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从巩固到提高 高考化学二轮微专题22 pH及相关计算

更新时间:2023-01-23 浏览次数:20 类型:二轮复习
一、单选题
  • 1. (2022·淮南模拟) 实验测得0.10mol/LNaHCO3溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A . OM段随温度升高溶液的pH减小,原因是水解被抑制 B . O点溶液和P点溶液的c(OH-)相等 C . 将N点溶液恢复到25℃,pH=8.62 D . Q点、M点溶液均有c()+c()+c(H2CO3)=0.10mol/L
  • 2. (2023高三上·承德期中) 氯磺酸是一种易水解的一元强酸,能与甲酸、苯等有机物反应。其与甲酸发生的反应为。下列说法错误的是(   )
    A . 将物质的量相等的与HCl分别溶于水制成1L溶液,前者的pH小 B . 可与苯在一定条件下发生取代反应生成苯磺酸 C . 中和溶液需要 D . 与甲酸反应中每生成1mol HCl,转移电子的物质的量为2mol
  • 3. (2022·鹰潭模拟) 25℃时,某混合溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01 mol·L-1 , 由水电离出的c(H+)的对数1g c(H+)与的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

    A . 曲线L1表示1g c(H+)与的变化关系 B . Y点时存在c(H2A)=c(HA-)=c(A2-) C . X点时溶液的pH=5 D . Ka2(H2A)=10-8
  • 4. (2022·和平模拟) 25℃时,向1L 0.01溶液中滴加盐酸或NaOH溶液,溶液中的对数值()与pH的关系如图所示。下列说法错误的是( )

    A . 适当升高温度﹐L点会右移 B . M点时, C . 随pH增加,先增大后减小 D . N点时 , 则溶液中
  • 5. (2022·苏州模拟) 硫酸工业尾气(主要含SO2、N2和O2),用Na2SO3溶液吸收可转化为NaHSO3 , 当c(HSO)∶c(SO)≈10时,吸收能力下降,需要加热再生为Na2SO3溶液。已知Ka1(H2SO3)=10-1.9 , Ka2(H2SO3)=10-7.2 , 下列说法错误的是(   )
    A . Na2SO3溶液中存在:c(OH-)= c(H+) + c(HSO) +2c(H2SO3) B . Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为:SO+SO2+H2O=2HSO C . 当c(HSO):c(SO)=10时,此时吸收液的pH=6.2 D . 与原Na2SO3溶液相比,吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO2能力几乎不变
  • 6. (2024高二下·长沙期末) 下列实验合理的是(   )
    A . 用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸 B . 用澄清石灰水鉴别SO2与CO2 C . 用淀粉-KI试纸鉴别碘水与FeCl3溶液 D . 用湿润的pH试纸测定CH3COONa的pH
  • 7. (2022·聊城模拟) 下列由实验现象所得结论正确的是(   )
    A . 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔,在酒精灯上加热,铝箔熔化但不滴落,证明铝的熔点很高 B . 用pH试纸测得 溶液的pH约为9, 溶液的pH约为8,证明 酸性大于醋酸 C . 溶液中滴入硫酸酸化的 溶液,溶液由浅绿色变为棕黄色,证明 的氧化性强于 D . 取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯,再分别加入几滴等量的酸性 溶液,微热,仅盛有甲苯的试管中溶液褪色,证明苯环能使甲基更易被氧化
  • 8. (2022·嘉兴模拟) 25℃时,下列说法正确的是( )
    A . N2H4的水溶液呈弱碱性,Kb1≈1.0×10-6 , 则0.01mol·L-1 N2H4水溶液的pH≈10 B . 向NaHSO3溶液中加入少量的I2 , 则溶液中将减小 C . 中和等pH的盐酸和醋酸时,醋酸消耗NaOH的物质的量更多 D . pH=7的某溶液,溶质对水的电离平衡肯定无影响
  • 9. (2022·枣庄模拟) 下列实验设计能够完成且结论合理的是(   )
    A . 可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待变色后和标准比色卡比较测出氯水的pH B . 向饱和溶液中滴加AgCl悬独液,产生黑色沉淀,证明AgCl的溶解度大于 C . 将50mL稀NaOH溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中,记录温度可测定中和热 D . 将浓NaOH溶液和少量溴苯混合后振荡,仍有无色油状液体,证明常温下溴苯不易水解
  • 10. (2021高二上·浙江期中) 下列说法错误的是(   )
    A . 相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等 B . 常温下,将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=13 C . 常温下,测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 D . 相同温度下,中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH物质的量不同
  • 11. (2022·海口模拟) 298K下,向20.00mL0.1mol·L-1的某弱酸(HR)溶液中逐滴加入pH=13的NaOH溶液,溶液申由水电离的H+浓度的负对数[-lgc(H+)]与所加入NaOH溶液体积的关系如图所示(b点溶液pH<7)。下列说法正确的是( )

