新疆维吾尔自治区疏附县第一中学2021-2022学年高三上学...

更新时间：2021-11-26 浏览次数：74 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高三上·疏附期中) 室温下用0.1mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）

A . 导电能力：a点溶液<b点溶液 B . b点溶液中c(HB)>c(B^-) C . a点溶液中由水电离出的c(H⁺)约为3×10^-13mol·L^-1 D . HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是A^-+H₂O $\text{[math]}$ HA+OH^-

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2. (2021高三上·疏附期中) 一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为10L的恒容密闭容器中分别发生反应 $\text{[math]}$ ，实验过程中测得的相关数据如下表所示。下列说法错误的是（）

容器	温度/℃	物质的起始加入量	平衡时Z的物质的量
甲	1000	1molX、1molY、0molZ	0.6mol
乙	1000	2molX、2molY、0molZ
丙	1200	0molX、0molY、1molZ	0.5mol

A . 该反应的正反应放热 B . 平衡时逆反应速率：v（丙）>v（甲） C . 平衡时Z的物质的量：n（乙）>2n（甲） D . 1200℃时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

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3. (2021高三上·疏附期中) 下列叙述及对应图示正确的是（）

A . 图甲是某温度下c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.100mol•L^-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：K_a<10^-4.75 B . 图乙是恒温密闭容器中发生CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)反应时，c(CO₂)随反应时间变化的曲线，t₁时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C . 图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t₁时刻溶液的温度最高 D . 图丁是在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(HCO $\text{[math]}$ )的变化曲线，则Na₂CO₃的水解程度A点大于B点

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4. (2021高二下·沭阳期末) 一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)△H ，容器中各物质起始量如表：

容器	温度	CO	H₂	CH₃OH	H₂平衡转化率
Ⅰ	T℃	amol	2mol	0mol	50%
Ⅱ	T℃	0.5mol	1mol	0mol	50%

下列说法正确的是（）

A . a=1 B . 容器Ⅰ中5min后达到平衡，则该段时间v(CO)=0.01mol•L^-1•min^-1 C . 若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则△H<0 D . T时，若起始时向容器中充入CO、H₂、CH₃OH各1mol，则v_逆>v_正

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5. (2021高三上·疏附期中) 合成氨中的氢气可由下列反应制取：反应Ⅰ：CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)△H₁ ，反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)△H₂ ，恒压下，将等物质的量的CH₄和H₂O投入到密闭容器中发生反应，CH₄和H₂O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

下列有关说法错误的是（）

A . 两个反应的焓变均大于零 B . 曲线B表示CH₄的平衡转化率随温度的变化 C . 增大压强不影响反应Ⅱ中CO的转化率 D . 容器中混合气体的密度保持不变，一定可以说明反应达到平衡状态

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6. (2021高三上·疏附期中) 常温下，用0.100 mol·L^-1 NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)所示。下列说法正确的是（）

A . X点所示溶液中：c(Na^＋)＞c(HC₂O $\text{[math]}$ )＞c(C₂O $\text{[math]}$ )＞c(H^＋)＞c(OH^-) B . Y点所示溶液中：3c(HC₂O $\text{[math]}$ )＋8c(H₂C₂O₄)＋3c(C₂O $\text{[math]}$ )=5c(OH^-)-5c(H^＋) C . Z点所示溶液中：c(H^＋)/ c(OH^-)=10^3.4 D . 整个滴定过程中：c(Na^＋)＋c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O $\text{[math]}$ )＋c(C₂O $\text{[math]}$ )=0.100 mol·L^-1

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7. (2024高二下·武功期中) “医用酒精"和84消毒液”混合，产生QW、Y₂X₄Z、YX₃W等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是（）

A . Y₂X₄Z中σ键和π键数目之比5：1 B . 简单离子半径：Q⁺>Z^2->X⁺ C . 氧化物对应水化物的酸性：W＞Y D . Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比1：2

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8. (2021高三上·疏附期中) 知：CH₄(g)+2H₂S(g)⇌CS₂(g)+4H₂(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH₄和0.2molH₂S，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。

