陕西省西安市阎良区2021-2022学年高一上学期期末考试化...

更新时间：2022-06-07 浏览次数：44 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高一上·阎良期末) 化学与科技、生活紧密相关。下列说法正确的是（）

A . “温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关 B . SO₂有毒，所以不能用作食品添加剂 C . 新型冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体之间 D . “奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于复合材料

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2. (2021高一上·阎良期末) 向盛有FeCl₃溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液呈（）

A . 红色 B . 黄色 C . 蓝色 D . 浅绿色

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3. (2021高一上·阎良期末) 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）

A . 炉火照天地，红星乱紫烟 B . 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C . 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

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4. (2021高一下·林州期末) 下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）

A . 酒精和水 B . 水和四氯化碳 C . 碘和四氯化碳 D . 汽油和植物油

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5. (2021高一上·阎良期末) 下列有关试剂保存的说法中不正确的是（）

A . 浓硝酸不需密封保存 B . 液氯贮存在钢瓶中 C . 存放液溴的试剂瓶中应加水封 D . 漂白粉要密封存放于干燥阴凉处

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6. (2021高一上·阎良期末) 某溶液中含有大量的下列离子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和M离子，经测定 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. (2021高一上·阎良期末) 配制400mL0.100mol/L的KCl溶液，下列说法正确的是（）

A . 上述实验操作步骤的符合题意顺序为：④①②③ B . 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C . 实验中需称量2.98 g KCl固体 D . 定容时，若仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低

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8. (2021高一上·阎良期末) 材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是（）

A . 铁碳合金——生铁 B . 硅酸盐——陶瓷 C . 晶体硅——光导纤维 D . 氧化镁——耐高温材料

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9. (2023·天津市模拟) 某实验小组通过下图所示实验，探究Na₂O₂与水的反应：
下列说法中正确的是（）

A . ②中的大量气泡的主要成分是氢气 B . ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C . ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D . ⑤中MnO₂的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

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10. (2021高一上·阎良期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 LSO₃中含3 N_A个氧原子 B . 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中Na⁺数目为0.2 N_A C . 3 mol铁与足量水蒸气在高温下完全反应，转移电子的数目为8 N_A D . 常温常压下，28 g C₂H₄ 、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5 N_A

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11. (2021高一上·阎良期末) 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（）

A . 切开的金属Na暴露在空气中表面逐渐变暗：2Na+O₂=Na₂O₂ B . 铜片与稀HNO₃反应生成气体3Cu +8H⁺+2NO $\text{[math]}$ =3Cu²⁺ +2NO₂↑+4H₂O C . 将铜丝插入浓硫酸中：Cu+H₂SO₄=CuSO₄+ H₂↑ D . 实验室制备FeSO₄时需加入少量铁粉：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

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12. (2021高一上·阎良期末) 下列铁单质及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A . Fe₂O₃能与酸反应，可用作红色颜料 B . K₂FeO₄具有强氧化性，可用于水体的消毒 C . FeSO₄具有还原性，可用作补血剂 D . 铁粉具有磁性，可用作食品袋内的抗氧化剂

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13. (2021高一上·阎良期末) 2021年末，新型冠状病毒使西安按下了“暂停键”。在此期间，环境消毒是极其关键的，“84”消毒液是常用的消毒剂之一。下列说法正确的是（）

A . “84”消毒液属于纯净物 B . “84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂 C . “84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，能增强消毒效果 D . “84”消毒液杀菌消毒过程中并未发生氧化还原反应

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14. (2021高一上·阎良期末) 下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A . 验证NH₃易溶于水 B . 较长时间观察Fe( OH)₂白色沉淀 C . 验证SO₂的氧化性 D . 除去Cl₂中含有的少量HCl

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15. (2021高一上·阎良期末) 海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是（）

A . 以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态 B . 反应①~⑤中只有1个非氧化还原反应 C . 反应③中若N₂H₄与O₂反应，则N₂H₄作还原剂 D . 反应③和⑤若生成等质量的N₂ ，反应③转移的电子数多

