广东省深圳市2022届高三下学期第二次调研考化学试题

更新时间：2022-05-24 浏览次数：66 类型：高考模拟

一、单选题

1. 根据乐器的制作材料可对中国古典乐器进行分类。下列对乐器类别及制作材料的相关描述错误的是（）

选项	乐器类别及制作材料	描述
A	琴(“丝”类)：蚕丝可用于制琴弦	蚕丝仅由碳、氢、氧元素组成
B	编钟(“金”类)：青铜可用于铸造编钟	青铜是我国使用最早的合金
C	陶埙(“土”类)：陶土可用于烧制陶瓷埙	陶瓷属于无机非金属材料
D	竹笛(“竹”类)：竹子可用于制笛	竹子富含纤维素

A . A B . B C . C D . D

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2. 实验室制备乙炔的反应为CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑。下列有关描述正确的是（）

A . CaC₂的电子式： B . 钙的原子结构示意图： C . Ca(OH)₂中含有非极性键 D . 该反应属于氧化还原反应

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3. 人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识错误的是（）

选项	历史事件描述	化学知识
A	石器时代：古人钻木取火	燃烧属于放热反应
B	青铜时代：用孔雀石[Cu₂(OH)₂CO₃]炼制金属铜	Cu为还原产物
C	蒸汽时代：通过煤的干馏制取焦炭	煤的干馏属于物理变化
D	原子能时代： $\text{[math]}$ H、 $\text{[math]}$ H可用于制造氢弹	$\text{[math]}$ H、 $\text{[math]}$ H互为同位素

A . A B . B C . C D . D

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4. 环己基乙酸IV)是一种香料成分，可通过如图方法合成。下列有关说法正确的是（）

A . I中所有原子均可共平面 B . I与III均属于烃类物质 C . II中六元环上的一氯代物共有3种 D . II与IV可发生酯化反应

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5. 化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识错误的是（）

选项	项目	化学知识
A	德：养成废旧电池分类回收的习惯	废旧电池中的重金属会污染环境
B	体：剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力	葡萄糖属于电解质
C	美：利用NH₃和水形成喷泉，感受实验之美	NH₃极易溶于水
D	劳：使用热的纯碱溶液去除餐具上的油污	油脂在碱性条件下发生水解反应

A . A B . B C . C D . D

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 120g熔融NaHSO₄中含有的离子总数为3N_A B . 1molFeCl₃水解形成Fe(OH)₃胶体粒子的数目为N_A C . 1L1mol·L^-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为N_A D . 2molNO与1molO₂在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2N_A

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7. 科技强国，化学功不可没。下列陈述II符合题意，且与陈述I有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述II
A	“墨子”传信——用光导纤维传输量子光信号	SiO₂的导电能力强
B	“天问”飞天——用液氧液氢作推进剂	液氧、液氢均为纯净物
C	“天眼”探空——用钢索建成索网	合金钢比纯铁熔点高、硬度小
D	“蛟龙”入海——用蓄电池组提供能量	蓄电池组工作时可将化学能转化为电能

A . A B . B C . C D . D

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8. 下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是（）

A . 将Na₂O₂放入水中：Na₂O₂+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑ B . Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸：Fe₂O₃+6HI=2Fe²⁺+4I^- +3H₂O+I₂ C . 将足量NH₃和足量CO₂依次通入饱和食盐水：Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH $\text{[math]}$ D . NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至溶液呈中性：SO $\text{[math]}$ +H⁺+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O

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9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：X<W B . 高温下，ZX₂可与W₂YX₃反应 C . 简单氢化物的沸点：X<Y D . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z

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10. 一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl₂的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该过程中Cu元素的化合价保持不变 B . CuO、Cu(OH)Cl、Cu₂OCl₂均为中间产物 C . Cu(OH)Cl分解产生两种产物，物质X为H₂O D . 该过程涉及反应：2Cu₂OCl₂+O₂ $\text{[math]}$ 2Cl₂+4CuO

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11. 化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去乙酸乙酯中的乙酸	加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡后分液
B	检验Na₂SO₃固体是否变质	取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，观察现象
C	证明HClO的酸性比H₂CO₃的弱	用pH计测定NaClO溶液和Na₂CO₃溶液的pH，比较两溶液pH的大小
D	配制100mL一定浓度的NaOH溶液	准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

A . A B . B C . C D . D

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12. 在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是（）

A . b既具有氧化性又具有还原性 B . 硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C . a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成 D . d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)=1：2

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13. 某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH₄Cl与NaNO₂的混合溶液，加热后生成N₂及少量NH₃。下列有关描述错误的是（）

