1. (2020高一上·东城期末) 某小组研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验如下。

1. （1） （实验一）

   序号	操作	现象
   		Na2CO3	NaHCO3
   ①	在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3 ， 再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中	温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体	温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留
   ②	室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液	溶液变红	溶液微红

   室温下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的实验证据是。

3. （2） 根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是。
5. （3） 该实验不能说明Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液，理由是。
7. （4） （实验二）

   测量下述实验过程的pH变化，实验操作及实验现象如下。

   资料：pH越小，c(OH^-)越小，溶液碱性越弱。

   实验操作	实验现象
   	Ⅰ.②和③中均产生白色沉淀。 Ⅱ.

   澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是。

9. （5） 白色沉淀是。
11. （6） 加入4mL Na₂CO₃溶液或4mLNaHCO₃溶液时，产生的白色沉淀的质量相等。写出推理过程：。