    A . 在a、b、c、d四点中,d点水的电离程度最大 B . b点溶液中:c(HR)>c(R-)>c(Na+) C . c点溶液pH=7 D . d点溶液中:c(Na+)=2c(HR)+2c(R-)
  • 12. (2022·长春模拟) 设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(   )
    A . 室温下pH =12的Na2CO3溶液中,由水电离出的OH-数目为0.01NA B . 1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2 溶液中含氧原子数为2NA C . 0.2 mol SO 2与0.2 mol O2 在一定条件下充分反应生成SO3 分子数为0.2NA D . 3.9gNa2O2 固体中含有阴阳离子的总数目为0.15NA
  • 13. (2022·杭州模拟) 用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和CH3COOH溶液.利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示.下列说法正确的是(   )

    A . 曲线①代表向盐酸中滴加 B . A点溶液的小于C点溶液的 C . D点溶液中: D . 随着溶液的加入,曲线①逐渐向②靠拢,说明电解质溶液的电导率只与离子浓度大小相关
  • 14. (2022·河南模拟) 室温下,某混合溶液中c(HAc)+c(Ac-)=0.01mol/L,部分微粒浓度的对数与pH的关系如图所示[已知Ka(HAc)=1.0×10-4.74 , 1g2=0.3,微粒加方括号表示该微粒的浓度]。下列说法不正确的是( )

    A . P点对应溶液中微粒浓度关系:c(Ac-)>c(HAc)=c(OH-)>c(H+) B . M点对应的lg[c(HAc)]=-9.48 C . O点的坐标为(4.74,-2.3) D . [OH]对应的直线和[H+]对应的直线的斜率分别为+1和-1,两者交点的横坐标为7
  • 15. (2022·浙江模拟) 在H2C2O4溶液中加入NaOH溶液,不断调整溶液pH,测绘H2C2O4、HC2O和C2O物质的量分数与pH关系图如图所示,[已知δ(X)=]。下列说法不正确的是(   )

    A . D点c(C2O)=c(H2C2O4),pH=2.7 B . A点与B点纵坐标相同,δ(X)均为50% C . 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时:c(Na+)+c(H+)=3c(C2O)+c(OH-) D . 0.1mol·L-1NaHC2O4(aq)中:c(HC2O)>c(C2O)>(H2C2O4)
  • 16. (2023高三上·宜丰期末) 已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7 , Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是(   )
    A . 在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者小于后者 B . 向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013% C . 向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,则c(A2-)>c(HA-) D . 取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,则该溶液pH=a+1
  • 17. (2023高三上·宜丰期末) 某同学拟用 计测定溶液 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是(   )
    A . 25℃时,若测得 溶液 ,则HR是弱酸 B . 25℃时,若测得 溶液 ,则HR是弱酸 C . 25℃时,若测得HR溶液 ,取该溶液 ,加蒸馏水稀释至 ,测得 ,则HR是弱酸 D . 25℃时,若测得NaR溶液 ,取该溶液 ,升温至50℃,测得 ,则HR是弱酸
  • 18. (2021·新余模拟) 为达到下列实验目的,对应的实验方法以及相关解释均正确的是(   )

