1. (2022·永州模拟) 一种银铟矿主要成分为Au、Ag₂S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In₂O₃、Ga₂O₃等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子	Fe3+	In3+	Ga3+	Cu2+	Zn2+	Pb2+
开始沉淀的pH	2.2	2.1	2.6	4.6	6.24	7.1
完全沉淀(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	3.2	3.4	4.3	6.6	8.24	9.1

1. （1） “浸出”过程中金、银分别转化为AuCl、AgCl进入溶液，同时生成硫，写出Ag₂S发生反应的离子方程式。
3. （2） 高温水蒸气除铁利用了FeCl₃易水解的性质，写出该反应的化学方程式。
5. （3） “二次还原”得到的滤液中主要的阳离子有H⁺、Na⁺、Ca²⁺、Zn²⁺、Pb³⁺、In³⁺、。
7. （4） “二次中和”得到的滤渣除少量Fe(OH)₃外，主要成分还有(写化学式)。
9. （5） “分铅锌”步骤中，维持H₂S饱和水溶液的浓度为0.1mol·L^-1 ， 为使Zn²⁺沉淀完全，需控制溶液的pH不小于已知：lg3≈0.48；K_sp(ZnS)=3.0×10^-25 ， K_a1(H₂S)=1.0×10^-7 ， K_a2(H₂S)=1.0×10^-13]。
11. （6） 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“φ”表示)，φ越大则该物质的氧化性越强，φ越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：

    HClO+H⁺+2e^-=Cl^-+H₂O φ=1.49+lg

    AuCl₄^-+3e^-=4Cl^-+Au φ=0.994+lg

    (φ与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，c^θ=1mol·L^-1)

    如图是Au的浸出率与NaCl溶液浓度的关系，请解释A点以后，金浸出率减小的原因是。