1. (2021高二上·成都期末) 某学生用0.1000NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

①移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；

②用标准溶液润洗滴定管2~3次；

③取标准NaOH溶液注入滴定管至0刻度以上2~3cm；

④把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；

⑤调节液面至0刻度或0刻度以下，记下读数：

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。

1. （1） 正确的操作顺序是(填序号)。
3. （2） 上述操作②的目的是。在进行操作④滴定前排气泡时，应选择下图中的(填正确答案标号)。

   

   若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处时，管内液体的体积(填正确答案标号)。

   a． =10mL B． =15mL C． ＜10mL D． ＞15mL

5. （3） 步骤③中的滴定管是滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
7. （4） 当步骤⑥中待测液由色变为色，且半分钟内不变化即达到滴定终点。NaOH溶液开始时的读数及滴定结束时的读数如下表所示：

   实验编号	待测盐酸溶液体积(mL)	滴定开始读数(mL)	滴定结束读数(mL)
   i	25.00	0.00	19.95
   ii	25.00	1.10	18.30
   iii	25.00	0.20	20.25

   请计算滴定过程中消耗的V(NaOH)=，待测的盐酸的物质的量浓度为(计算结果保留四位小数)。

9. （5） 下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是____(填正确答案标号)。

   A . 滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数 B . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钠溶液进行滴定 C . 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液 D . 滴定时碱式滴定管中氢氧化钠溶液洒落在锥形瓶外