    选项

    实验目的

    实验方法

    相关解释

    A

    测量氯水的pH

    pH试纸遇酸变红

    B

    测量锌粒和3mol/L硫酸反应生成 的体积

    会与锌粒反应生成 ,使用恒压分液漏斗可以减小误差

    C

    探究正戊烷 催化裂解

    裂解为分子较小的烷烃和烯烃,可以冷凝收集

    D

    溶液制备 晶体

    沸点高于溶剂水

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 19. (2021·成都模拟) 下列说法错误的是(   )
    A . 升高HCl稀溶液温度,溶液中c(H+)不变 B . 常温,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7,则混合液中:c(Na+)=c(CH3COO-) C . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体,溶液中氯离子浓度和溴离子浓度比不变 D . 25℃时,将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH=11.0
  • 20. (2021·潍坊模拟) 下列说法正确的是(   )
    A . 体系的内能与温度等有关,只要温度不变,体系的内能不变 B . 反应 能自发进行,它的 C . 室温下,pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,所得溶液的pH大于7 D . 水与丙酮能完全互溶的原因是两种分子间能形成氢键
二、多选题
  • 21. (2022·威海模拟) 常温时,某浓度的二元弱酸溶液在不同pH下测得pc(M)变化如图所示[已知: , M代指],下列说法正确的是(   )

    A . NaHB溶液中, B . X点的pH为4.06 C . 时, D . 的值为
  • 22. (2021·潍坊模拟) 化学上把由浓度相对较大的弱酸(弱碱)及其相应的盐组成的溶液,外加少量酸、碱而pH基本不变,称为缓冲溶液。弱酸及其盐组成的缓冲溶液的 。现有25℃时,浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液 。下列有关说法正确的是(   )
    A . 将该缓冲溶液加水稀释100倍,溶液的pH基本不变 B . 该缓冲溶液的pH=4.76 C . 该缓冲溶液中离子浓度大小顺序是: D . 人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲溶液,可除掉人体代谢产生的酸、碱,保持pH基本不变
  • 23. (2021·潍坊模拟) 常温下,向 某一元碱 溶液中逐滴加入 溶液,溶液中 中和率的变化如图所示。 的电离常数, 下列说法正确的是(   )

    A . 溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大 B . a点时, C . b点时, D . c点时,
三、综合题
  • 24. (2022·威海模拟) 碲被誉为现代工业、国防与尖端技术的维生素,创造人间奇迹的桥梁。工业上从某电镀污泥(含有以及少量的Au)中提取粗碲,同时获得副产品重铬酸钾、金属铜和金的工艺流程如图所示。

    已知:①沉淀时与pH的关系


    pH

    开始沉淀

    3.68

    沉淀完全

    5

    ②溶解度

    溶解度

    NaCl

    100℃

    95.1g

    39.8g

    25℃

    4.6g

    36g

    回答下列问题:

    1. (1) “煅烧”时气体与固体原料逆流而行,目的是;“煅烧”时发生反应的化学方程式为
    2. (2) 金在(填操作单元名称)过程中回收。已知浸出液中含有 , 每得到128g碲,理论上消耗溶液的体积为L。
    3. (3) 根据相关物质溶解度特点分析“操作a”的步骤:向溶液中加入KCl固体,(填操作名称,下同),使NaCl结晶析出后,再得到晶体。
    4. (4) 铬(VI)毒性很高,工业上常用铁和石墨作电极,处理含的酸性废水。通电后先转变为 , 一段时间后变成沉淀而被除去。其中铁电极的作用是电子导体和,当电解后溶液中浓度为时,其开始沉降时废水的pH为
  • 25. (2022·柯桥模拟) 常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液时,当氢氧化钠溶液的体积从19.98mL变为20.02mL时,溶液的pH发生突变,请回答下列问题:(已知lg2=0.3,lg5=0.7)
    1. (1) pH突跃范围是:
    2. (2) 请写出上述结果的计算过程:
  • 26. (2022·南京模拟) 纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe2O3、FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如图:

