1. (2021高二上·安徽月考) 高锰酸钾是重要的氧化剂。回答下列问题：

1. （1） 工业上常以软锰矿(主要成分是MnO₂)为原料制备高锰酸钾晶体：制备流程如图所示：

   

   已知：锰酸钾(K₂MnO₄)是墨绿色晶体，水溶液呈深绿色(MnO的特征颜色)，在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO会发生歧化反应生成MnO₂和MnO。

   ①煅烧KOH和软锰矿的混合物应放在(填“瓷坩埚”“蒸发皿”或“铁坩埚’)中加热，发生反应的化学方程式为。

   ②设计实验方案验证K₂MnO₄歧化反应是否完全：。

3. （2） 常温下，实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气。若已知反应后的溶液中含c(Mn²⁺)=0.1mol·L^-1 ， 向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn²⁺刚开始沉淀时，此时溶液的pH为{已知：K_sp[Mn(OH)₂]=2.0×10^-13；lg2≈0.3}。
5. （3） 实验室常用硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄ ， 二元弱酸)溶液滴定KMnO₄溶液(两者反应后氧化产物和还原产物分别为CO₂、Mn²⁺)，测定KMnO₄溶液浓度。步骤如下：

   I.将一定量的高锰酸钾加入烧杯中，倒入蒸馏水使其溶解；

   II.取0.100mol·L^-1的草酸标准溶液25.00mL置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗VmLKMnO₄溶液。

   ①高锰酸钾溶液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

   ②滴定到达终点的现象是。

   ③该KMnO₄溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。