1. (2022·深圳模拟) 某学习小组在实验室进行了有关碘化铅(PbI₂)的实验探究。回答下列问题：

1. （1） I.制备PbI₂的悬浊液

   KI溶液和Pb(NO₃)₂溶液反应，会产生金黄色的PbI₂沉淀，形成美丽的“黄金雨”。

   ①KI溶液在空气中久置会变质，其原因是。

   ②生成PbI₂的化学方程式为。充分反应后，经系列操作得到纯净的PbI₂固体，向其中加入蒸馏水，得到PbI₂悬浊液。

3. （2） II.探究浓度对PbI₂沉淀溶解平衡的影响

   【查阅资料】ⅰ.温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；

   ii.26.5℃时，PbI₂饱和溶液的电导率为368μS•cm^-1。

   稀释对PbI₂溶解平衡的影响

   26.5℃时，向PbI₂悬浊液中加入一定体积的蒸馏水，通过图甲所示装置测定电导率，并得到电导率随时间变化的曲线(图乙)。

   

   ①实验装置中仪器X的名称为。

   ②由电导率变化曲线可知：实验中通过仪器X加入蒸馏水的方式是(填标号)。

   A．连续逐滴加入        B．分三次快速放入          C．一次性快速放入

   ③曲线图中，段(用字母表示，任写一段)表示PbI₂固体的溶解达到平衡状态：c→d段溶液的电导率逐渐增大的原因是导致了溶液中离子浓度不断增大。

5. （3） c(KI)对PbI₂沉淀溶解平衡的影响

   26.5℃时，将PbI₂悬浊液静置后，取200mL上层清液[c(I^-)=2.5×10^-3mol·L^-1]于烧杯中，另取蒸馏水于相同规格的烧杯中进行对比实验，再分别向其中加入1mol·L^-1KI溶液。实验数据记录如表：

   KI溶液累计加入量/mL	电导率/(μS•cm-1)
   	PbI2饱和溶液	蒸馏水
   0	368	4
   0.50	A1	B1
   1.00	A2	B2

   ①上述实验过程中，增大PbI₂饱和溶液中I^-的浓度，可观察到的实验现象是。

   ②利用蒸馏水进行对比实验时，所取蒸馏水的体积为mL。

   ③表格数据A₂-A₁B₂-B₁(填“大于”“小于”或“等于”)，说明增大KI的浓度，PbI₂沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。