1. (2022·东城模拟) 我国芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)储量居世界第一，由芒硝制备NaOH具有重要价值。

1. （1） Ⅰ.以芒硝和石灰石为原料生产NaOH、CaSO₄和轻质CaCO₃的主要流程如图。

   

   i、ii中涉及到的分离操作是。

3. （2） 原料石灰石经反应：、CaO+H₂O=Ca(OH)₂ ， 可获得流程中所需的CO₂和石灰乳。
5. （3） HA是一种弱酸，在上述流程中可以循环使用。

   已知：温度相同时，溶解度s[Ca(OH)₂]<s(CaSO₄)

   ①平衡移动的角度解释HA在i中反应起到的作用：。

   ②本流程中还利用了HA的性质是。

7. （4） 溶液c中会含有少量NaHCO₃ ， 但不会影响钠的利用率，原因是(用化学方程式表示)。
9. （5） Ⅱ.利用电解法制备NaOH(如图所示)。

   

   产生OH^-的电极反应是，NaOH在(填“A”或“C”)区生成。

11. （6） 若改变上述装置中的阳极材料，并将阴极产生的H₂导入阳极，发生反应：H₂-2e^-=2H⁺。从电能与化学能转化的角度思考：产生等量的NaOH时，与原装置相比，消耗的电能(填“增大”“减小”或“不变”)。