上海市黄浦区2021-2022学年高三上学期12月一模化学试...

更新时间：2022-10-13 浏览次数：50 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022·宝山模拟) 下列我国科学家中，为化学理论做出重大贡献的是（）

A . 徐光宪(创立稀土萃取理论) B . 屠呦呦(创制新的抗疟疾药) C . 袁隆平(培育杂交水稻) D . 于敏(提出氢弹构型理论)

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2. (2021高三上·黄浦月考) 下列劳动项目与化学知识关联错误的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶	含氯化合物具有杀菌消毒功能
B	学农活动：用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾含N、P、K等元素
C	志愿者服务：“厨房废油制肥皂”爱心暑托班活动	皂化反应
D	自主探究：果蔬电池	原电池原理

A . A B . B C . C D . D

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3. (2021高三上·黄浦月考) 下列厨房中的物质属于强电解质的是（）

A . 醋酸 B . 白糖 C . 淀粉 D . 小苏打

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4. (2021高三上·黄浦月考) 工业制硫酸，通常用来吸收尾气的物质（）

A . 氨水 B . 硫酸 C . 氯化钙 D . 氢硫酸

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5. (2021高三上·黄浦月考) N原子核外能量最高的电子具有不同的（）

A . 电子亚层 B . 电子云伸展方向 C . 电子云形状 D . 自旋方向

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6. (2021高三上·黄浦月考) 可萃取溴水中Br₂的试剂是（）

A . 石蜡 B . 甘油 C . 氯仿 D . 新戊烷

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7. (2021高三上·黄浦月考) 从海带中提取碘的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）

A . 灼烧 B . 溶解 C . 过滤 D . 分液

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8. (2021高三上·黄浦月考) 下列化学式能真正表示该物质分子组成的是（）

A . S B . Si C . Al D . Ar

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9. (2021高三上·黄浦月考) 下列表示正确的是（）

A . CH₃Cl的电子式： B . 镁原子最外层电子的电子云图： C . 四氯化碳的比例模型： D . 乙酸甲酯的结构简式：CH₃OOCCH₃

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10. (2022高三上·泰安开学考) 废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾，分析流程，正确的是（）

A . 为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水 B . “沉淀”为Al₂(CO₃)₃ C . 上述流程中可用过量CO₂代替NH₄HCO₃ D . 滤渣的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

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11. (2021高三上·黄浦月考) 汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示，说法正确的是（）

A . 该过程的催化剂是Ba(NO₃)₂ B . 转化过程中，氮元素均被还原 C . 还原过程中生成0.1molN₂ ，转移电子数为2N_A D . 三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质

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12. (2021高三上·黄浦月考) 下列现象不能用于检验 $\text{[math]}$ 的是（）

A . 气体遇浓盐酸产生白烟 B . 气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C . 将气体通入酚酞溶液中，溶液变红 D . 气体遇氯气产生白烟

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13. (2021高三上·黄浦月考) 向0.01mol•L^-1的a中匀速滴入0.02mol•L^-1的b，不符合图像的是（）
选项
A
B
C
D
a
Ba(OH)₂
Ba(OH)₂
Ca(OH)₂
Ca(OH)₂
b
H₂SO₄
CuSO₄
NaHCO₃
NH₄HCO₃

A . A B . B C . C D . D

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14. (2021高三上·黄浦月考) 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 两步反应均为吸热反应 B . 加入催化剂会改变A→C反应的反应热 C . 三种物质中C最稳定 D . A→B反应的反应热为E₁−E₂

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15. (2021高一上·广东期中) 侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者和奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（）

A . 该工艺中循环利用的物质为CO₂和NH₃ B . 该工艺主产品是纯碱，副产品为NH₄Cl C . “过滤”后的母液中，n(Na)小于n(Cl) D . 该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应

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16. (2021高二下·聊城期末) 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：
下列说法正确的是（）

A . 反应①、④均为取代反应 B . 反应②、③的原子利用率均为 $\text{[math]}$ C . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用 $\text{[math]}$ 溶液鉴别 D . 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

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17. (2021高三上·黄浦月考) 在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)。反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 0~t₂时，v_正>v_逆 B . t₂时刻改变的条件是向密闭容器中加入C C . Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ D . Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数K_Ⅰ_Ⅱ

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18. (2021高三上·黄浦月考) 科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（）

A . 简单离子半径：X>Y>Z B . 氢化物沸点：Y>W>X C . W和Y可组成含极性键的非极性分子 D . Y的单质均可用于杀菌消毒

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19. (2021高三上·黄浦月考) 2012年RongLan等人利用电解原理，以Nafion薄膜为电解质，在常温常压条件下以空气和水为原料高效的完成了合成氨反应。根据反应原理图，分析错误的是（）

