1. (2021高三上·黄浦月考) 高炉炼铁的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)，反应的平衡常数K与温度T(单位：K)之间的关系如图所示。

1. （1） 1100℃时，某密闭容器中发生该反应。

   ①能说明该反应已达平衡状态的是。

   a．容器内固体质量保持不变        b．容器中气体压强保持不变

   c．c(CO)=c(CO₂)                  d．v_正(CO)=v_逆(CO₂)

   ②若平衡后，保持温度不变，加入FeO后，c(CO₂)将(填“增大”、“减小”或“不变”)。1100℃时K=0.263，测得高炉中c(CO₂)=0.025mol•L^-1、c(CO)=0.1mol•L^-1 ， 判断该反应是否处于平衡状态(填“是”、“否”)，此时，化学反应速率是v_正v_逆(填“>”、“=”、“<”)，其理由是。

3. （2） 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K。指出两条提高CO的平衡转化率的措施。
5. （3） 某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有FeO粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。0~5min内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是。若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.60mol•L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。