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高考二轮复习知识点:铁盐和亚铁盐的相互转变

更新时间:2023-07-29 浏览次数:20 类型:二轮复习
一、选择题
  • 1. (2023高三上·广州月考) 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(   )


    A . 可与 反应生成 B . 既可被氧化,也可被还原 C . 可将 加入浓碱液中制得 的胶体 D . 可存在 的循环转化关系
  • 2. (2022·湖南) 为探究 的性质,进行了如下实验( 溶液浓度均为 )。

    实验

    操作与现象

    水中滴加2滴 溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色。

    溶液中滴加2滴 溶液,变红褐色;

    再滴加 溶液,产生蓝色沉淀。

    溶液中滴加2滴 溶液,变红褐色;

    将上述混合液分成两份,一份滴加 溶液,无蓝色沉淀生成;

    另一份煮沸,产生红褐色沉淀。

    依据上述实验现象,结论不合理的是(    )

    A . 实验①说明加热促进 水解反应 B . 实验②说明 既发生了水解反应,又发生了还原反应 C . 实验③说明 发生了水解反应,但没有发生还原反应 D . 整个实验说明 的水解反应无影响,但对还原反应有影响
  • 3. (2023高三上·广州月考) 下列说法正确的是( )
    A . 在空气中加热可得固体 B . 加入到过量 溶液中可得 C . 在沸腾炉中与 反应主要生成 D . 溶液中加入少量 粉末生成
  • 4. (2023·马鞍山模拟) 由实验操作和现象,得出的相应结论正确的是


    实验操作

    现象

    结论

    A

    将铜丝插入 FeCl3溶液中

    铜丝溶解

    铜的金属性大于铁

    B

    向Zn-Fe-酸化的NaCl溶液形成的原电池的铁电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液

    铁表面有蓝色沉淀生成

    锌不能作为保护铁的牺牲阳极

    C

    25℃时测盐(MR)溶液的pH

    pH=7

    不能判断MOH和HR是否均为强电解质

    D

    向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液

    浊液变澄清

    苯酚的Ka大于碳酸的Ka1

    A . A B . B C . C D . D
  • 5. (2023·沈阳模拟) 一种用溶液浸取黄铁矿(主要含 , 还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示,下列叙述中错误的是

    A . 浸取时主要反应的离子方程式为: B . 可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液,检验是否存在 C . 中含有离子键和共价键,阴阳离子个数比为2:1 D . 由溶液X制取绿矾晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
  • 6. (2023·湖州模拟) 下列关于氯化铁说法错误的
    A . 铁元素位于周期表d区 B . 氯化铁属于强电解质 C . 氯化铁溶液与金属铜发生置换反应 D . 氯化铁能与硫氰化钾溶液反应显红色
  • 7. (2023·房山模拟) 室温下,向新制酸化的和未酸化的0.1 mol·L-1的FeSO4溶液中通入氧气且搅拌时,pH变化曲线如图。

    已知:Fe(OH)3;Fe(OH)2;Fe3+开始沉淀时的pH≈1.5;Fe2+开始沉淀时的pH≈6.3

    下列说法错误的

    A . M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应的溶液中Fe2+水解程度 B . 导致M点→N点pH升高的反应为: C . 导致P点→Q点pH降低的反应为: D . O点和Q点后,Fe2+全部转化为Fe(OH)3 , 不再发生Fe2+的氧化反应
  • 8. (2022·临沂模拟) 下列生活应用或生产活动,没有运用相应化学知识的是(   )

    选项

    生活应用或生产活动

    化学知识

    A

    用二氧化碳跨临界直接制冰

    液态二氧化碳汽化时吸热

    B

    用小苏打焙制糕点

    受热易分解生成气体

    C

    溶液蚀刻电路板上的铜

    溶液呈酸性

    D

    丙三醇可用于配制化妆品

    丙三醇与水形成氢键,有很强的保湿性

    A . A B . B C . C D . D
  • 9. (2022·河西模拟) 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是(   )
    A . 将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2 B . 铝中添加适量Li,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 C . 盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D . 水果放置于盛有浸泡过高锰酸钾溶液硅藻土包装箱中,水果可保鲜
  • 10. (2022·德州模拟) 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示,由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是(   )

