1. (2020高二上·咸阳期末) 某研究性学习小组为探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：

1. （1） 取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对该醋酸溶液的浓度进行标定。

   ①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。解稀释过程中a、b、c点对应溶液的pH由大到小的顺序为。

   

   ②为标定稀释所得醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH标准溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：

   实验序号	1	2	3	4
   消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

   该醋酸溶液的准确浓度为mol/L。上述标定过程中，会造成测定结果偏高的原因可能是(填字母)。

   A．未用标准液润洗碱式滴定管

   B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

   C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

   D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

3. （2） 该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度醋酸的pH，其结果如表：

   醋酸浓度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
   pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

   ①根据表中数据，可得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。

   ②从表中数据还可得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

   ③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：。