1. (2022·广州模拟) 以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的反应如下：

I.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)    ΔH₁=-49kJ·mol^-1

II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)    ΔH₂=+41kJ·mol^-1

III.CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ΔH₃

回答下列问题：

1. （1） K_p为分压平衡常数，各反应的lnK_p随的变化如图所示。

   

   计算反应III的ΔH₃=kJ·mol^-1 ， 其对应的曲线为(填“a”或“c”)

3. （2） 在5MPa下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量分数及CO₂的转化率随温度的变化如图：

   

   ①图中代表CH₃OH的曲线为(填“m”或“n”)。

   ②解释150~250℃范围内CO₂转化率随温度升高而降低的原因。

   ③下列说法不正确的是(填字母)。

   A．H₂的平衡转化率始终低于CO₂的

   B．温度越低，越有利于工业生产CH₃OH

   C．加入选择性高的催化剂，可提高CH₃OH的平衡转化率

   D.150-400℃范围内，温度升高，H₂O的平衡产量先减小后增大

   ④270℃时CO的分压为，反应II的平衡常数为(列出算式)。