    A . 常温下,可用R材质容器储运浓硫酸 B . M可用K3[Fe(CN)6]溶液检验 C . 若Q为金属阳离子,可通过Fe2O3与稀HI溶液反应生成 D . Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO
  • 11. (2022·南开模拟) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用暖贴残渣制备高铁酸钾,流程如下

    下列说法错误的是(   )

    A . 步骤 i 适当加热搅拌可以加快反应速率 B . ii 中的试剂为 H2O2 C . iii 中反应为 2Fe3+ + 5H2O +3ClO- =2 FeO +3Cl-+10H+ D . iv 中反应说明溶解度:Na2FeO4>K2FeO4
  • 12. (2021·金山模拟) 下列物质的溶液在实验室不宜长期保存,必须现用现配的是(   )
    A . H2SO4 B . NaOH C . FeSO4 D . FeCl3
  • 13. (2021·重庆模拟) 用硫酸渣(主要含 ,杂质为 等)为原料制备氢氧化氧铁( )的流程如下:

    下列说法错误的是(   )

    A . 滤渣中一定含有 B . “还原”时可以用铁粉代替 C . “氧化”的目的是将二价铁氧化成三价铁 D . “……”一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶
二、非选择题
  • 14. (2017·新课标Ⅲ卷) (14分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途.某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究.回答下列问题:

    1. (1) 在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化.再向试管中通入空气,溶液逐渐变红.由此可知:

    2. (2)

      为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g.将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g.按下图连接好装置进行实验.

      ①仪器B的名称是

      ②将下列实验操作步骤正确排序(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g.

      a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2

      d.打开K1和K2 , 缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温

      ③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=(列式表示).若实验时按a、d次序操作,则使x(填“偏大”“偏小”或“无影响”).

    3. (3)

      为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2 , 缓缓通入N2 , 加热.实验后反应管中残留固体为红色粉末.

      ①C、D中的溶液依次为(填标号).C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为

      a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO32e.浓H2SO4

      ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式

  • 15. (2023高三上·朝阳月考) 以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下:

    回答下列问题:

    1. (1) 红渣的主要成分为(填化学式),滤渣①的主要成分为(填化学式)。
    2. (2) 黄铁矿研细的目的是
    3. (3) 还原工序中,不生成S单质的反应的化学方程式为
    4. (4) 工序①的名称为,所得母液循环使用。
    5. (5) 沉铁工序产生的白色沉淀的化合价为,氧化工序发生反应的离子方程式为
    6. (6) 若用还原工序得到的滤液制备 , 所加试剂为(填化学式,不引入杂质)。
  • 16. (2020·新课标Ⅰ) 为验证不同化合价铁的氧化还原能力,利用下列电池装置进行实验。

    回答下列问题:

    1. (1) 由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液,需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择,写出名称)。

    2. (2) 电池装置中,盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应,并且电迁移率(u)应尽可能地相近。根据下表数据,盐桥中应选择作为电解质。

      阳离子

      u×108/(m2·s−1·V−1)

      阴离子

      u×108/(m2·s−1·V−1)

      Li+

      4.07

      4.61

      Na+

      5.19

      7.40

      Ca2+

      6.59

      Cl

      7.91

      K+

      7.62

      8.27

    3. (3) 电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知,盐桥中的阳离子进入电极溶液中。
    4. (4) 电池反应一段时间后,测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知,石墨电极溶液中c(Fe2+)=
    5. (5) 根据(3)、(4)实验结果,可知石墨电极的电极反应式为,铁电极的电极反应式为。因此,验证了Fe2+氧化性小于,还原性小于
    6. (6) 实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液,将铁电极浸泡一段时间,铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是
  • 17. (2017·新课标Ⅱ卷)

    (14分)水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2 , 并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物.实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

    回答下列问题:

    1. (1) 在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸.加入硝酸的目的是,还可使用代替硝酸.