    如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L-1计算)。

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    Zn2+

    Mn2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.3

    6.0

    6.2

    8.1

    完全沉淀的pH

    2.8

    8.3

    8.0

    8.2

    10.1

    1. (1) Cu2+基态核外电子排布式为
    2. (2) “浸取”过程中盐酸不宜过量太多,其可能原因是
    3. (3) “滤渣1”的成分是MnO2、Fe(OH)3。“氧化除杂”过程中KMnO4与Mn2+发生反应的离子方程式为,溶液pH范围应控制在
    4. (4) ①“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O],该反应的离子方程式为

      ②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时,剩余固体中已不含碳元素,则剩余固体中含有(填化学式)。

  • 27. (2022·辽阳模拟) Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3 , 还含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。已知:

    ①25℃时相关物质的Ksp见下表。

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    Co(OH)2

    Ksp

    1×10-16.3

    1×10-38.6

    1×10-32.3

    1×10-12.7

    1.09×10-15

    ②氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液;“沉淀池I”的条件下,Co2+不能被二氧化锰氧化。

    1. (1) Mn元素位于元素周期表第周期第族。
    2. (2) 向“沉淀池I”中加入MnO2 , MnO2的作用是;“滤渣2”的主要成分是(填化学式)。
    3. (3) MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为
    4. (4) MnSO4转化为MnOOH中“III.实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净,具体操作为
    5. (5) 高纯度的MnOOH转化为Mn2O3的化学方程式为
    6. (6) 在“沉淀池I”中,滴加氨水调节溶液的pH,使溶液中铝、铁元素完全沉淀,则理论上pH的最小值为(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时,可认为该离子沉淀完全)。
  • 28. (2022·永州模拟) 一种银铟矿主要成分为Au、Ag2S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In2O3、Ga2O3等物质,从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示:

    该工艺条件下,金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表:

    金属离子

    Fe3+

    In3+

    Ga3+

    Cu2+

    Zn2+

    Pb2+

    开始沉淀的pH

    2.2

    2.1

    2.6

    4.6

    6.24

    7.1

    完全沉淀(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH

    3.2

    3.4

    4.3

    6.6

    8.24

    9.1

    1. (1) “浸出”过程中金、银分别转化为AuCl、AgCl进入溶液,同时生成硫,写出Ag2S发生反应的离子方程式
    2. (2) 高温水蒸气除铁利用了FeCl3易水解的性质,写出该反应的化学方程式
    3. (3) “二次还原”得到的滤液中主要的阳离子有H+、Na+、Ca2+、Zn2+、Pb3+、In3+
    4. (4) “二次中和”得到的滤渣除少量Fe(OH)3外,主要成分还有(写化学式)。
    5. (5) “分铅锌”步骤中,维持H2S饱和水溶液的浓度为0.1mol·L-1 , 为使Zn2+沉淀完全,需控制溶液的pH不小于已知:lg3≈0.48;Ksp(ZnS)=3.0×10-25 , Ka1(H2S)=1.0×10-7 , Ka2(H2S)=1.0×10-13]。
    6. (6) 已知:氧化还原反应可看成由两个半反应组成,每个半反应具有一定的电极电势(用“φ”表示),φ越大则该物质的氧化性越强,φ越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下:

      HClO+H++2e-=Cl-+H2O φ=1.49+lg

      AuCl4-+3e-=4Cl-+Au φ=0.994+lg

      (φ与半反应式的系数无关,仅与浓度有关,cθ=1mol·L-1)

      如图是Au的浸出率与NaCl溶液浓度的关系,请解释A点以后,金浸出率减小的原因是

  • 29. (2021·绍兴模拟) 在剧烈运动中,因缺氧肌肉会产生乳酸(),而血液中,乳酸和碳酸氢盐发生中和反应。试通过如下计算来说明此过程。

    已知乳酸()是一元酸,。碳酸的电离平衡常数为:

    1. (1) 。()
    2. (2) 计算乳酸和碳酸氢盐反应的反应平衡常数的数值,写出计算过程
  • 30. (2021·河北) 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺,该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料,不产生废弃物,实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图:

    回答下列问题:

