1. (2022·德阳模拟) 碳酸亚铁在干燥空气中为白色固体，可用于制铁盐、兽药、补血剂等。利用废铁屑(含少量碳、氧化铝和氧化铁杂质)为原料制取碳酸亚铁，并探究碳酸亚铁的部分性质。回答下列问题：

1. （1） Ⅰ.制碳酸亚铁，工艺流程如图：

   

   常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表：

   	Fe2+	Fe3+	Al3+
   开始沉淀	7.5	2.7	3.8
   完全沉淀	9.5	3.7	4.7

   酸浸时，所发生氧化还原反应的离子方程式为。

3. （2） 加入氨水调控pH的范围是，“固体”的成分是。
5. （3） 在工业生产中加入的NH₄HCO₃ ， 需过量，下列分析不正确的是(填标号)。

   a.使Fe²⁺充分转化为碳酸亚铁

   b.碳酸氢铵受热分解

   c.促进Fe²⁺、CO的水解

7. （4） Ⅱ.探究碳酸亚铁的性质

   

   实验：

   由上面实验可以得出碳酸亚铁的相关性质是，写出碳酸亚铁变成红褐色固体所发生反应的化学方程式。

9. （5） 已知：10^0.8≈6.3，25℃时，K_sp(FeCO₃)=3.0×10^-11、K_sp[Fe(OH)₂]=1.6×10^-14。现将碳酸亚铁加入0.1mol·L^-1Na₂CO₃(pH=11.6)溶液中，经计算可知(填“有”或“无”)Fe(OH)₂生成。