A . 总反应为2N₂+6H₂O $\text{[math]}$ 4NH₃+3O₂ B . A极与电源负极相连 C . H₂O发生氧化反应，生成H⁺和O₂ D . 标况时生成2molNH₃恰好消耗空气22.4L

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20. (2023高二下·昆明期中) 常温下，向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中水电离的 $\text{[math]}$ 随加入 $\text{[math]}$ 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . b、d两点溶液的 $\text{[math]}$ 相同 B . 从a到e，水的电离程度一直增大 C . 从a $\text{[math]}$ c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强 D . e点所示溶液中， $\text{[math]}$

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二、综合题

21. (2021高三上·黄浦月考) 我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。
1. （1）镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是。
2. （2） GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是__(填“共价”或“离子”)化合物。
3. （3）镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该可逆反应每生成1molH₂放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是。(已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃)
4. （4） As与P同族且相邻。磷的最外层电子轨道表示式。预测As的氢化物分子的空间结构，其沸点比NH₃的(填“高”或“低”)，理由是。
5. （5）下列说法错误的是。
  a．镓的金属性比铝的强 b．砷化镓具有半导体性质
  
  c．As与H₂在低温时可剧烈化合为AsH₃ d．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄
  
  亚砷酸(H₃AsO₃)可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。
6. （6）人体血液的pH在7.35—7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是。通常情况下，H₂AsO $\text{[math]}$ 电离程度水解程度(填“>、<、=”)。
7. （7）以酚酞作指示剂，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，滴定终点发生的离子反应是。交点b的溶液中：c(K⁺)2c(HAsO $\text{[math]}$ )+4c(AsO $\text{[math]}$ )(填“>、<、=”)。
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22. (2021高三上·黄浦月考) 高炉炼铁的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) $\text{[math]}$ Fe(s)+CO₂(g)，反应的平衡常数K与温度T(单位：K)之间的关系如图所示。
1. （1） 1100℃时，某密闭容器中发生该反应。
  ①能说明该反应已达平衡状态的是。
  
  a．容器内固体质量保持不变 b．容器中气体压强保持不变
  
  c．c(CO)=c(CO₂) d．v_正(CO)=v_逆(CO₂)
  
  ②若平衡后，保持温度不变，加入FeO后，c(CO₂)将(填“增大”、“减小”或“不变”)。1100℃时K=0.263，测得高炉中c(CO₂)=0.025mol•L^-1、c(CO)=0.1mol•L^-1 ，判断该反应是否处于平衡状态(填“是”、“否”)，此时，化学反应速率是v_正v_逆(填“>”、“=”、“<”)，其理由是。
2. （2）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K。指出两条提高CO的平衡转化率的措施。
3. （3）某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有FeO粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。0~5min内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是。若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.60mol•L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
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23. (2021高三上·黄浦月考) Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了2021诺贝尔生理学或医学奖。辣椒素(H)的合成路线如图。
已知：①R—OH $\text{[math]}$ R—Br
②
③R—COCl+HO—R'→R—COOR'+HCl
1. （1） A中所含官能团的名称。检验B中含溴元素的方法。
2. （2）写出C→D反应中1)的化学方程式是。H不能发生的反应类型有 (填序号)。
  a．加成反应 b．消去反应 c．氧化反应 d．取代反应 e．聚合反应
3. （3）写出符合条件的E的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：。
  ①能使溴的四氯化碳溶液褪色
  ②能发生水解反应，产物之一为乙酸
  ③不同化学环境的氢原子个数比是3∶2∶1
4. （4）参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2—异丙基丙二酸()的合成路线(其他试剂任选)。
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24. (2021高三上·黄浦月考) 氯化铜、氯化亚铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物，流程如图：
1. （1）现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的Cl₂并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→ (填小写字母)。
2. （2）上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是；操作②的方法是。
3. （3）溶液Ⅰ可加试剂X(写一种物质的化学式)，用于调节pH以除去杂质。
4. （4）检验溶液II中是否含有杂质离子的试剂是。向溶液Ⅱ中通入一定量的SO₂ ，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式。
5. （5）在溶液II转化为CuCl₂•2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知：Cu(H₂O)₄²⁺(aq)(蓝色)+4Cl^-(aq) $\text{[math]}$ CuCl₄^2-(aq)(绿色)+4H₂O(l)设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系。
6. （6）为测定原料CuCl₂•xH₂O中结晶水的数目x，可采取如下方案：
  ①完成实验操作步骤。
  
  a.用电子天平称取一定质量氯化铜晶体
  
  b.在坩埚中充分灼烧
  
  c.在 (填仪器名称)中冷却
  
  d.称量所得黑色固体质量
  
  e.重复b~d操作直至。
  
  ②若氯化铜晶体质量为3.384g，最终得到黑色固体质量为1.600g，则x=(精确到0.1)。
  
  ③若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为0.5%，写出可能导致该结果的一种情况。
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