    1. (1) 高温连续氧化工序中被氧化的元素是(填元素符号)。
    2. (2) 工序①的名称为 。
    3. (3) 滤渣的主要成分是 (填化学式)。
    4. (4) 工序③中发生反应的离子方程式为
    5. (5) 物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式为,可代替NaOH的化学试剂还有(填化学式)。
    6. (6) 热解工序产生的混合气体最适宜返回工序(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。
    7. (7) 工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为。(通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1为沉淀完全;Al(OH)3+OH- Al(OH) K=100.63Kw=10-14Ksp[Al(OH)3]=10-33)
  • 31. (2021·全国乙卷) 磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有 、MgO、CaO以及少量的 ,为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

    该工艺下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表:

    金属离子

    开始沉淀的pH

    2.2

    3.5

    9.5

    12.4

    沉淀完全(c=1.0×10*mol-L')的pH

    3.2

    4.7

    11.1

    13.8

    回答下列问题:

    1. (1) “焙烧”中, 几乎不发生反应, 、MgO、CaO、 转化为相应的硫酸盐,写出 转化为 的化学方程式
    2. (2) “水浸”后“滤液”的pH约为2.0,在“分步沉淀”氨水逐步调节pH至11.6,依次析出的金属离子是
    3. (3) “母液①”中 浓度为mol·
    4. (4) ”水浸渣”在160℃“酸溶”,最适合的酸是。“酸溶渣”的成分是
    5. (5) “酸溶”后,将溶液适当稀释并加热, 水解析出 沉淀,该反应的离子方程式是
    6. (6) 将“母液①”和“母液②”混合,吸收尾气,经处理得,循环利用。
  • 32. (2021·烟台模拟) Co3O4在工业上有重要应用。利用原钴矿(主要含有Co2O3 , 还含有少量Cr2O3、NiO等杂质)制备Co3O4的工艺流程如下:

    已知:①在含一定量Cl-的溶液中:Co2++4Cl-=CoCl

    ②CoCl 溶于有机胺试剂,Co2+、Cr3+和Ni2+不溶于有机胺试剂;有机胺试剂不溶于水。

    ③Ksp[Co(OH)2]=1.0×10-15

    1. (1) 原钴矿需预先粉碎的目的是
    2. (2) 步骤i中Co2O3溶解时发生反应的离子方程式为
    3. (3) 步骤ii中加入NaCl固体的目的是
    4. (4) 步骤v反应过程中无气体逸出,则沉钴时发生反应的离子方程式为;沉钴过程选择较高温度有利于沉淀生成,但加入等量(NH4)2CO3选择过高温度得到的沉淀质量反而会减少,减少的原因是
    5. (5) 常温下,步骤v沉钴滤液中,Co2+含量为5.9×10-2g·L-1 , 此时溶液的pH=
    6. (6) 步骤vi在空气中煅烧生成Co3O4的化学方程式是
  • 33. (2021·潍坊模拟) 氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外,还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下:

    已知:①BiOCl难溶于水;

    ②“浸铋”所得浸取液中含BiCl3、AsCl3等物质。

    回答下列问题:

    1. (1) “浸铜”时有单质硫生成,发生反应的离子方程式为
    2. (2) “沉铋”时需控制溶液的pH=3.0,此时BiCl3发生反应的化学方程式为。“沉铋”所得滤液可导入到中使用(填流程中操作单元名称)。
    3. (3) 工业生产中还可采用铁盐氧化法除砷。向“浸铋”所得浸取液中加入 ,和H2O2 , 并调节pH,生成FeAsO4沉淀,发生反应的离子方程式是。欲使溶液中 且不产生 ,沉淀,应控制pH的范围为。(已知: 的Ksp分别 ,计算结果保留2位小数)
    4. (4) 氯氧化铋(BiOCl)可用作钾离子电池(有机物作离子导体)的负极材料,充电时嵌入K+ , BiOCl被还原为Bi,电极反应式是。研究发现,充电过程中,除上述反应外,还包括 ,该反应的发生使得电池的储能(填“增大”“减小”或“不变”)。

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