    2. (2) 沉淀A的主要成分是,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为

    3. (3) 加氨水过程中加热的目的是.沉淀B的主要成分为(填化学式).

    4. (4) 草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:MnO4+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O.实验中称取0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500mol•L1的KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为

  • 18. (2023·忻州模拟) 从铜电解液(主要含、Ni2+、Zn2+等)中提纯得到粗硫酸镍晶体,为了进一步纯化并回收胆矾晶体,某课题小组设计了如图流程:

    已知:相关离子浓度为0.1mol/L时,形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

    金属离子

    Cu2+

    Fe2+

    Fe3+

    Ca2+

    Zn2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    4.2

    6.3

    1.5

    11.8

    6.2

    6.9

    沉淀完全的uH

    6.7

    8.3

    2.8

    13.8

    8.2

    8.9

    1. (1) 为加快“水浸”时的浸出率,可采取的措施有(任写一点)。
    2. (2) 为了使“溶液1”中的反应充分进行,需要通入稍过量的H2S,写出Fe3+与H2S发生反应的离子方程式:
    3. (3) 请结合离子方程式解释向“溶液2”中加入Ni(OH)2的原因
    4. (4) “操作X”为在(填仪器名称)中加热至,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到结晶水合物晶体。
    5. (5) 若“溶液3”中Ca2+的浓度为0.001mol/L,取等体积的NiF2溶液与该溶液混合,要使反应结束时c(Ca2+)<10-5mol/L,则所加NiF2溶液的浓度至少为mol/L。[已知室温下Ksp(CaF2)=4×10-11]
    6. (6) 室温下选择萃取剂P204(二乙基已基磷酸,用HR表示),其萃取原理为nHR+Mn+⇌MRn+nH+ , 试剂a为(填化学式)。溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图,则萃取锌时,应控制pH的范围为3~4,请解释原因:

  • 19. (2023·辽宁模拟) 工业上以软锰矿(主要成分为 , 还含少量的铁、硅和铝的氧化物等杂质)为原料生产的工艺流程如图:

    常温下,各种离子沉淀时的pH如下表:

    离子

    开始沉淀时的pH

    1.5

    3.4

    8.2

    完全沉淀时的pH

    2.8

    4.7

    10.2

    1. (1) “酸浸”过程中生成一种黄色沉淀,写出该反应的离子方程式:,“滤渣Ⅰ”的主要成分有
    2. (2) “工序①”需要用到的玻璃仪器为烧杯、
    3. (3) 向“有机相”中滴加溶液,有蓝色沉淀生成,可推出“有机相”中含(填离子符号),中提供空轨道的是,中心离子的配位数为
    4. (4) “沉锰”时,不能加入太多碳酸钠溶液,可能的原因为(答两条)。
    5. (5) 若100kg软锰矿在生产过程中锰的损失率为8%,最终得到405kg(摩尔质量为285),则软锰矿中锰的质量分数约为(保留三位有效数字)。
  • 20. (2023·吴忠模拟) 硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO2等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下:

    已知:①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

    ②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃):

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀的pH

    1.9

    7.6

    7.3

    3.0

    完全沉淀的pH

    3.2

    9.6

    9.3

    5.2

    ③离子浓度≦10-5mol·L-1时,离子沉淀完全。

    1. (1) “混合焙烧”的主要目的是
    2. (2) 若试剂a为MnO2 , 则氧化步骤发生反应的离子方程式为,若省略“氧化”步骤,造成的影响是
    3. (3) “中和除杂”时,应控制溶液的pH范围是
    4. (4) “氟化除杂”后,若使溶液中Mg2+沉淀完全,需维持c(F-)不低于。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×10-10)
    5. (5) “碳化结晶”时发生反应的离子方程式为,最后一步系列操作主要是
  • 21. (2023·呼和浩特模拟) 我国锂云母矿石储量丰富,现有产自内蒙古的锂云母矿石(主要成分为SiO2·Al2O3·2(Li,K)(F,OH)],内含少量镁、钙、铁的氧化物),工业上欲采用硫酸法用其制备Li2CO3具体流程如下:

    查阅资料可知:

    I.“焙烧”温度对锂提取率的影响如下图所示

    II.“焙烧”过程中铁的氧化物未参与反应

    III.3SiO2·Al2O3·2(Li,K)(F,OH)]+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2(SO4)3+K2SO4+SiO2+SiF4↑+H2O

    IV.Li2SO4+Na2CO3→Li2CO3↓+Na2SO4

    回答下列问题:

    1. (1) “焙烧”温度理论上选择为宜,同时为提高“焙烧”效率,还可采取的措施有
    2. (2) “焙烧”产生的气体可用NaOH溶液吸收,且元素化合价均不发生变化,该反应的化学方程式为
    3. (3) 在“中和”过程中,为使Fe3+和Al3+完全沉淀,pH值至少调整为;部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)如图所示:

        

    4. (4) “中和”所得“滤渣1”中除氢氧化物沉淀外还含有
    5. (5) “氧化”过程中发生氧化还原反应的离子方程式为
    6. (6) “滤渣2”的主要成分是
    7. (7) 工业上还可以通过“苛化反应”,利用Li2CO3(s)+Ca2+(aq)CaCO3(s)+2Li+(aq)反应原理得到氢氧化锂溶液,进而生产出纯度更高的工业碳酸锂,请通过计算过程证实该方案的可行性。[已知Ksp(Li2CO3)=8.64×10-4;KspCaCO3)=2.5×10-9]
  • 22. (2023·蚌埠模拟) 如图是以硼镁矿(含Mg2B2O5 ·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程:

    回答下列问题:

    1. (1) 为了提高硼镁矿的“溶浸”速率,工业中可以采取下列适当措施____( 填序号)。
      A . 升高溶浸温度 B . 加快搅拌速度 C . 缩短酸浸时间
    2. (2) 滤渣的主要成分有
    3. (3) 吸收过程中发生的离子方程式为的空间构型为
    4. (4) 沉镁时调pH≈6.5的原因是
    5. (5) 已知溶浸后得1000L含Mg2+3.0mol·L-1的溶液,假定过滤I和过滤II两步Mg2+损.耗率共10%,沉镁时沉淀率99.9% ,最多能生成Mg( OH)2· MgCO3kg(保留到小数点后第1位)。
  • 23. (2023·吉林模拟) 聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁或羟基硫酸铁,是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂。PFS固体为淡黄色无定型粉状固体,极易溶于水,高于130℃发生分解,有较强的吸湿性。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

    回答下列问题:

    1. (1) 粉碎过筛的目的是
    2. (2) 酸浸没时最合适的酸是
    3. (3) 反应釜中加入的氧化剂是双氧水,其作用是,反应的离子方程式为
    4. (4) 聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内,原因是
    5. (5) 相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是
    6. (6) 盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为(n为物质的量)。为测量样品的B值,取样品mg,准确加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂,用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验,消耗NaOH溶液mL,已知该样品中Fe的质量分数ω,则B的表达式
  • 24. (2022·德阳模拟) 碳酸亚铁在干燥空气中为白色固体,可用于制铁盐、兽药、补血剂等。利用废铁屑(含少量碳、氧化铝和氧化铁杂质)为原料制取碳酸亚铁,并探究碳酸亚铁的部分性质。回答下列问题:
    1. (1) Ⅰ.制碳酸亚铁,工艺流程如图:

      常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表:


      Fe2+

      Fe3+

      Al3+

      开始沉淀

      7.5

      2.7

      3.8

      完全沉淀

      9.5

      3.7

      4.7

      酸浸时,所发生氧化还原反应的离子方程式为

    2. (2) 加入氨水调控pH的范围是,“固体”的成分是
    3. (3) 在工业生产中加入的NH4HCO3 , 需过量,下列分析不正确的是(填标号)。

      a.使Fe2+充分转化为碳酸亚铁

      b.碳酸氢铵受热分解

      c.促进Fe2+、CO的水解

    4. (4) Ⅱ.探究碳酸亚铁的性质

      实验:

      由上面实验可以得出碳酸亚铁的相关性质是,写出碳酸亚铁变成红褐色固体所发生反应的化学方程式

    5. (5) 已知:100.8≈6.3,25℃时,Ksp(FeCO3)=3.0×10-11、Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10-14。现将碳酸亚铁加入0.1mol·L-1Na2CO3(pH=11.6)溶液中,经计算可知(填“有”或“无”)Fe(OH)2生成。
  • 25. (2021·成都模拟) 黄钠铁矾[Na3Fe3(SO4)3(OH)6]被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿(主要成分为FeS2 , 含少量SiO2)为原料制取黄钠铁矾,工艺流程如图:

    1. (1) “盐浸”时的反应为FeS2+Fe2(SO4)3→FeSO4+S↓(未配平),其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为;滤渣的主要成分为SiO2
    2. (2) “氧化”时发生反应的离子方程式为;用空气代替NaClO进行该反应具有成本低等优点,但存在的缺点。
    3. (3) “沉铁”过程,控制不同条件可以得到不同的沉淀,所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示黄钠铁矾稳定产生的区域)。

      ①80℃时,加入碳酸钠偏多时得到的黄钠铁矾中含有的杂质是

      ②生成黄钠铁矾的离子反应方程式

      ③由图在pH=2时,温度过高或过低,不易制得黄钠铁矾。试解释其原因

    4. (4) 测定黄钠铁矾样品中铁的质量分数:称取样品2.000g置于锥形瓶中,加入足量稀H2SO4溶解,滴入稍过量的KI溶液,待充分反应后,调节溶液近中性,滴入几滴淀粉溶液,用0.1500mol•L-1Na2S2O3溶液平行滴定,平均消耗20.00mL。(已知:I2+2S2O=2I-+S4O)

      ①滴定终点的实验现象是

      ②样品中铁的质量分数为

  • 26. (2022·惠州模拟) 目前新能源技术被不断利用,高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
    1. (1) 高铁酸钾—锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池,则该种电池负极材料是
    2. (2) 工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),K2FeO4在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为:

      Ⅰ.在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O

      Ⅱ.Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4 , 主要的生产流程如下:

      ①写出反应①的离子方程式

      ②请写出生产流程中“转化”(反应③)的化学方程式

      ③该反应是在低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)(填“>”“<”或“=”)。

      ④“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用溶液。

      a.H2O   B.CH3COONa、异丙醇   C.NH4Cl、异丙醇   D.Fe(NO3)3、异丙醇

    3. (3) 已知K2FeO4在水溶液中可以发生:4+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是
    4. (4) 在水溶液中的存在形态图如图所示。

      ①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO的分布分数的变化情况是

      ②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液,则溶液中含铁元素的微粒中,转化为。(填化学式)

  • 27. (2021·成都模拟) 镍氢电池有着广泛的应用,旧电池的回收和再利用同样的重要。废旧镍氢电池中常含有NiOOH、Ni(OH)2、及少量Co(OH)2、FeO等,以下为金属分离以及镍的回收流程,按要求回答下列问题:

    1. (1) N2H4的电子式是;“酸浸”中,加入N2H4的主要作用是
    2. (2) “氧化”过程中与Fe2+有关的离子方程式是,滤渣1主要成分是弱碱,其化学式是
    3. (3) 已知 =8.0×10-44 , 当三价钴沉淀完全时,溶液pH=。(已知:lg2=0.3)
    4. (4) 滤液A的主要溶质是;操作X是
    5. (5) 用滴定法测定NiCO3产品中镍元素含量。取2.500g样品,酸溶后配成250mL溶液,取20.00mL于锥形瓶中进行滴定,滴入几滴紫脲酸胺指示剂,用浓度为0.1000mol/L的Na2H2Y溶液进行滴定。

      已知:①Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+

      ②紫脲酸胺:紫色试剂,遇Ni2+显橙黄色。

      ①滴定终点的现象是

      ②如果紫脲酸胺滴入过多,终点延迟,则会导致

  • 28. (2021·湛江模拟) 硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用.某学习小组对硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的热分解产物进行探究.回答下列问题:

    1. (1) 装置A中石棉绒的作用为;装置D中的仪器名称为
    2. (2) 按气流方向,上述装置合理的连接顺序为a→→h(填装置口小写字母)
    3. (3) 该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验,请为他们补全表格:

      装置编号

      填装试剂

      实验现象

      实验结论

      A

      FeSO4·7H2O

      绿色固体逐渐变为红色粉末

      B

      分解产物中含有SO2

      C

      BaCl2溶液

      产生白色沉淀

      D

      无水CuSO4粉末

      白色固体逐渐变为蓝色

      分解产物中含有水蒸气

      E

    4. (4) 硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为
    5. (5) 设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素:(简述实验操作及现象)。
  • 29. (2021·深圳模拟) 近年来,我国的钢铁产量居世界首位。炼铁时产生大量瓦斯泥,若不合理利用,会对环境造成不利影响。一种以瓦斯泥(主要含ZnO、Bi2O3、Bi2S3、Bi、Fe2O3 , 还含少量PbO、FeO、CuO;锌、铋两元素的质量分数分别为8.92%、0.75%)为原料提取锌、铋的工艺流程如下图所示:

    回答下列问题:

    1. (1) “浸取”时,为避免“瓦斯泥”在反应器的底部沉淀、结块,可采取的措施为
    2. (2) “过程I”中发生反应的离子方程式为
    3. (3) “过程II”产生的气体(填化学式)可在流程的步骤中循环使用。
    4. (4) “酸盐浸提”时,为使铋充分浸出,加入适量NaCl作助溶剂。单质铋在Fe3+的氧化作用下被溶解。

      ①含铋物质发生反应的化学方程式为:

      i.Bi2O3+3H2SO4+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+3H2O

      ii.Bi2S3+3Fe2(SO4)3+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+6FeSO4+3S

      iii.

      ②“滤渣2”的主要成分除S外还有

    5. (5) 已知:此工艺中,Bi3+水解得到BiOCl沉淀的适宜pH范围为1.6~2.0;溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

      金属离子

      Fe2+

      Fe3+

      Zn2+

      开始沉淀时pH

      7.0

      1.9

      6.2

      完全沉淀时pH

      9.0

      3.2

      8.0

      ①结合上述信息分析,“水解”时加入适量Zn粉的目的是

      ②“水解”后的“系列操作”为

    6. (6) 处理3.6t“瓦斯泥”,得到26.05kg“BiOCl产品”,其中BiOCl质量分数为90%,则铋的回收率为。(结果精确到1%)。
  • 30. (2021·拉萨模拟) 莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,Mr=392]是一种重要的还原剂,在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐。

    回答下列问题:

    1. (1) Ⅰ.制取莫尔盐

      连接装置,检査装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器(填仪器名称)中,将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。

    2. (2) ①打开分液漏斗瓶塞,关闭活塞K3 , 打开K2、K1 , 加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1 , A装置中反应的离子方程式为

      ②待大部分铁粉溶解后,打开K3、关闭K2 , 此时可以看到的现象为,原因是

      ③关闭活塞K2、K3 , 采用100℃水浴蒸发B中水分,液面产生晶膜时,停止加热,冷却结晶、、用无水乙醇洗涤晶体。装置A中的反应,硫酸需过量,保持溶液的pH在1~2之间,其目的为

      ④装置C的作用为,装置C存在的缺点是

  • 31. (2021·崇明模拟) 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。

    提出问题: 、Br2哪个氧化性更强?

