B . N2的结构式是N=N
C . 乙醇的结构模型是
D . Na的原子结构示意图是
选项 | A | B | C | D |
实验 | 2NO2(g)(红棕色)
|
有白色沉淀产生 |
均有白色沉淀 |
产生白色沉淀(AgSCN) |
结论 | 正反应放热 | 白色沉淀一定 是BaSO3 | 待测液中含有Cl-和SO | Ag+与Fe2+不反应 |
B . Y中含有酯基，Z中不含有酯基
C . Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同
D . Y和Z分别通过化学反应均可形成空间网状结构
已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。
下列说法不正确的是（ ）
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247kJ·mol-1
将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。
下列说法正确的是（ ）
i、ii中涉及到的分离操作是。
已知：温度相同时，溶解度s[Ca(OH)2]<s(CaSO4)
①平衡移动的角度解释HA在i中反应起到的作用：。
②本流程中还利用了HA的性质是。
产生OH-的电极反应是，NaOH在(填“A”或“C”)区生成。
。在元素周期表中，该元素属于(填“d”或“ds”)区。
①该配合物的一种配体是NH3。NH3的空间结构呈形，是(填“极性”或“非极性”)分子。
②该配合物中Co3+参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d、1个和3个。
③设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。
实验如下：称取2.51g该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液，(补全实验操作和数据)。
相对分子质量：[Co(NH3)5Cl]Cl2-250.5，AgCl-143.5。
①图2中Ⅱ型小立方体分别是b、(填字母序号)。
②钴蓝晶体中三种原子个数比N(Co)：N(Al)：N(O)=。
Ⅰ.链引发 | Ⅱ.链传递 | Ⅲ.链终止 |
Cl2 | Cl·+CH4→·CH3+HCl ·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl· …… | 2Cl·→Cl2 Cl·+·CH3→CH3Cl …… |
①写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：、。
②不同卤原子自由基(X·)均可夺取CH4中的H，反应通式：X·(g)+CH4(g)→·CH3(g)+HX(g) △H。
已知：25℃，101kPa时，CH4中C—H和HCl中H—Cl的键能分别是439kJ·mol-1和431kJ·mol-1。
a．当X为Cl时，△H=kJ·mol-1。
b．若X依次为F、Cl、Br、I，△H随着原子序数增大逐渐(填“增大”或“减小”)，结合原子结构解释原因：。
③探究光照对CH4与Cl2反应的影响，实验如表。
编号 | 操作 | 结果 |
A | 将Cl2与CH4混合后，光照 | 得到氯代甲烷 |
B | 将Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与CH4混合 | 得到氯代甲烷 |
C | 将Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与CH4混合 | 几乎无氯代甲烷 |
D | 将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与Cl2混合 | 几乎无氯代甲烷 |
a．由B和D得出的结论是。
b．依据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因：。
推知—CH3中C—H键能比
中C—H键能(填“大”或“小”)。
[实验Ⅰ]设计如表实验验证I2被氧化
装置 | 序号 | 试剂a | 现象 |
| 甲 | Na2SO3溶液 | 溶液均变黄，遇淀粉变蓝 |
乙 | KI溶液 |
①本实验中，试剂a作剂(填“氧化”或“还原”)。
②甲能证实I2被氧化而乙不能，原因是。
i.取vmLcmol·L-1KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl2至棕黄色褪去。
ii.边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A ， 试纸不变蓝。
iii.冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀(I2)。
iv.立即用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液bmL。
已知：I2+2S2O=S4O
+2I-
I-+I2I
(棕黄色)
I2在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色
ii的目的是除去溶液中的Cl2 ， 操作A是。
实验过程中，在未知x具体数值的情况下，iii中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n(KI)应大于i中n(KI)的(填数字)倍。
+
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