兴趣小组通过镁与盐酸反应探究影响反应速率的因素（镁的质量相等，镁条的形状一样，盐酸均过量），设计实验如下：
试验编号 | 盐酸的质量分数 | 镁的形态 | 溶液初始温度/℃ |
① | 3% | 粉末 | 30 |
② | 3% | 条状 | 20 |
③ | 6% | 粉末 | 20 |
④ | 6% | 条状 | 20 |
镁与盐酸反应的化学方程式为。
（发现问题）反应后甲同学的试管中镁条有剩余，向溶液中滴入酚酞试液，振荡，溶液显红色，对此现象，甲同学重复如上实验，得到同样结果。
（提出猜想）猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；
猜想Ⅱ：镁与热水反应的产物使酚酞变红色
（查阅资料）常温下，氢氧化镁难溶于水；氢氧化镁的溶解度随温度升高而增大。
（实验探究）
为验证猜想，甲同学按如下方案进行实验。
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
①用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在pH试纸上，读取数据 | pH=6 | 猜想Ⅰ（选填“成立”或“不成立”） |
②在滴有酚酞的热水中放入段打磨过的镁条 | ① ②有气泡产生 | 猜想Ⅱ成立 |
（结论与分析）经过探究同学们得出结论，镁能和水在加热条件下反应，生成一种碱性物质和一种气体，且该气体能燃烧。
一段时间后，甲同学观察到溶液红色逐渐变淡，最后消失。你认为原因可能是。
