1. (2022·丰台模拟) 某小组进行如下实验：向0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液中通入SO₂或加入Na₂SO₃溶液，均得到红色溶液。

已知：溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化的曲线如下图所示。

1. （1） I.推测Fe³⁺与溶液中的某种+4价含硫微粒形成了红色的配离子。设计如下实验(均在常温下进行)：

   实验	溶液1(1mL)	溶液2(10mL)	现象
   A	0.1mol·L-1 FeCl3溶液	SO2的饱和溶液	溶液1与溶液2混合后，实验A、B、C所得溶液红色依次加深
   B	0.1mol·L-1 FeCl3溶液	SO2的饱和溶液，用NaOH固体调 pH=5.0
   C	0.1mol·L-1 FeCl3溶液

   将上述实验补充完整。

3. （2） 配离子的配体为的实验证据是。
5. （3） II.探究pH对FeCl₃和Na₂SO₃反应的影响。设计如下实验：

   序号	实验a	实验b
   方案	5mL酸化的0.1mol·L-1 FeCl3与2mL 0.1mol·L-1 Na2SO3混合得红色溶液，测得pH=1.7	5mL酸化的0.1mol·L-1 FeCl3与2mL 0.1mol·L-1 Na2SO3混合得红色溶液，加几滴浓盐酸，调pH=1.3
   现象	放置10分钟后，溶液红色均褪去，实验b中溶液褪色更快。经检验，褪色后的溶液中均存在Fe2+。

   探究实验b中溶液褪色更快的原因：

   i.甲认为pH降低，有利于Fe³⁺氧化 ， 导致实验b中溶液褪色更快。

   ①从电极反应的角度，进行理论分析：

   还原反应为：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺氧化反应为：。

   ②已知上述实验条件下pH对Fe³⁺的氧化性几乎没有影响。从平衡移动的角度判断pH对还原性的影响是(填“增强”或“减弱”)。

   ③通过理论分析，甲认为其猜测(填“成立”或“不成立”)，并进一步实验，获得了证据。实验方案为：反应相同时间，分别取实验a和b中的溶液，检测浓度(填离子符号)，比较其大小关系。

   ii.乙猜测pH降低，有利于氧化 ， 导致实验b中溶液褪色更快。

   ④将乙的假设补充完整(填化学式)。

   ⑤乙设计实验进行验证：

   取10mL 0.1mol·L^-1 Na₂SO₃溶液加硫酸调pH=1.7，用KMnO₄溶液滴定，消耗体积为V₁。另取一份相同的溶液放置10分钟后，再用KMnO₄溶液滴定，消耗体积为V_2.前后差值(V₁-V₂)为ΔV_a。用同样的方法对10mL 0.1mol·L^-1 Na₂SO₃(含H₂SO₄)pH=1.3进行滴定，消耗KMnO₄溶液前后体积差值为ΔV_b。

   经对比可知，ΔV_a>△V_b ， 由此得出的实验结论是。

7. （4） 综合上述分析，pH降低，有利于反应的发生，导致实验b中溶液褪色更快。