 实验操作 | 结论 |
A | AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量 | Al(OH)3能溶于强碱溶液 |
B | 铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液 | 铝比镁更活泼 |
C | 铝箔用酒精灯加热至熔化,轻轻晃动 | 铝单质熔点高 |
D | 铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解,再加KSCN溶液,溶液不变红 | 反应后固体中不含+3价的铁 |
① ② ③ ④ ⑤MgO ⑤Fe(OH) 3 ⑥CuSO4
①钠 ②铝 ③铁 ④硅 ⑤氯
已知:①Ksp[Fe(OH)3]=10-39;②Li2CO3的溶解度:0℃为1.54g,100为0.72g。
盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.19g/cm3 HCl的质量分数:36.5% |
该浓盐酸中,HCl的物质的量浓度为mol/L。
①需量取mL该浓盐酸进行配制(保留1位小数)。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面:。定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面略有下降,再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线:。
原合金中,镁的质量为g,铝的质量为g。
①一份加入足量的铝片充分反应,写出该反应的离子方程式:。
②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加,写出生成沉淀的反应的离子方程式;继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧,此时得到的固体为(填化学式)。
(查阅资料)铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。
猜想2:该合金粉末中,除含铝外,还含有铜。
猜想3:该合金粉末中,除含铝外,还含有(填名称)。
实验方案 | 实验现象 | 结论 |
①取一定量的合金粉末,加过量的,充分反应后过滤,滤渣备用。 | 粉末部分溶解,并有气体放出。 | 合金中一定含有铝。 |
②取步骤①所得滤渣,加过量的,充分反应。 | 滤渣粉末部分溶解,并有气体放出,溶液呈现浅绿色。 | 合金中一定含有。 |
(反思)一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
i.将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中;
ii.加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)3固体;
iii.使Al(OH)3脱水生成Al2O3;
iv.电解熔融Al2O3生成Al。
铝土矿粉粹的目的是,电解熔融Al2O3时,加入冰晶石,其作用是。写出电解熔融Al2O3的化学方程式。