1. (2021高二上·黑龙江期中) 氧和氮是大气的主要成分，氮的化合物在工业上均有重要的应用。

1. （1） 根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式：。

   H₂SO₄(aq)=SO₂(g)＋H₂O(l)＋O₂(g)ΔH₁＝＋327 kJ·mol^－1

   SO₂(g)＋I₂(s)＋2H₂O(l)=2HI(aq)＋H₂SO₄(aq)ΔH₂＝－151 kJ·mol^－1

   2HI(aq)=H₂(g)＋I₂(s) ΔH₃＝＋110 kJ·mol^－1

3. （2） 在恒容密闭容器中，发生反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是(填序号)。

   ①单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n mol NH₃

   ②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

   ③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

   ④混合气体的密度不再改变的状态

   ⑤混合气体的压强不再改变的状态

   ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

   为提高H₂的转化率，实际生产中宜采取的措施是(填字母)。

   A．及时移出氨B．适当增大压强C．循环利用和不断补充氮气

   D．减小压强E．降低温度

5. （3） 电厂烟气脱氮的主反应①：4NH₃(g)＋6NO(g) 5N₂(g)＋6H₂O(g)，副反应②：2NH₃(g)＋8NO(g) 5N₂O(g)＋3H₂O(g)。平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图，请解释在400～600 K时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是。
   
7. （4） 肼(N₂H₄)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密闭容器中充入2 mol N₂H₄ ， 发生反应N₂H₄(g) N₂(g)＋2H₂(g)，(用x表示)与时间的关系如图所示，则该温度下，此反应的平衡常数K＝。