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北京市东城区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

更新时间:2022-04-19 浏览次数:66 类型:期末考试
一、单选题
二、填空题
  • 15. (2020高一上·东城期末) 补齐物质与其用途之间的连线

    物质

    用途

    A.铝

    a.制合金

    B.过氧化钠

    b.作供氧剂

    C.碳酸氢钠

    c.作红色颜料

    D.氧化铁

    d.作食用碱

  • 16. (2020高一上·东城期末) 概括归纳是化学学习的一种重要方法,回答下列问题。
    1. (1) 依据物质的性质分析:均属于(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。下列物质均能与它们发生反应的是(填字母)。

      a.水    b.盐酸    c.氢氧化钠

    2. (2) 在一定条件下,1mol不同物质的体积如下表所示。

      化学式

      H2

      O2

      CO2

      体积

      0℃、101kPa

      22.4L

      22.4L

      22.3L

      20℃、101kPa

      24.0L

      24.0L

      23.9L

      0℃、202kPa

      11.2L

      11.2L

      11.2L

      分析表中数据,可得出的结论是(写出两条即可)。

    3. (3) 短周期部分元素的原子半径随原子序数递增呈现周期性的变化,如图所示。

      分析图中曲线,可得出的结论是

  • 17. (2020高一上·东城期末) 氧化还原反应是一类重要的化学反应,广泛存在于生产生活中。
    1. (1) 下列变化中,与氧化还原反应有关的是(填字母)。

      a.食物的腐败    b.钢铁的锈蚀    c.钟乳石的形成    d.燃料的燃烧

    2. (2) 汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应,生成CO2和N2。写出化学方程式:
    3. (3) FeSO4、K2FeO4是水处理中常用的物质。

      ①选择两种属于不同基本反应类型的方法制取FeSO4 , 用离子方程式表示该方法:

      ②依据“性质决定用途”的学科观念,分析K2FeO4的性质,预测K2FeO4在处理含的废水中的作用。简述分析过程:

  • 18. (2023高一下·河南期末) 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。

    产品特点

    本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌,并能灭活病毒。

    注意事项

    1.本品易使有色衣脱色,禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。

    2.不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。

    3.置于避光、阴凉处保存。

    4.需稀释后使用,勿口服。

    1. (1) 84消毒液的主要成分为(用化学式表示)。
    2. (2) 常温,将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式:
    3. (3) 某同学研究84消毒液的漂白性,实验如下。

      资料:84消毒液中含氯微粒主要有ClO、Cl、HClO;相同浓度时,HClO的氧化性强于ClO;ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性,ORP值越大,氧化性越强。

      Ⅰ.向2mL84消毒液中加入2mL水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。

      Ⅱ.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后,放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色。

      Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。

      ①已知白醋显酸性,不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是

      ②实验表明,向84消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气,生成氯气的离子方程式是

      ③由实验Ⅲ可得出的结论是。ORP值不同的原因可能是

    4. (4) 针对不同物品的消毒,84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL,加水稀释至100mL,则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为 mol∙L−1
三、综合题
  • 19. (2020高一上·东城期末) 用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液,回答下列问题。
    1. (1) 需要的仪器有(填序号)。

      a.    b.    c.    d.

    2. (2) 计算需要NaCl固体的质量是克。
    3. (3) 量取配好的溶液25mL,加入20mLAgNO3溶液时,恰好沉淀完全,则mol/L。
    4. (4) 如果配制溶液过程中未洗涤溶解NaCl固体的烧杯,则最后配成的溶液中NaCl的浓度比所要求的(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),理由是
  • 20. (2020高一上·东城期末) 某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质,实验如下。
    1. (1) (实验一)

      序号

      操作

      现象

      Na2CO3

      NaHCO3

      在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3 , 再加入5mL水,振荡;将温度计分别插入其中

      温度由17.6℃变为23.2℃;放置至室温时,试管内无固体

      温度由17.6℃变为17.2℃;放置至室温时,试管内有少量固体残留

      室温时,分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液

      溶液变红

      溶液微红

      室温下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是

    2. (2) 根据两试管中的温度变化情况,可得出的结论是
    3. (3) 该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液,理由是
    4. (4) (实验二)

      测量下述实验过程的pH变化,实验操作及实验现象如下。

      资料:pH越小,c(OH-)越小,溶液碱性越弱。

      实验操作

      实验现象

      Ⅰ.②和③中均产生白色沉淀。

      Ⅱ. 

      澄清石灰水显碱性,用电离方程式表示其原因是

    5. (5) 白色沉淀是
    6. (6) 加入4mL Na2CO3溶液或4mLNaHCO3溶液时,产生的白色沉淀的质量相等。写出推理过程:
  • 21. (2020高一上·东城期末) 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期,①〜⑤代表5种元素。








    1. (1) ②在元素周期表中的位置是
    2. (2) ①分别与④、⑤形成的化合物中,稳定性强的是(用化学式表示)。
    3. (3) ③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应,离子方程式是
    4. (4) ③能与⑤形成AB型化合物,用原子结构解释原因:
    5. (5) 元素Se的原子结构示意图为。下列推断正确的是(填序号)。

      a.Se位于第4周期、与④同主族

      b.Se的最低负化合价为-2价

      c.SeO2具有还原性

      d.H2SeO3的酸性强于H2SO4

  • 22. (2020高一上·东城期末) 硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌(含Zn、FeO、CuO等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的一种流程的部分过程如下(各过程需控制适宜条件)。

    1. (1) 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,分离出X、Y、Z的实验操作是
    2. (2) 过程Ⅰ中,能与稀硫酸反应的物质有
    3. (3) 过程Ⅰ需要持续强制通风,原因是该过程中生成的氢气具有性。
    4. (4) 过程Ⅱ中,滤渣Y含有Fe(OH)3。加入高锰酸钾的主要目的是
    5. (5) 过程Ⅲ中,滤渣Z含铜,生成铜的离子方程式为

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