1. (2022·合肥模拟) 磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物，主要成分是CaSO₄·2H₂O。用磷石膏生产硫酸或硫，既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。回答下列问题：

1. （1） 用硫磺还原磷石膏。已知下列反应：

   3CaSO₄(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO₂(g)            ΔH₁

   3CaS(s)+CaSO₄(s)=4CaO(s)+4S(s)                    ΔH₂

   则反应：2CaSO₄(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO₂(g) ，ΔH=(用ΔH₁和ΔH₂表示)。

3. （2） 以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时，温度对CaSO₄转化率的影响如下图所示，CaCl₂的作用是；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl₂ ， CaSO₄的转化率都趋于相同，可能的原因是 。

   

5. （3） 用CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。

   ①温度低于800℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质的化学式是。

   ②1150℃下，向盛有足量CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入一定量CO，反应体系起始压强为0.1a MPa，主要发生反应：CaSO₄(s)+CO(g)=CaO(s)+CO₂(g)+SO₂(g)。该反应达到平衡时，c(SO₂)=8.0×10^-5mol·L^-1 ， CO的转化率为80%，则初始时c(CO)=mol·L^-1 ， 该反应的分压平衡常数K_P=MPa(用含a的代数式表示；分压=总压×物质的量分数；忽略副反应)。

7. （4） 以C作还原剂。向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值(炭粉与CaSO₄的物质的量之比)的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如下图所示。当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、SO₂和CO₂；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO₂的体积分数不升反降，可能的原因是。