从巩固到提高高考化学二轮微专题22 pH及相关计算

更新时间：2023-02-02 浏览次数：20 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2022·淮南模拟) 实验测得0.10mol/LNaHCO₃溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是 $\text{[math]}$ 水解被抑制 B . O点溶液和P点溶液的c(OH^-)相等 C . 将N点溶液恢复到25℃，pH=8.62 D . Q点、M点溶液均有c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)=0.10mol/L

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2. (2023高三上·承德期中) 氯磺酸 $\text{[math]}$ 是一种易水解的一元强酸，能与甲酸、苯等有机物反应。其与甲酸发生的反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 将物质的量相等的 $\text{[math]}$ 与HCl分别溶于水制成1L溶液，前者的pH小 B . $\text{[math]}$ 可与苯在一定条件下发生取代反应生成苯磺酸 C . 中和 $\text{[math]}$ 溶液需要 $\text{[math]}$ D . 与甲酸反应中每生成1mol HCl，转移电子的物质的量为2mol

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3. (2022·鹰潭模拟) 25℃时，某混合溶液中c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)=0.01 mol·L^-1 ，由水电离出的c_水(H⁺)的对数1g c_水(H⁺)与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线L₁表示1g c_水(H⁺)与 $\text{[math]}$ 的变化关系 B . Y点时存在c(H₂A)=c(HA^-)=c(A^2-) C . X点时溶液的pH=5 D . K_a2(H₂A)=10^-8

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4. (2022·和平模拟) 25℃时，向1L 0.01 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的对数值( $\text{[math]}$ )与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 适当升高温度﹐L点会右移 B . M点时， $\text{[math]}$ C . 随pH增加， $\text{[math]}$ 先增大后减小 D . N点时 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$

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5. (2022·苏州模拟) 硫酸工业尾气(主要含SO₂、N₂和O₂)，用Na₂SO₃溶液吸收可转化为NaHSO₃ ，当c(HSO $\text{[math]}$ )∶c(SO $\text{[math]}$ )≈10时，吸收能力下降，需要加热再生为Na₂SO₃溶液。已知K_a1(H₂SO₃)=10^-1.9 ， K_a2(H₂SO₃)=10^-7.2 ，下列说法错误的是（）

A . Na₂SO₃溶液中存在：c(OH^-)= c(H⁺) + c(HSO $\text{[math]}$ ) +2c(H₂SO₃) B . Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为：SO $\text{[math]}$ ＋SO₂＋H₂O=2HSO $\text{[math]}$ C . 当c(HSO $\text{[math]}$ )：c(SO $\text{[math]}$ )=10时，此时吸收液的pH=6.2 D . 与原Na₂SO₃溶液相比，吸收液充分分解放出SO₂再生后吸收SO₂能力几乎不变

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6. (2024高二下·长沙期末) 下列实验合理的是（）

A . 用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸 B . 用澄清石灰水鉴别SO₂与CO₂ C . 用淀粉－KI试纸鉴别碘水与FeCl₃溶液 D . 用湿润的pH试纸测定CH₃COONa的pH

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7. (2022·聊城模拟) 下列由实验现象所得结论正确的是（）

A . 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，证明铝的熔点很高 B . 用pH试纸测得 $\text{[math]}$ 溶液的pH约为9， $\text{[math]}$ 溶液的pH约为8，证明 $\text{[math]}$ 酸性大于醋酸 C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明 $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ D . 取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，再分别加入几滴等量的酸性 $\text{[math]}$ 溶液，微热，仅盛有甲苯的试管中溶液褪色，证明苯环能使甲基更易被氧化

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8. (2022·嘉兴模拟) 25℃时，下列说法正确的是（）

A . N₂H₄的水溶液呈弱碱性，K_b1≈1.0×10^-6 ，则0.01mol·L^-1 N₂H₄水溶液的pH≈10 B . 向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 将减小 C . 中和等pH的盐酸和醋酸时，醋酸消耗NaOH的物质的量更多 D . pH=7的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响

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9. (2022·枣庄模拟) 下列实验设计能够完成且结论合理的是（）

A . 可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的pH B . 向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加AgCl悬独液，产生黑色沉淀，证明AgCl的溶解度大于 $\text{[math]}$ C . 将50mL稀NaOH溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热 D . 将浓NaOH溶液和少量溴苯混合后振荡，仍有无色油状液体，证明常温下溴苯不易水解

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10. (2021高二上·浙江期中) 下列说法错误的是（）

A . 相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH^-)相等 B . 常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液稀释为2 L，pH=13 C . 常温下，测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 D . 相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同

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11. (2022·海口模拟) 298K下，向20.00mL0.1mol·L^-1的某弱酸(HR)溶液中逐滴加入pH=13的NaOH溶液，溶液申由水电离的H⁺浓度的负对数[-lgc(H⁺)_水]与所加入NaOH溶液体积的关系如图所示(b点溶液pH<7)。下列说法正确的是（）