下列说法错误的是（）

A . 该反应的ΔH>0 B . X点CH₄的转化率为20% C . X点与Y点容器内压强比为51∶55 D . 维持Z点温度，向容器中再充入CH₄、H₂S、CS₂、H₂各0.1mol时v(正)＜v(逆)

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9. (2021高三上·疏附期中) 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN₂ ，右边充入CO和CO₂的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左右两侧温度相同)，下列说法正确的是（）

A . 右边CO和CO₂分子数之比为1：3 B . 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍 C . 右侧CO的质量为1.75g D . 右侧混合气体中氧原子个数为 $\text{[math]}$

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10. (2021高三上·疏附期中) 标准状况下，将3.36 L的 $\text{[math]}$ 与一定量的 $\text{[math]}$ 粉末充分反应后，得到气体2.24 L。下列说法一定正确的是（）

A . 反应后得到的固体为混合物 B . 反应前 $\text{[math]}$ 的物质的量为0.2mol C . 反应后固体增重4.4g D . 标准状况下，反应后混合气体的密度约为 $\text{[math]}$

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11. (2021高三上·疏附期中) 氨是最基本的化工原料之一。工业合成氨的反应为 3H₂(g)+N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ∆H<0，在一定条件下，将H₂(g)和N₂(g)充入恒容密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示∶

下列叙述正确的是（）

A . 图中两次平衡时反应的化学平衡常数不相等 B . 第10min时改变的一个条件为加压或加入催化剂 C . 可用勒夏特列原理来解释工业合成氨需在高温下进行 D . 25至30min时间段，反应的平均速率v(H₂)=0.015 mol/(L·min)

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12. (2021高三上·疏附期中) 太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li^＋的高分子材料，隔膜只允许Li^＋通过，电池反应式为Li_xC₆＋Li_1-xFePO₄ $\text{[math]}$ LiFePO₄＋6C。下列说法正确的是（）

A . 放电时Li^＋从左边移向右边，PO $\text{[math]}$ 从右边移向左边 B . 放电时，正极反应式为Li_1-xFePO₄＋xLi^＋＋xe^-=LiFePO₄ C . 充电时M极连接电源的负极，电极反应式为6C＋xe^-=C $\text{[math]}$ D . 充电时电路中通过2.0 mol电子，产生28 g Li

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13. (2021高三上·疏附期中) 钠离子电池具有资源丰富、成本低、安全性好、转换效率高等特点，有望成为锂离子电池之后的新型首选电池，如图是一种钠离子电池工作示意图：

下列说法中错误的是（）

A . 放电时，Na⁺通过交换膜向N极移动 B . 充电时，光照可促进电子的转移 C . 充电时，TiO₂光电极上发生的电极反应为3I^-+2e^-=I $\text{[math]}$ D . 放电时，若负极室有2mol阴离子发生反应，则电路中转移3mol电子

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14. (2021高三上·疏附期中) 已知：室温时，氨水的K_b为 $\text{[math]}$ ，H₂S的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 依次为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 向NaHS溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液： $\text{[math]}$ B . 室温时， $\text{[math]}$ 的(NH₄)₂S溶液中 $\text{[math]}$ 比相同浓度的Na₂S溶液中 $\text{[math]}$ 大 C . 室温时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K=234 D . $\text{[math]}$ 的氨水与 $\text{[math]}$ 的NaHS等体积混合(体积变化可忽略)： $\text{[math]}$

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15. (2021高三上·疏附期中) 节日之际，一种“本宝宝福禄双全”的有机物曾经被人们广泛转发，其结构简式为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基相对位置不变的有机物还有（）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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二、填空题

16. (2021高三上·疏附期中) 实验室常用NH₄Cl(饱和)与NaNO₂(饱和)加热制备N₂。
1. （1）该制备反应的离子方程式为。
2. （2）用该方法制得的N₂气中常含有H₂O、NO、O₂、NH₃等杂质，请分别写出除去O₂和NH₃所用的化学物质，O₂：；NH₃。
3. （3）上述除杂实验装置中，除去杂质的装置应该放在最后一步。
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17. (2021高三上·疏附期中) 目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对O₃氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究，其生产硝酸的机理如下：NO $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ NO₃ $\text{[math]}$ N₂O₅ $\text{[math]}$ HNO₃。回答下列问题：
1. （1） NO₃分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO₃中N的化合价；NO₃极不稳定，常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO₃不稳定的原因：。
2. （2） N₂O₅与O₃作用也能生成NO₃与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析反应N₂O₅+O₃=2NO₃+O₂中，N₂O₅的作用是(填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原剂”)。
3. （3）请写出在有水存在时，O₃与NO以物质的量之比为3∶2完全反应的总化学方程式。
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三、综合题