A . 实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯 B . b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替 C . 硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积 D . 若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH₃生成

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14. T₁℃时，向1L密闭容器中充入10molH₂和3molSO₂发生反应：3H₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ H₂S(g)+2H₂O(g) △H<0。部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是（）

A . 实线a代表n(H₂O)随时间变化的曲线 B . t₁min时，v_正(SO₂)<v_逆(H₂S) C . 该反应的平衡常数K= $\text{[math]}$ L•mol^-1 D . 若该反应在T₂℃(T₂<T₁)时进行，则虚线b可表示n(SO₂)的变化

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15. 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法错误的是（）

A . 与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B . 第一步中阳极反应为：Na_0.44MnO₂-xe^-=Na_0.44-xMnO₂+xNa⁺ C . 第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大 D . 理论上，每消耗1mol O₂ ，可生产4mol NaOH和2mol Cl₂

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16. 甘氨酸盐酸盐(HOOCCH₂NH₃Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
HOOCCH₂NH $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ^-OOCCH₂NH $\text{[math]}$ +H⁺        K₁
^-OOCCH₂NH $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ^-OOCCH₂NH₂+H⁺        K₂
常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH₂NH₃Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（   ）

A . Q→X过程中： $\text{[math]}$ 逐渐减小 B . X点的溶液中：c(^-OOCCH₂NH₂)>c(HOOCCH₂NH $\text{[math]}$ ) C . P点的溶液中：c(HOOCCH₂NH $\text{[math]}$ )+c(H⁺)=c(^-OOCCH₂NH₂)+c(OH^-) D . 当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH₂NH₂和NaCl

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二、综合题

17. 某学习小组在实验室进行了有关碘化铅(PbI₂)的实验探究。回答下列问题：
1. （1） I.制备PbI₂的悬浊液
  KI溶液和Pb(NO₃)₂溶液反应，会产生金黄色的PbI₂沉淀，形成美丽的“黄金雨”。
  ①KI溶液在空气中久置会变质，其原因是。
  ②生成PbI₂的化学方程式为。充分反应后，经系列操作得到纯净的PbI₂固体，向其中加入蒸馏水，得到PbI₂悬浊液。
2. （2） II.探究浓度对PbI₂沉淀溶解平衡的影响
  【查阅资料】ⅰ.温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；
  ii.26.5℃时，PbI₂饱和溶液的电导率为368μS•cm^-1。
  稀释对PbI₂溶解平衡的影响
  26.5℃时，向PbI₂悬浊液中加入一定体积的蒸馏水，通过图甲所示装置测定电导率，并得到电导率随时间变化的曲线(图乙)。
  ①实验装置中仪器X的名称为。
  ②由电导率变化曲线可知：实验中通过仪器X加入蒸馏水的方式是(填标号)。
  A．连续逐滴加入 B．分三次快速放入 C．一次性快速放入
  ③曲线图中，段(用字母表示，任写一段)表示PbI₂固体的溶解达到平衡状态：c→d段溶液的电导率逐渐增大的原因是导致了溶液中离子浓度不断增大。
3. （3） c(KI)对PbI₂沉淀溶解平衡的影响
  26.5℃时，将PbI₂悬浊液静置后，取200mL上层清液[c(I^-)=2.5×10^-3mol·L^-1]于烧杯中，另取蒸馏水于相同规格的烧杯中进行对比实验，再分别向其中加入1mol·L^-1KI溶液。实验数据记录如表：
  KI溶液累计加入量/mL
  电导率/(μS•cm^-1)
  PbI₂饱和溶液
  蒸馏水
  0
  368
  4
  0.50
  A₁
  B₁
  1.00
  A₂
  B₂
  ①上述实验过程中，增大PbI₂饱和溶液中I^-的浓度，可观察到的实验现象是。
  ②利用蒸馏水进行对比实验时，所取蒸馏水的体积为mL。
  ③表格数据A₂-A₁B₂-B₁(填“大于”“小于”或“等于”)，说明增大KI的浓度，PbI₂沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
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18. 高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁(主要含Ni、Fe、P，还含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)为原料生产硫酸镍晶体(NiSO₄•6H₂O)的工艺流程如图：

