吉林省白山市长白朝鲜族自治县实验高中2021-2022学年高...

更新时间：2022-03-30 浏览次数：40 类型：月考试卷

一、单选题（每题只有一个选项符合题意，每题2分共44分。）

1. 《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。下列说法错误的是（）

A . 竹简的主要成分纤维素是天然有机高分子化合物 B . 丝帛不宜使用含酶洗涤剂洗涤 C . 饱和氯化铵溶液可以洗去金属表面的锈迹 D . “石”指的是陶瓷、玉石，制作陶瓷过程中只发生物理变化

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2. 新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，疫情防控要注重杀菌消毒。下列关于杀菌消毒试剂的说法正确的是（）

A . CH₃CH₂OH作为杀菌消毒洗手液的有效成分，浓度越高消杀效果越好 B . 环境、餐具、水果等的杀菌消毒常使用“84”消毒液，其有效成分为 $\text{[math]}$ C . “84”消毒液、酒精消毒液、 $\text{[math]}$ 、过氧乙酸( $\text{[math]}$ )的消毒原理相同 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均可用于水的杀菌消毒

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3. 超临界流体(SuperiticalFluid)是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。下列有关说法中不正确的是（）

A . 超临界二氧化碳的形成，会引起二氧化碳化学性质的改变 B . 超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化 C . 用超临界二氧化碳替代氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 D . 超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取

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4. 化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A . 有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅 B . 硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收 C . 汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠 D . 通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯

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5. 2015年，我省的雾霾现象明显好转，雾霾中含有大量的PM2.5，PM2.5首次被纳人标准。PM的英文全称为particulate matter(颗粒物) ，可吸入颗粒物又称为PM10，PM2. 5.又称为“细颗粒物”，下列说法错误的是（）

A . PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大。 B . PM2.5容易附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害 C . 城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大 D . 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

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6. 下列离子反应方程式正确的是（）

A . 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： $\text{[math]}$ B . 氧化亚铁溶于稀硝酸： $\text{[math]}$ C . 向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色： $\text{[math]}$ D . 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： $\text{[math]}$

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7. 在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . Na⁺、Cu²⁺、Br^-、Ba²⁺ B . Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、K⁺ C . K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Na⁺ D . K⁺、Ca²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-

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8. 有M、N两种溶液，各含下列10种离子中的5种：Na⁺、K⁺、NO $\text{[math]}$ 、OH^-、S^2-、Fe³⁺、CO $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、H⁺。已知两种溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）

A . OH^-、S^2- B . SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . OH^-、NO $\text{[math]}$ D . S^2-、SO $\text{[math]}$

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9. 下列生成Na₂S₂O₃的反应中不可能实现的是（）

A . Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃ B . 3Na₂SO₄+4S+H₂O=3Na₂S₂O₃+H₂SO₄ C . 4SO₂+2H₂S+6NaOH=3Na₂S₂O₃+5H₂O D . 2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂

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10. 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式和应当具有的性质为（）

A . I₂O₄强氧化性 B . I₃O₅强还原性 C . I₄O₉强氧化性 D . I₄O₇强还原性

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11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 3.9g $\text{[math]}$ 晶体中阴离子的数目为0.1N_A B . 常温常压下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 气体与水反应生成N_A个 $\text{[math]}$ C . 18g $\text{[math]}$ 和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5N_A D . 标准状况下，2.24L $\text{[math]}$ 气体中含有的 $\text{[math]}$ 数目为0.1N_A

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12. t℃时，相对分子质量为M的某物质的溶解度为Sg，其饱和溶液amL中有溶质bg，该饱和溶液的密度为ρg/cm³ ，物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为ω。下列表达式中不正确的是（）

A . ω= $\text{[math]}$ B . S= $\text{[math]}$ C . b= $\text{[math]}$ D . c= $\text{[math]}$

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13. 反应NO+O₂+NO₂+H₂O→HNO₃(未配平)是有多组化学计量数(即系数)的化学方程式。当氧气有1/3被NO还原时，此反应中各物质的化学计量数依次为（）

A . 4，9，24，14，28 B . 1，1，1，1，2 C . 8，9，12，10，20 D . 任意值均可

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14. 下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是（）
配料表

氯化钠(NaCl)

≥98 0%(以NaCl计)

酸钾(KIO₃)

(35土15)m g/kg (以I计)

A . 人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘"是指碘单质 B . 该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物 C . 1 kg此食盐中含碘酸钾(35土15) mg D . “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

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15. N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 25℃，pH=13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A B . 标准状况下，22.4L的苯所含分子数为N_A C . 1mol羟基(-OH)所含的电子总数为9N_A D . 一定条件下，2molSO₂和1molO₂混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2N_A