18. (2021高三上·疏附期中)
1. （1） I．请回答下列问题：
  常温常压下硼酸(H₃BO₃)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1 mol 硼酸(H₃BO₃)晶体中含有 mol 氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：。
2. （2）比较酸性的相对强弱：H₂SO₄HClO₄ (填“＞”“=”或“＜”)，已知能发生反应：H₂SO₄(浓)+NaClO₄ $\text{[math]}$ HClO₄+NaHSO₄ ，说明该反应能发生的理由。
3. （3） Ⅱ．氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝。查阅资料：①实验室用饱和NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液共热制N₂：NaNO₂+NH₄Cl $\text{[math]}$ NaCl+N₂↑+2H₂O；②工业制氮化铝：Al₂O₃+3C+N₂ $\text{[math]}$ 2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。
  氮化铝的制备
  
  ①实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气流方向将各仪器接口连接：c→。 (根据实验需要，上述装置可使用多次)
  
  ②D装置内氯化钯溶液的作用可能是。
4. （4） AlN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100 nm的AlN粉末水解时溶液pH的变化如下图所示。
  
  ①AlN粉末水解的化学方程式是。
  
  ②相同条件下，请在图中画出粒径为40 nm的AlN粉末水解的变化曲线。
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19. (2021高三上·疏附期中) 鱼浮灵主要成分为过碳酸钠(2Na₂CO₃•3H₂O₂)是水产养殖的速效增氧剂信息：

①过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，50℃开始分解

②2Na₂CO₃(aq)+3H₂O₂(aq)=2Na₂CO₃•3H₂O₂(aq)△H<0

③过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低

实验室用Na₂CO₃与稳定剂的混合液和H₂O₂化合制备过碳酸钠，制备装置如图。

（1）冷凝管中冷凝水的进口是(填“a”或“b”)，恒压滴液漏斗中盛装的药品是。

（2）实验测定反应温度对产物的影响如表所示，根据表中数据可以得知最佳的反应温度为15—20℃，请说明选择该温度的理由是。

t/℃	活性氧百分含量/%	产率/%
5～10	13.94	85.49
10～15	14.02	85.78
15～20	15.05	88.38
20～25	14.46	83.01

（3）反应结束后，停止搅拌，（），（），（），（），干燥得到产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序。
a.蒸发溶剂至100℃，冷却结晶

b.蒸发至大量晶体析出，用余热蒸干

c.加入异丙醇

d.用异丙醇溶液洗涤

e.用饱和碳酸钠溶液洗涤

f.抽滤

g.加入氯化钠晶体

h.静置
（4）过碳酸钠成分的测定：
①取适量过氧碳酸钠样品，用蒸馏水溶解后转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀

②用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙，用0.2000mol•L^-1硫酸标准溶液滴定至终点。重复操作2-3次，记录数据。

③用移液管移取12.50mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，用0.0200mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点。重复操作2-3次，记录数据。

经计算发现过氧碳酸钠中碳酸钠与双氧水的比例大于2：3，引起上述结果可能的原因有___。

A . 干燥产品时采用了加热烘干的方式 B . 上述步骤②操作过程中，滴定完成后，俯视滴定管 C . 上述步骤③滴定操作前润洗了滴定管和锥形瓶 D . 上述步骤③滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡

（5）某小组在常温下进行H₂O₂在不同pH下，相同时间内溶解氧含量测定的实验，数据记录如表：

试剂	H₂O₂	H₂O₂+NaCl	H₂O₂+Na₂CO₃	H₂O₂+NaOH	H₂O₂+NaOH
pH	6.01	5.97	8.14	8.15	9.26
溶解氧	6.44	6.48	9.11	9.12	10.97

结合以上数据分析“鱼浮灵”溶于水后在水产养殖中速效增氧的原理是。

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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