安徽省皖北县中联盟2021-2022学年高二上学期12月联考...

更新时间：2022-03-16 浏览次数：79 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2021高二上·安徽月考) 下列反应是吸热反应的是（）

A . Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ B . CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑ C . 2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+Al₂O₃ D . HCl+NH₃·H₂O=NH₄Cl+H₂O

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2. (2021高二上·安徽月考) 下列过程或现象与盐类水解有关的是（）

A . 浓硫化钠溶液有臭味 B . 饱和食盐水使甲基橙显黄色 C . 用铁红生产红色颜料 D . 酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红

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3. (2021高二上·安徽月考) 下列有关电化学装置完全正确的是（）
A．铜上镀银
B．电解法制钠
C．牺牲阳极的阴极保护法保护铁
D．铁的析氢腐蚀

A . A B . B C . C D . D

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4. (2021高二上·安徽月考) 对于反应：4Fe+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂(SO₄)₃+6H₂O，下列说法正确的是（）

A . 升高温度可以加快化学反应速率 B . 改用98%的浓硫酸，可以加快化学反应速率 C . 可以用单位时间内H₂O的生成量来表示反应速率 D . 用Fe₂(SO₄)₃和O₂表示的反应速率数值、含义均不同

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5. (2021高二上·安徽月考) 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A . 能使紫色石蕊溶液变红色的溶液：Na⁺、Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ B . c(Fe³⁺)=0.1mol·L^-1的溶液：H⁺、Al³⁺、Br^-、SCN^- C . 加入铝粉生成H₂的溶液：K⁺、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ =0.1mol·L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、CO $\text{[math]}$

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6. (2021高二上·安徽月考) 下列反应达到化学衡后，升温或减压都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）

A . H₂S(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+S(s) ΔH>0 B . 2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH<0 C . C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH>0 D . H₂(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2HCl(g) ΔH<0

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7. (2021高二上·安徽月考) 已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁；4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ΔH₂ ，则Fe₂O₃(s)+ $\text{[math]}$ C(s)= $\text{[math]}$ CO₂(g)+2Fe(s)的ΔH是（）

A . 3ΔH₁-2ΔH₂ B . $\text{[math]}$ ΔH₂-ΔH₁ C . $\text{[math]}$ ΔH₁- $\text{[math]}$ ΔH₂ D . $\text{[math]}$ ΔH₂-ΔH₁

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8. (2021高二上·安徽月考) 如图为某电化学装置的一部分，已知两极反应式分别为a极：Cu²⁺+2e^-=Cu，b极：Mg-2e^-=Mg²⁺。下列说法不正确的是（）

A . b极上发生氧化反应 B . a、b可以是同种电极材料 C . 电解质溶液中一定含有Cu²⁺ D . 该装置一定是原电池装置

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9. (2021高二上·石家庄期末) 已知热化学方程式N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH=-92kJ·mol^-1。若断开1mol H-H键吸收的能量为436kJ，形成1mol H-N键释放的能量为391kJ，则断开1mol N≡N键须（）

A . 吸收946kJ能量 B . 放出946kJ能量 C . 放出618kJ能量 D . 吸收618kJ能量

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10. (2021高二上·安徽月考) 在一定温度下，2L密闭容器中进行的反应为2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g)，X、Y、Z的起始物质的量依次为2mol、1mol、3mol，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是（）

A . c(X)=2mol·L^-1 B . c(Y)=1mol·L^-1 C . c(Z)=3mol·L^-1 D . c(Z)=2mol·L^-1

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11. (2021高二上·安徽月考) 最近，一种CO₂-Al新型电池在某科研所研制成功，其简易装置如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 每消耗27g Al，吸收1.5mol CO₂ B . 该装置实现了化学能转化为电能 C . 金属铝作负极，发生氧化反应 D . 正极反应式为2CO₂+2e^-=C₂O $\text{[math]}$

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12. (2021高二上·安徽月考) 常温下硫酸锶(SrSO₄)、硫酸钡(BaSO₄)均难溶解于水且K_sp(SrSO₄)>K_sp(BaSO₄)。下列有关说法正确的是（）

A . SrSO₄、BaSO₄均属于弱电解质 B . 一定条件下，可将BaSO₄转化为SrSO₄ C . SrSO₄、BaSO₄水溶液中仅存在H⁺和OH^- D . 向SrSO₄、BaSO₄平衡体系中加入Na₂SO₄固体，其K_sp均减小

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13. (2021高二上·安徽月考) 已知2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g) ΔH>0，在300℃时，测得部分实验数据(恒容条件下)如下表：
t/min
0
8
16
18
c(N₂O₅)/(mol·L^-1)
5.00
3.56
2.50
2.50
下列说法正确的是（）

A . 该温度下的化学平衡常数K=250 B . 平衡后压缩容器体积，c(NO₂)减小 C . 其他条件不变，升高温度N₂O₅的转化率大于50% D . 8min末N₂O₅的分解速率为0.18mol·L^-1·min^-1

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14. (2021高二上·安徽月考) 下列热化学方程式书写正确的是（）

