选项 | 乐器类别及制作材料 | 描述 |
A | 琴(“丝”类):蚕丝可用于制琴弦 | 蚕丝仅由碳、氢、氧元素组成 |
B | 编钟(“金”类):青铜可用于铸造编钟 | 青铜是我国使用最早的合金 |
C | 陶埙(“土”类):陶土可用于烧制陶瓷埙 | 陶瓷属于无机非金属材料 |
D | 竹笛(“竹”类):竹子可用于制笛 | 竹子富含纤维素 |
选项 | 历史事件描述 | 化学知识 |
A | 石器时代:古人钻木取火 | 燃烧属于放热反应 |
B | 青铜时代:用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼制金属铜 | Cu为还原产物 |
C | 蒸汽时代:通过煤的干馏制取焦炭 | 煤的干馏属于物理变化 |
D | 原子能时代:H、H可用于制造氢弹 | H、H互为同位素 |
选项 | 项目 | 化学知识 |
A | 德:养成废旧电池分类回收的习惯 | 废旧电池中的重金属会污染环境 |
B | 体:剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力 | 葡萄糖属于电解质 |
C | 美:利用NH3和水形成喷泉,感受实验之美 | NH3极易溶于水 |
D | 劳:使用热的纯碱溶液去除餐具上的油污 | 油脂在碱性条件下发生水解反应 |
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | “墨子”传信——用光导纤维传输量子光信号 | SiO2的导电能力强 |
B | “天问”飞天——用液氧液氢作推进剂 | 液氧、液氢均为纯净物 |
C | “天眼”探空——用钢索建成索网 | 合金钢比纯铁熔点高、硬度小 |
D | “蛟龙”入海——用蓄电池组提供能量 | 蓄电池组工作时可将化学能转化为电能 |
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去乙酸乙酯中的乙酸 | 加入饱和Na2CO3溶液,振荡后分液 |
B | 检验Na2SO3固体是否变质 | 取少量固体溶于水,加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,观察现象 |
C | 证明HClO的酸性比H2CO3的弱 | 用pH计测定NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH,比较两溶液pH的大小 |
D | 配制100mL一定浓度的NaOH溶液 | 准确称取NaOH固体,放入100mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容 |
HOOCCH2NH-OOCCH2NH+H+ K1
-OOCCH2NH-OOCCH2NH2+H+ K2
常温时,向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是( )
KI溶液和Pb(NO3)2溶液反应,会产生金黄色的PbI2沉淀,形成美丽的“黄金雨”。
①KI溶液在空气中久置会变质,其原因是。
②生成PbI2的化学方程式为。充分反应后,经系列操作得到纯净的PbI2固体,向其中加入蒸馏水,得到PbI2悬浊液。
【查阅资料】ⅰ.温度一定时,强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大;
ii.26.5℃时,PbI2饱和溶液的电导率为368μS•cm-1。
稀释对PbI2溶解平衡的影响
26.5℃时,向PbI2悬浊液中加入一定体积的蒸馏水,通过图甲所示装置测定电导率,并得到电导率随时间变化的曲线(图乙)。
①实验装置中仪器X的名称为。
②由电导率变化曲线可知:实验中通过仪器X加入蒸馏水的方式是(填标号)。
A.连续逐滴加入 B.分三次快速放入 C.一次性快速放入
③曲线图中,段(用字母表示,任写一段)表示PbI2固体的溶解达到平衡状态:c→d段溶液的电导率逐渐增大的原因是导致了溶液中离子浓度不断增大。
26.5℃时,将PbI2悬浊液静置后,取200mL上层清液[c(I-)=2.5×10-3mol·L-1]于烧杯中,另取蒸馏水于相同规格的烧杯中进行对比实验,再分别向其中加入1mol·L-1KI溶液。实验数据记录如表:
KI溶液累计加入量/mL | 电导率/(μS•cm-1) | |
PbI2饱和溶液 | 蒸馏水 | |
0 | 368 | 4 |
0.50 | A1 | B1 |
1.00 | A2 | B2 |
①上述实验过程中,增大PbI2饱和溶液中I-的浓度,可观察到的实验现象是。
②利用蒸馏水进行对比实验时,所取蒸馏水的体积为mL。
③表格数据A2-A1B2-B1(填“大于”“小于”或“等于”),说明增大KI的浓度,PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
已知:电解时,选用2mol·L-1硫酸溶液为电解液。
回答下列问题:
①生成NiS2O3的化学方程式为;该反应可以进行得较完全,结合相关数据说明理由:。
②加入无水乙醇有利于NiS2O3晶体析出,其原因是。
反应I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1<0
反应II:2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g) ΔH2<0
反应III:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH3<0
反应IV:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4<0
反应V:2CH3OH(g)C2H5OH(g)+H2O(g) ΔH5
回答下列问题:
已知:CH3OH的选择性=×100%;C2H5OH的选择性=×100%
①图甲中x3(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是。
②Q点对应的体系中n(CH3OH)=mol;此时,H2转化了4mol,则反应2CH3OH(g)C2H5OH(g)+H2O(g)的平衡常数Kp=(Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数,结果保留两位有效数字)。
①据图,CO和CO2相比,(填化学式)更稳定。
②吸附在催化剂表面上的物种用*标注,图中第一步反应为CO2+e-+H+=*COOH,则第二步反应为。
①氯元素基态原子的价电子排布式为;按照核外电子排布对元素周期表分区,溴元素位于区;基态硅原子中有种运动状态不同的电子。
②Br、I的第一电离能的大小关系:I1(Br)I1(I)(填“大于”“小于”或“等于”)。
③常温下,(CH3)3SiI中Si—I键比(CH3)3SiCl中Si—Cl键易断裂的原因是。
①1个有机物A分子中采取sp2杂化的碳原子有个。
②有机物B的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点,其原因是。
③CH3CN中σ键与π键的个数比为。
①该钛硅碳新型材料的化学式为。
②已知该新型材料的密度为4.51g•cm-3 , 且a、b的长度均为307pm,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则c的长度为pm (列出计算式)。
条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生银镜反应;③苯环上取代基数目小于4。
其中,核磁共振氢谱有五组峰,且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为。