1. (2021高三上·长白月考) 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。

1. （1） 某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如下图：

   ①写出甲中发生反应的离子方程式：。

   ②乙中盛的试剂是；作用是。丙中盛的试剂是。

3. （2） 实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：

   ①上述反应中是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

   ②把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：。

   ③实验室配制好2.0mol·L^-1的NaOH溶液，需要这种溶液mL才能与3.36L氯气(标准状况)恰好完全反应。

   ④若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变色，其离子方程式是：，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显色，这种操作叫做

5. （3） 实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。

   ①配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸(密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%)的体积为。

   ②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)。

   a．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

   b．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

   c．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

   d．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

   e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

   f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

   ③配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是(填字母)。

   a．溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中

   b．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中

   c．定容时眼睛俯视刻度线

   d．定容时眼睛仰视刻度线