A . 在a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最大 B . b点溶液中：c(HR)>c(R^-)>c(Na⁺) C . c点溶液pH=7 D . d点溶液中：c(Na⁺)=2c(HR)+2c(R^-)

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12. (2022·长春模拟) 设N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A . 室温下pH =12的Na₂CO₃溶液中，由水电离出的OH^-数目为0.01N_A B . 1.0 L1.0 mol/L的NaAlO₂ 溶液中含氧原子数为2N_A C . 0.2 mol SO ₂与0.2 mol O₂在一定条件下充分反应生成SO₃分子数为0.2N_A D . 3.9gNa₂O₂ 固体中含有阴阳离子的总数目为0.15N_A

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13. (2022·杭州模拟) 用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示．下列说法正确的是（）

A . 曲线①代表向盐酸中滴加 $\text{[math]}$ B . A点溶液的 $\text{[math]}$ 小于C点溶液的 $\text{[math]}$ C . D点溶液中： $\text{[math]}$ D . 随着 $\text{[math]}$ 溶液的加入，曲线①逐渐向②靠拢，说明电解质溶液的电导率只与离子浓度大小相关

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14. (2022·河南模拟) 室温下，某混合溶液中c(HAc)+c(Ac^-)=0.01mol/L，部分微粒浓度的对数与pH的关系如图所示［已知K_a(HAc)=1.0×10^-4.74 ， 1g2=0.3，微粒加方括号表示该微粒的浓度］。下列说法不正确的是（）

A . P点对应溶液中微粒浓度关系：c(Ac^-)>c(HAc)=c(OH^-)>c(H⁺) B . M点对应的lg[c(HAc)]=-9.48 C . O点的坐标为(4.74，-2.3) D . [OH^—]对应的直线和［H⁺]对应的直线的斜率分别为＋1和-1，两者交点的横坐标为7

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15. (2022·浙江模拟) 在H₂C₂O₄溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘H₂C₂O₄、HC₂O $\text{[math]}$ 和C₂O $\text{[math]}$ 物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知δ(X)= $\text{[math]}$ ]。下列说法不正确的是（）

A . D点c(C₂O $\text{[math]}$ )=c(H₂C₂O₄)，pH=2.7 B . A点与B点纵坐标相同，δ(X)均为50% C . 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：c(Na⁺)+c(H⁺)=3c(C₂O $\text{[math]}$ )+c(OH^-) D . 0.1mol·L^-1NaHC₂O₄(aq)中：c(HC₂O $\text{[math]}$ )>c(C₂O $\text{[math]}$ )>(H₂C₂O₄)

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16. (2023高三上·宜丰期末) 已知25℃时二元酸H₂A的K_a1=1.3×10^-7 ， K_a2=7.1×10^-15。下列说法正确的是（）

A . 在等浓度的Na₂A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B . 向0.1mol·L^-1的H₂A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H₂A的电离度为0.013% C . 向H₂A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A^2-)＞c(HA^-) D . 取pH=a的H₂A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1

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17. (2023高三上·宜丰期末) 某同学拟用 $\text{[math]}$ 计测定溶液 $\text{[math]}$ 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）

A . 25℃时，若测得 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸 B . 25℃时，若测得 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸 C . 25℃时，若测得HR溶液 $\text{[math]}$ ，取该溶液 $\text{[math]}$ ，加蒸馏水稀释至 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸 D . 25℃时，若测得NaR溶液 $\text{[math]}$ ，取该溶液 $\text{[math]}$ ，升温至50℃，测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则HR是弱酸

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18. (2021·新余模拟) 为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）

选项	实验目的	实验方法	相关解释
A	测量氯水的pH		pH试纸遇酸变红
B	测量锌粒和3mol/L硫酸反应生成 $\text{[math]}$ 的体积		$\text{[math]}$ 会与锌粒反应生成 $\text{[math]}$ ，使用恒压分液漏斗可以减小误差
C	探究正戊烷 $\text{[math]}$ 催化裂解		$\text{[math]}$ 裂解为分子较小的烷烃和烯烃，可以冷凝收集
D	用 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 晶体		$\text{[math]}$ 沸点高于溶剂水

A . A B . B C . C D . D

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19. (2021·成都模拟) 下列说法错误的是（）

A . 升高HCl稀溶液温度，溶液中c(H⁺)不变 B . 常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-) C . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃固体，溶液中氯离子浓度和溴离子浓度比不变 D . 25℃时，将0.1mol·L^-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0

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20. (2021·潍坊模拟) 下列说法正确的是（）

A . 体系的内能与温度等有关，只要温度不变，体系的内能不变 B . 反应 $\text{[math]}$ 能自发进行，它的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . 室温下，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH大于7 D . 水与丙酮能完全互溶的原因是两种分子间能形成氢键

