CO、CO2加氢有利于缓解化石能源消耗，实现“碳中和”.该体系主要涉及以下反应：反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1<0反应II：2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g) Δ

1. (2022·深圳模拟) CO、CO₂加氢有利于缓解化石能源消耗，实现“碳中和”.该体系主要涉及以下反应：
反应I：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₁<0
反应II：2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g)+H₂O(g) ΔH₂<0
反应III：2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) ΔH₃<0
反应IV：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₄<0
反应V：2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g)+H₂O(g) ΔH₅
回答下列问题：
1. （1）上述反应中，ΔH₅=(写出一个代数式即可)。
3. （2）密闭容器中，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列描述正确的有____(填标号)。
  
  A . 加入催化剂，可提高CO₂的平衡转化率 B . 降低温度，反应Ⅱ的正反应速率增大，逆反应速率减小 C . 增大CO的浓度，反应Ⅲ、IV的平衡均向左移动 D . 恒温恒容充入氩气，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡不移动
5. （3）恒容下，n(CO)=n(CO₂)=1mol，并按照不同氢碳比[ $\text{[math]}$ ]投料，发生上述反应。图甲表示不同氢碳比时，[CO+CO₂]的总平衡转化率随温度变化的关系；图乙表示氢碳比=3时，平衡后体系中C₂H₅OH、CH₃OH的选择性随温度变化的关系。
  已知：CH₃OH的选择性= $\text{[math]}$ ×100%；C₂H₅OH的选择性= $\text{[math]}$ ×100%
  ①图甲中x3(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是。
  ②Q点对应的体系中n(CH₃OH)=mol；此时，H₂转化了4mol，则反应2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g)+H₂O(g)的平衡常数K_p=(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。
7. （4）常温常压下，以Ag为催化剂，在酸性水溶液中将CO₂电催化还原为CO的反应历程如图所示：
  ①据图，CO和CO₂相比，(填化学式)更稳定。
  ②吸附在催化剂表面上的物种用*标注，图中第一步反应为CO₂+e^-+H⁺=*COOH，则第二步反应为。

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