1. (2022·石景山模拟) 工业上用Fe(Ⅲ)作为可再生氧化剂回收工业废气中的H₂S，生产单质硫。

1. （1） 铁元素属于区(填“s”、“d”、“ds”、“p”)。
3. （2） Fe³⁺生化氧化再生法分为吸收和再生两部分。

   ①吸收：用Fe³⁺将H₂S氧化为S，该反应的离子方程式是。

   ②再生：O₂在氧化亚铁硫杆菌作用下再生Fe³⁺。

   缺点：氧化亚铁硫杆菌生长的最佳pH范围是1.4～3.0，但酸性条件不利于H₂S的吸收，结合平衡移动原理解释原因。

5. （3） 络合铁法脱硫技术吻合节能减排、经济高效的工业化指导思想。

   ①碱性条件有利于H₂S的吸收，但Fe³⁺极易形成氢氧化物和硫化物沉淀，请在图中用“↑”或“↓”补全Fe³⁺的电子分布图。从图中可以看出Fe³⁺有空轨道，可以形成溶于水的Fe³⁺L_n(配合物，L表示配体，n表示配位数)。

   

   ②ⅰ.写出碱性条件下Fe³⁺L_n氧化H₂S生成S₈的离子方程式。

   ⅱ.O₂氧化再生Fe³⁺L_n的离子方程式：4Fe²⁺L_n+O₂+2H₂O=4Fe³⁺L_n+4OH⁻

   写出总反应的化学方程式。

   ③下图是EDTA与Fe³⁺形成配合物的结构示意图，Fe³⁺外层空轨道采取sp³d²杂化，1mol该配合物中配位键有mol。