1. (2022·惠州模拟) 温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，合理利用燃料废气中的CO₂ ， 也是实现“碳中和”的途径之一。

1. （1） I．温室气体CO₂转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。回答下列问题：

   已知：①CO(g)+H₂O(g) HCOOH(g) △H₁=−72.6kJ·mol⁻¹

   ②2CO(g)+O₂(g)  2CO₂(g)       △H₂=−566.0kJ·mol⁻¹

   则反应③的平衡常数表达式K= ， 写出反应③的热化学方程式。

3. （2） 刚性绝热密闭容器中，等物质的量的CO₂(g)和H₂O(g)发生反应③，下列可判断反应达到平衡的是____(填标号)。

   A . CO₂(g)和H₂O(g)的物质的量之比不变 B . 容器中气体平均摩尔质量不变 C . 2υ_正(CO₂)= υ_逆(O₂) D . 容器内温度不变
5. （3） 在催化剂作用下CO₂和H₂也可以合成甲酸，主要涉及以下反应：

   i.СО₂(g)+Н₂(g)  НСООН(g) △H₃＜0

   ii.CO₂(g)+H₂(g)  CO(g)+H₂O(g) △H₄

   刚性密闭容器中CO₂(g)和H₂(g)按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示。(选择性是指转化成目标产物的反应物在实际消耗的反应物中的占比)

   

   ①曲线a随温度升高而下降的原因是；为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为(填标号)。

   A． 低温、低压       B．高温、高压       C．高温、低压       D．低温、高压

   ②240℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示：

   时间/min	0	20	40	60	80
   压强/MPa	p0	0.91p0	0.85p0	0.80p0	0.80p0

   反应i的速率可表示为υ=k·p(CO₂)·p(H₂)(p为气体分压，分压=总压×气体的物质的量分数， k为常数)，则反应在60 min时υ=(用含p₀、k的式子表示)。

7. （4） Ⅱ．CO₂−CH₄催化重整对减少温室气体的排放、改善大气环境具有重要的意义。

   在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH₄和CO₂ ， 在一定条件下发生反应CH₄(g)+CO₂(g)  2CO(g)+2H₂(g)，CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

   

   ①由如图可知：压强p₁p₂(填“＞”、“＜”或“=”)。

   ②Y点：υ(正)υ(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。