已知：电解时，选用2mol·L^-1硫酸溶液为电解液。

回答下列问题：
1. （1）先将高磷镍铁制成电极板，“电解”时，该电极板作极；阴极产物主要为，此外，溶液中的Cu²⁺有部分在阴极放电。
2. （2） “除铁磷”时，溶液中Fe²⁺先被氧化为Fe³⁺ ，该过程发生反应的离子方程式为；再加入Na₂CO₃调pH=2，并将溶液加热至50℃，形成铁、磷共沉淀。
3. （3） “滤渣2”的主要成分为ZnS和(填化学式)。
4. （4） “沉镍”时，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥(已知：25℃时，K_sp[Ni(OH)₂]=2×10^-15；lg2=0.3；当溶液中离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。
5. （5） “母液”中的溶质主要有、(填化学式)。
6. （6）硫代硫酸镍(NiS₂O₃)在冶金工业中有广泛应用。向上述流程制得的NiSO₄溶液中加入BaS₂O₃固体，充分反应后，过滤得到NiS₂O₃溶液；再向该溶液加入无水乙醇，析出NiS₂O₃晶体(已知：25℃时，K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10、K_sp(BaS₂O₃)=1.6×10^-5)。
  ①生成NiS₂O₃的化学方程式为；该反应可以进行得较完全，结合相关数据说明理由：。
  
  ②加入无水乙醇有利于NiS₂O₃晶体析出，其原因是。
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19. CO、CO₂加氢有利于缓解化石能源消耗，实现“碳中和”.该体系主要涉及以下反应：
反应I：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₁<0
反应II：2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g)+H₂O(g) ΔH₂<0
反应III：2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) ΔH₃<0
反应IV：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₄<0
反应V：2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g)+H₂O(g) ΔH₅
回答下列问题：
1. （1）上述反应中，ΔH₅=(写出一个代数式即可)。
2. （2）密闭容器中，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列描述正确的有____(填标号)。
  
  A . 加入催化剂，可提高CO₂的平衡转化率 B . 降低温度，反应Ⅱ的正反应速率增大，逆反应速率减小 C . 增大CO的浓度，反应Ⅲ、IV的平衡均向左移动 D . 恒温恒容充入氩气，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡不移动
3. （3）恒容下，n(CO)=n(CO₂)=1mol，并按照不同氢碳比[ $\text{[math]}$ ]投料，发生上述反应。图甲表示不同氢碳比时，[CO+CO₂]的总平衡转化率随温度变化的关系；图乙表示氢碳比=3时，平衡后体系中C₂H₅OH、CH₃OH的选择性随温度变化的关系。
  已知：CH₃OH的选择性= $\text{[math]}$ ×100%；C₂H₅OH的选择性= $\text{[math]}$ ×100%
  ①图甲中x3(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是。
  ②Q点对应的体系中n(CH₃OH)=mol；此时，H₂转化了4mol，则反应2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g)+H₂O(g)的平衡常数K_p=(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。
4. （4）常温常压下，以Ag为催化剂，在酸性水溶液中将CO₂电催化还原为CO的反应历程如图所示：
  ①据图，CO和CO₂相比，(填化学式)更稳定。
  ②吸附在催化剂表面上的物种用*标注，图中第一步反应为CO₂+e^-+H⁺=*COOH，则第二步反应为。
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20. 硅及其化合物在生产生活中有广泛应用。根据所学知识，回答下列问题：
1. （1）三甲基卤硅烷【(CH₃)₃SiX，X为Cl、Br、I】是重要的化工原料。
  ①氯元素基态原子的价电子排布式为；按照核外电子排布对元素周期表分区，溴元素位于区；基态硅原子中有种运动状态不同的电子。
  ②Br、I的第一电离能的大小关系：I₁(Br)I₁(I)(填“大于”“小于”或“等于”)。
  ③常温下，(CH₃)₃SiI中Si—I键比(CH₃)₃SiCl中Si—Cl键易断裂的原因是。
2. （2） (CH₃)₃SiCl可作为下列有机合成反应的催化剂。
  ①1个有机物A分子中采取sp²杂化的碳原子有个。
  ②有机物B的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点，其原因是。
  ③CH₃CN中σ键与π键的个数比为。
3. （3）一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(a、b方向的夹角为120°，c方向垂直于a、b方向，棱长a+b≠c)，如图甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。
  ①该钛硅碳新型材料的化学式为。
  ②已知该新型材料的密度为4.51g•cm^-3 ，且a、b的长度均为307pm，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则c的长度为pm (列出计算式)。
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21. 乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图：
已知：RCOOH $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） A的化学名称为。
2. （2） D中含氧官能团的名称为。
3. （3）反应②中还有HBr生成，则M的结构简式为。
4. （4）写出反应③的化学方程式。
5. （5）由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是。
6. （6）化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；化合物Q的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。
  条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③苯环上取代基数目小于4。
  其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为。
7. （7）根据上述信息，以和为原料，设计合成的路线(无机试剂任选)。
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