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16. 有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Ag⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH $\text{[math]}$ 、H⁺、AlO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-十种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/LNaOH溶液，开始产生沉淀并逐渐增多，随后又逐渐减少，整个过程始终无气体放出。则下列判断正确的是（）

A . 可能含有Ag⁺、Al³⁺、NH $\text{[math]}$ B . 一定不含Cl^- ，可能含有NO $\text{[math]}$ C . 一定不含NH $\text{[math]}$ 、AlO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ D . 可能含有Fe³⁺、Fe²⁺ ，一定不含AlO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$

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17. 在25℃时用铜作电极电解饱和Na₂SO₄溶液，过一段时间后，阴极产生a mol气体，同时有W g Na₂SO₄·10H₂O晶体析出。若电解过程中始终保持温度不变，则原Na₂SO₄溶液的质量分数浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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18. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A . 0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中：Fe²⁺、NH $\text{[math]}$ 、SCN^-、SO $\text{[math]}$ B . 室温下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ C . 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、NO $\text{[math]}$ D . 在AlCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、HCO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

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19. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 向Na₂SO₃ 溶液中滴加碘水SO $\text{[math]}$ ＋I₂＋H₂O=SO $\text{[math]}$ ＋2I^－＋2H^＋ B . Na₂SO₃与稀HNO₃反应，Na₂SO₃＋2HNO₃=2NaNO₃＋H₂O＋SO₂↑ C . HNO₃溶液与氨水反应：H^＋＋OH^－=H₂O D . 铜与浓硝酸的反应：3Cu＋8H^＋＋2NO $\text{[math]}$ =3Cu²⁺＋2NO₂↑＋4H₂O

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20. 下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）
①NaH+H₂O=NaOH+H₂↑的反应中NaH是还原剂，H₂O是氧化剂

②反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中氧化剂、还原剂的物质的量比为2：1

③3Cu+8H⁺+2 $\text{[math]}$ =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O的反应中硝酸只起还原作用

④2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑的反应中Al是还原剂，H₂是还原产物

⑤5NH₄NO₃=4N₂↑+2HNO₃+9H₂O的反应中，氧化产物和还原产物物质的量比为3：5

A . ①②③④⑤ B . ②④⑤ C . ①②③⑤ D . ②③⑤

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21. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂气体： $\text{[math]}$ +CO₂+H₂O=2 $\text{[math]}$ B . 在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+H₂O C . 铜片与浓硝酸反应Cu+ $\text{[math]}$ +4H⁺=Cu²⁺+NO↑+2H₂O D . Cl₂和澄清石灰水反应：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

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22. N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为0.1N_A B . 10mL质量分数为98%的H₂SO₄ ，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8% C . 常温常压下，22.4LNH₃溶于水得到物质量浓度是1mol/L D . 在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

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二、非选择题

23. 在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
1. （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O。投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：KOCN+KOH+Cl₂—CO₂+N₂+KCl+H₂O，。
2. （2）若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要投放液氯多少克？
3. （3）氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱为：Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-。试写出：
  ①(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式：。
  
  ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)₂ ，反应的离子方程。
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24. 五氟化锑( $\text{[math]}$ )是非常强的路易斯酸其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量CuO、PbO、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图。

已知：I．CuS、PbS的Ksp分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ 微溶于水、 $\text{[math]}$ 难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。

回答下列问题：
1. （1）浸出时少量 $\text{[math]}$ 转化为SbOCl，为“滤渣Ⅰ”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为
2. （2） “除砷”时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为
3. （3） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应，首次实现了用化学方法制取F₂ ，同时生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，化学反应方程式为
4. （4）已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ LiFePO₄ ，写出该反应的化学方程式
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25. 有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
1. （1）其中能导电的是；属于非电解质的是；
2. （2）若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比；
3. （3）写出足量⑥和少量⑦在水溶液中反应的离子方程式；
4. （4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室A室中充入H₂、O₂混合气体，B室充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。
  
  实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室H₂、O₂的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度处。
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26. 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。
1. （1）某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如下图：
  ①写出甲中发生反应的离子方程式：。
  
  ②乙中盛的试剂是；作用是。丙中盛的试剂是。
2. （2）实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：
  ①上述反应中是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
  
  ②把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：。
  
  ③实验室配制好2.0mol·L^-1的NaOH溶液，需要这种溶液mL才能与3.36L氯气(标准状况)恰好完全反应。
  
  ④若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变色，其离子方程式是：，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显色，这种操作叫做
3. （3）实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。
  ①配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸(密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%)的体积为。
  
  ②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)。
  
  a．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
  
  b．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
  
  c．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
  
  d．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
  
  e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
  
  f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
  
  ③配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是(填字母)。
  
  a．溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中
  
  b．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中
  
  c．定容时眼睛俯视刻度线
  
  d．定容时眼睛仰视刻度线
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