1. (2022·东城模拟) 向KI溶液中持续通入Cl₂ ， 发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。

1. （1） 溶液变为棕黄色的原因是KI被Cl₂氧化为I₂ ， 离子方程式是。
3. （2） [猜测]棕黄色褪去的原因是I₂被氧化，氧化产物中I的化合价记为+x。

   [实验Ⅰ]设计如表实验验证I₂被氧化

   装置	序号	试剂a	现象
   	甲	Na2SO3溶液	溶液均变黄，遇淀粉变蓝
   	乙	KI溶液

   ①本实验中，试剂a作剂(填“氧化”或“还原”)。

   ②甲能证实I₂被氧化而乙不能，原因是。

5. （3） [实验Ⅱ]通过如下实验可测定x

   i.取vmLcmol·L^-1KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl₂至棕黄色褪去。

   ii.边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A ， 试纸不变蓝。

   iii.冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀(I₂)。

   iv.立即用amol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液bmL。

   已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-

   I^-+I₂I(棕黄色)

   I₂在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色

   ii的目的是除去溶液中的Cl₂ ， 操作A是。

7. （4） 结合数据，计算可得x=(用代数式表示)。
9. （5） [反思]

   实验过程中，在未知x具体数值的情况下，iii中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n(KI)应大于i中n(KI)的(填数字)倍。

11. （6） 从平衡移动的角度解释iv中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：。