    1. (1) 猜想:①甲同学认为氧化性: >Br2 , 故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含(填化学式,下同)所致。②乙同学认为氧化性:Br2> ,故上述现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含所致。
    2. (2) 设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的。

      供选用的试剂:a.酚酞试液 b.CCl4 c.无水酒精   d.KSCN溶液。

      请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。

      选用试剂(填序号)

      实验现象

      方案1

      方案2

    3. (3) 结论:氧化性Br2> 。故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为

      实验后的思考:根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是

      某实验室用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下:

      已知: 在pH为2.7时开始沉淀,到3.7时沉淀完全; 在pH为4.7时开始沉淀。

    4. (4) “浸出”时,原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的离子方程式:
    5. (5) 试剂b是(填物质名称),其反应的离子方程式:
    6. (6) 调节pH的目的是。滤渣c是
    7. (7) 将得到的胆矾与其他液体混合物分离的方法为
  • 32. (2021·渭滨模拟) 合理利用工厂烟灰,变废为宝,对保护环境具有重要意义.以某钢铁厂烟灰 主要成分为ZnO,并含少量的CuO、 为原料制备氧化锌的工艺流程如图。

    回答下列问题:

    1. (1) “浸取”工序中加入过量氨水的目的:①使ZnO、CuO溶解,转化为 配离子;②使NH4HCO3部分转化为
    2. (2) 将滤渣①用稀 溶液处理后得到 溶液和 固体,检验该溶液中金属阳离子的方法是
    3. (3) “除杂”工序加入过量的A是一种金属,其化学式为,该反应的离子方程式为
    4. (4) 滤渣②的主要成分有 填化学式 ,回收后可用作冶金原料。
    5. (5) ZnO与 NH4HCO3和NH3·H2O 的混合物三者在“浸取”反应时离子方程式为
    6. (6) “蒸氨沉锌”工序中,“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出,蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水,产物可返回 工序循环使用 。从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序为
  • 33. (2021·河西模拟) 奥秘无穷的面观世界让我们深度认识丰言多形的宏观世界的本质,请要求回答下列问题:
    1. (1) 第二周期元素的第一电离能(I1)随原子序数(Z)的变化情况如图:

      ①元素a位于元素周期表五个区中的区,基态原子a核外电子占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为

      ②据所学知识,预测与元素a同主族短周期元素b的I1在上图中相应位置上用圆点(•)画出,并标注该元素的元素符号

      ③基态原子b的价层电子排布图:

    2. (2) H2O与H2S的稳定性较强的是,其原因:
    3. (3) 储氢材料Li2NH中所含元素的电负性由大到小排列的顺序是
    4. (4) 储氢合金M的晶胞结构如图所示。该晶体中原子之间的作用力是,已知该晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数的值为NA , 则该晶体的密度=g/cm3(列出算式)。在实现储氢功能时,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心如图所示,若所有四面体空隙都填满氢,该晶体储氢后的化学式为

    5. (5) 某补铁剂中铁元素价态的检验,取一补铁剂药片,加少量蒸馏水溶解,取上层淡黄色清液于试管中,测得pH=3.0,先向其中滴加KSCN溶液,未发现明显变化,再向其中滴加少许稀盐酸,溶液变红色。由此得出结论:该补铁剂中含有价铁。又已知稀溶液中Fe[(H2O)6]3+无色,Fe[(OH)]2+黄色,请结合相关知识对上述现行推理解释:

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