1. (2021高三上·疏附期中)        

1. （1） I．请回答下列问题：

   常温常压下硼酸(H₃BO₃)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1 mol 硼酸(H₃BO₃)晶体中含有 mol 氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：。

   

3. （2） 比较酸性的相对强弱：H₂SO₄HClO₄ (填“＞”“=”或“＜”)，已知能发生反应：H₂SO₄(浓)+NaClO₄ HClO₄+NaHSO₄ ， 说明该反应能发生的理由。
5. （3） Ⅱ．氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝。查阅资料：①实验室用饱和NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液共热制N₂：NaNO₂+NH₄Cl NaCl+N₂↑+2H₂O；②工业制氮化铝：Al₂O₃+3C+N₂ 2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。

   氮化铝的制备

   

   ①实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气流方向将各仪器接口连接：c→。 (根据实验需要，上述装置可使用多次)

   ②D装置内氯化钯溶液的作用可能是。

7. （4） AlN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100 nm的AlN粉末水解时溶液pH的变化如下图所示。

   

   ①AlN粉末水解的化学方程式是。

   ②相同条件下，请在图中画出粒径为40 nm的AlN粉末水解的变化曲线。