1. (2021高一上·阎良期末) 硫酸是重要的化工原料，某兴趣小组对浓硫酸的性质进行如下探究。

1. （1） 棉布上滴浓H₂SO₄后破洞。体现了浓H₂SO₄的(填“脱水”“吸水”或“强氧化”、下同)性；在冷的浓H₂SO₄中放入铁片无明显现象，体现了浓H₂SO₄的性。

   为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊。(已知淀粉溶液遇I₂变蓝)

   

3. （2） 装置A中发生反应的化学方程式为。
5. （3） 实验时，装置C中的现象为。
7. （4） 此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是(填序号)。

   ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热

   ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b

   ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b

9. （5） 若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置之间加上一个盛有无水CuSO₄的硬质玻璃管。
11. （6） 当D中产生现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂ ， 而不是SO₂；写出D中发生反应的化学方程式。
13. （7） 当D中反应转移电子0.3mol时，参加反应的气体体积(标准状况下)为L。