A . 已知12g石墨转化为CO时放出110.5kJ热量，则2C(石墨，s)+O₂(g)=2CO(g) ∆H=+110.5 kJ∙mol⁻¹ B . 已知强酸与强碱稀溶液生成1mol H₂O的焓变为−57.3 kJ∙mol⁻¹ ，则2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) ∆H=−57.3 kJ∙mol⁻¹ C . 30g NO在空气中完全氧化成红棕色气体时放出58.1kJ的热量，则2NO₂=O₂+2NO ∆H=+58.1 kJ∙mol⁻¹ D . 32g硫粉完全燃烧生成SO₂气体放出269.8kJ的热量，则S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H=−269.8 kJ∙mol⁻¹

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15. (2021高二上·安徽月考) 现有阳离子交换膜阴离子交换膜、石墨电极和如图所示电解槽，用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄溶液。
下列说法正确的是（）

A . Na₂SO₄溶液从G口加入 B . 从D口出来的是NaOH溶液 C . 膜b是阴离子交换膜，允许SO $\text{[math]}$ 通过 D . 阳极电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑

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16. (2021高二上·安徽月考) 常温下，用0.10mol·L^-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L^-1的HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（）

A . 常温下，K_a(HA)=10^-10.8 B . 点④溶液中：c(Na⁺)>c(B^-)>c(OH^-)>c(H⁺) C . 点③溶液中：c(B^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-) D . 点①和点②溶液中：c(B^-)-c(A^-)=c(HA)-c(HB)

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二、综合题

17. (2021高二上·安徽月考) 氮氧化物(NO、NO₂)是空气污染物之一，多种物质可以将其消除。
1. （1） CO催化还原氮氧化物。已知CO与NO反应生成1mol N₂时放出746.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。
2. （2） NH₃催化还原氮氧化物。反应原理为：NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+3H₂O(g)。
  ①该反应的ΔS(填“>”或“<”)0。
  ②该反应的平衡常数表达式K_c=(用各组分的物质的量浓度表示)。
3. （3） CH₄催化还原氮氧化物。已知下列热化学方程式：
  I.CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-574kJ·mol^-1
  II.CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-1160kJ·mol^-1
  III.H₂O(l)=H₂O(g)   ΔH=+44.0kJ·mol^-1
  ①CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=。
  ②常温常压下，若将NO₂还原为N₂时消耗0.2molCH₄ ，则反应过程中放出的热量为kJ，转移的电子数目为（N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
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18. (2021高二上·安徽月考) 甲醇(CH₃OH)燃料电池的工作原理如图甲所示，回答下列问题：
1. （1）该电池工作时，b口通入的物质为(填化学式，下同)，c口通入的物质为。
2. （2）该电池负极的电极反应式为。
3. （3）精炼铜时，粗铜应与甲醇燃料电池的(填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为，电解质溶液为。
4. （4）以该燃料电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊(如图乙)，原因是：(用相关的电极反应式表示)。
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19. (2021高二上·安徽月考) 含碳化合物种类繁多。回答下列问题：

（1）一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H₂O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)，已知此温度下，该反应的平衡常数K=16，则平衡时体系中H₂的物质的量分数为%。

（2）在催化剂Ru催化下，CO₂与H₂反应可生成CH₄ ，反应方程式为CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g)。已知反应达平衡时H₂的体积分数随温度的升高面增加。达平衡后温度从300℃升至400℃，v_正(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，重新达到平衡，平衡常数K，CO₂转化率α；若在相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

	c(CO)/mol·L^-1	c(H₂)/mol·L^-1	c(CH₄)/mol·L^-1	c(H₂O)/mol·L^-1
平衡I	a	b	c	d
平衡II	m	n	x	y

则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为。

（3）已知pK_a=-lgK_a ， 25℃时，H₂C₂O₄的pK_a1=1.2，pK_a2=4.19，草酸溶液中各含碳物种的分布分数α(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。则图中a=，b=。

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20. (2021高二上·安徽月考) 高锰酸钾是重要的氧化剂。回答下列问题：
1. （1）工业上常以软锰矿(主要成分是MnO₂)为原料制备高锰酸钾晶体：制备流程如图所示：
  已知：锰酸钾(K₂MnO₄)是墨绿色晶体，水溶液呈深绿色(MnO $\text{[math]}$ 的特征颜色)，在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO $\text{[math]}$ 会发生歧化反应生成MnO₂和MnO $\text{[math]}$ 。
  ①煅烧KOH和软锰矿的混合物应放在(填“瓷坩埚”“蒸发皿”或“铁坩埚’)中加热，发生反应的化学方程式为。
  ②设计实验方案验证K₂MnO₄歧化反应是否完全：。
2. （2）常温下，实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气。若已知反应后的溶液中含c(Mn²⁺)=0.1mol·L^-1 ，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn²⁺刚开始沉淀时，此时溶液的pH为{已知：K_sp[Mn(OH)₂]=2.0×10^-13；lg2≈0.3}。
3. （3）实验室常用硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄ ，二元弱酸)溶液滴定KMnO₄溶液(两者反应后氧化产物和还原产物分别为CO₂、Mn²⁺)，测定KMnO₄溶液浓度。步骤如下：
  I.将一定量的高锰酸钾加入烧杯中，倒入蒸馏水使其溶解；
  II.取0.100mol·L^-1的草酸标准溶液25.00mL置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗VmLKMnO₄溶液。
  ①高锰酸钾溶液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
  ②滴定到达终点的现象是。
  ③该KMnO₄溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。
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