1. (2021高三上·黄浦月考) 氯化铜、氯化亚铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物，流程如图：

1. （1） 现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的Cl₂并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→ (填小写字母)。

   

3. （2） 上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是；操作②的方法是。
5. （3） 溶液Ⅰ可加试剂X(写一种物质的化学式)，用于调节pH以除去杂质。
7. （4） 检验溶液II中是否含有杂质离子的试剂是。向溶液Ⅱ中通入一定量的SO₂ ， 加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式。
9. （5） 在溶液II转化为CuCl₂•2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知：Cu(H₂O)₄²⁺(aq)(蓝色)+4Cl^-(aq)CuCl₄^2-(aq)(绿色)+4H₂O(l)设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系。
11. （6） 为测定原料CuCl₂•xH₂O中结晶水的数目x，可采取如下方案：

    ①完成实验操作步骤。

    a.用电子天平称取一定质量氯化铜晶体

    b.在坩埚中充分灼烧

    c.在 (填仪器名称)中冷却

    d.称量所得黑色固体质量

    e.重复b~d操作直至。

    ②若氯化铜晶体质量为3.384g，最终得到黑色固体质量为1.600g，则x=(精确到0.1)。

    ③若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为0.5%，写出可能导致该结果的一种情况。