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16. (2021高一上·阎良期末) 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对照	测定0.01 mol·L^-1 NaClO溶液的pH
B	向Fe(NO₃)₂溶液中滴加酸化的H₂O₂溶液	证明Fe²⁺能被H₂O₂氧化
C	将Cl₂依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条	证明Cl₂没有漂白性，HClO有漂白性
D	将一小块金属钠加入CuSO₄溶液中	比较Na和Cu的活动性强弱

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

17. (2021高一上·阎良期末) 现有以下物质：①Na₂O₂固体、②液氨、③NaOH、④熔融KHSO₄、⑤Fe(OH)₃胶体、⑥铜、⑦CO₂、⑧CH₃COOH、⑨蔗糖。
1. （1）以上物质中属于电解质的是(填序号，下同)；属于单质的是。
2. （2）制备⑤时，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热；然后向其中逐滴滴入过量盐酸，实验现象为。
3. （3）写出①和⑦反应的化学方程式。
4. （4） ③的溶液不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，用离子方程式说明其原因。
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18. (2021高一上·阎良期末) 根据氮及其化合物的转化关系回答下列问题：
1. （1） X的化学式为，从化合价上看，X 具有性(填“氧化”或“还原”)。
2. （2）实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为；下列试剂不能用于干燥NH₃的是 (填字母)。
  A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．无水CaCl₂
3. （3）工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
  ①NH₃→NO的化学方程式为。
  
  ②NO→NO₂实验现象是。
  
  ③NO₂+H₂O→HNO₃氧化剂与还原剂物质的量之比为。
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三、综合题

19. (2021高一上·阎良期末) 某工业废水中存在大量的Na⁺、Cl^-、Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ ，欲除去其中的Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ ，设计工艺流程如图所示：
1. （1）试剂a溶液为，试剂 b溶液为。
2. （2）操作X为，试剂 a、b(填“能”或“不能”)对调顺序。
3. （3）如果在工业废水中直接加入氢氧化钡溶液，写出发生反应的离子方程式。
4. （4）如何检验废水中的SO $\text{[math]}$ 已除尽(写出对应的操作及现象)。
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20. (2021高一上·阎良期末) 铁、铝、钠是三种重要的金属。回答下列问题：
1. （1） I氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂。
  写出该反应的离子方程式，从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是。
2. （2） II.KAl(SO₄)₂·12H₂O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示：
  试剂①应选用(填字母)，反应的化学方程式为。
  a.HCl溶液 b. H₂SO₄溶液 c.氨水 d. NaOH溶液
3. （3）向30 mL1 mol/L 的KAl(SO₄)₂溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能为mL或mL。
4. （4） III.现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na₂CO₃ 10H₂O)，为测定NaHCO₃的质量分数，设计如图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)。
  实验步骤如下：
  ①按图组装好实验装置并检查气密性。
  ②称取定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
  ③打开活塞K₁、K₂ ，关闭K₃ ，缓缓鼓入空气数分钟。
  ④关闭活塞K₁、K₂打开K₃ ，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
  ⑤打开活塞K₁ ，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
  若无装置E，则会导致测得NaHCO₃的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
5. （5）步骤③的目的是。
6. （6）若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中NaHCO₃的质量分数为。
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21. (2021高一上·阎良期末) 硫酸是重要的化工原料，某兴趣小组对浓硫酸的性质进行如下探究。
1. （1）棉布上滴浓H₂SO₄后破洞。体现了浓H₂SO₄的(填“脱水”“吸水”或“强氧化”、下同)性；在冷的浓H₂SO₄中放入铁片无明显现象，体现了浓H₂SO₄的性。
  为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊。(已知淀粉溶液遇I₂变蓝)
2. （2）装置A中发生反应的化学方程式为。
3. （3）实验时，装置C中的现象为。
4. （4）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是(填序号)。
  ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热
  
  ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b
  
  ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b
5. （5）若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置之间加上一个盛有无水CuSO₄的硬质玻璃管。
6. （6）当D中产生现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂ ，而不是SO₂；写出D中发生反应的化学方程式。
7. （7）当D中反应转移电子0.3mol时，参加反应的气体体积(标准状况下)为L。
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