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二、多选题

21. (2022·威海模拟) 常温时，某浓度的二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液在不同pH下测得pc(M)变化如图所示[已知： $\text{[math]}$ ， M代指 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]，下列说法正确的是（）

A . NaHB溶液中， $\text{[math]}$ B . X点的pH为4.06 C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的值为 $\text{[math]}$

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22. (2021·潍坊模拟) 化学上把由浓度相对较大的弱酸(弱碱)及其相应的盐组成的溶液，外加少量酸、碱而pH基本不变，称为缓冲溶液。弱酸及其盐组成的缓冲溶液的 $\text{[math]}$ 。现有25℃时，浓度均为0.10mol·L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液 $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

A . 将该缓冲溶液加水稀释100倍，溶液的pH基本不变 B . 该缓冲溶液的pH=4.76 C . 该缓冲溶液中离子浓度大小顺序是： $\text{[math]}$ D . 人体血液存在H₂CO₃(CO₂)和NaHCO₃的缓冲溶液，可除掉人体代谢产生的酸、碱，保持pH基本不变

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23. (2021·潍坊模拟) 常温下，向 $\text{[math]}$ 某一元碱 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 中和率的变化如图所示。 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的电离常数， $\text{[math]}$ 下列说法正确的是（）

A . 溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大 B . a点时， $\text{[math]}$ C . b点时， $\text{[math]}$ D . c点时， $\text{[math]}$

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三、综合题

24. (2022·威海模拟) 碲被誉为现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁。工业上从某电镀污泥(含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以及少量的Au)中提取粗碲，同时获得副产品重铬酸钾、金属铜和金的工艺流程如图所示。
已知：①沉淀时 $\text{[math]}$ 与pH的关系

$\text{[math]}$
pH
开始沉淀
$\text{[math]}$
3.68
沉淀完全
$\text{[math]}$
5
②溶解度
溶解度
$\text{[math]}$
NaCl
100℃
95.1g
39.8g
25℃
4.6g
36g
回答下列问题：
1. （1） “煅烧”时气体与固体原料逆流而行，目的是；“煅烧”时 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。
2. （2）金在(填操作单元名称)过程中回收。已知浸出液中含有 $\text{[math]}$ ，每得到128g碲，理论上消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为L。
3. （3）根据相关物质溶解度特点分析“操作a”的步骤：向 $\text{[math]}$ 溶液中加入KCl固体，(填操作名称，下同)，使NaCl结晶析出后，再得到 $\text{[math]}$ 晶体。
4. （4）铬(VI)毒性很高，工业上常用铁和石墨作电极，处理含 $\text{[math]}$ 的酸性废水。通电后 $\text{[math]}$ 先转变为 $\text{[math]}$ ，一段时间后变成 $\text{[math]}$ 沉淀而被除去。其中铁电极的作用是电子导体和，当电解后溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 时，其开始沉降时废水的pH为。
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25. (2022·柯桥模拟) 常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液时，当氢氧化钠溶液的体积从19.98mL变为20.02mL时，溶液的pH发生突变，请回答下列问题：(已知lg2=0.3，lg5=0.7)
1. （1） pH突跃范围是：；
2. （2）请写出上述结果的计算过程：。
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26. (2022·南京模拟) 纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe₂O₃、FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如图：

如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L^-1计算)。

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺	Zn²⁺	Mn²⁺
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.0	6.2	8.1
完全沉淀的pH	2.8	8.3	8.0	8.2	10.1

（1） Cu²⁺基态核外电子排布式为。
（2） “浸取”过程中盐酸不宜过量太多，其可能原因是。
（3） “滤渣1”的成分是MnO₂、Fe(OH)₃。“氧化除杂”过程中KMnO₄与Mn²⁺发生反应的离子方程式为，溶液pH范围应控制在。
（4） ①“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO₃·3Zn(OH)₂·2H₂O]，该反应的离子方程式为。
②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有(填化学式)。

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27. (2022·辽阳模拟) Mn₂O₃是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃ ，还含有少量Fe₃O₄、FeO、CoO、Al₂O₃)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如图。已知：
①25℃时相关物质的K_sp见下表。
物质
Fe(OH)₂
Fe(OH)₃
Al(OH)₃
Mn(OH)₂
Co(OH)₂
K_sp
1×10^-16.3
1×10^-38.6
1×10^-32.3
1×10^-12.7
1.09×10^-15
②氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液；“沉淀池I”的条件下，Co²⁺不能被二氧化锰氧化。
1. （1） Mn元素位于元素周期表第周期第族。
2. （2）向“沉淀池I”中加入MnO₂ ， MnO₂的作用是；“滤渣2”的主要成分是(填化学式)。
3. （3） MnSO₄转化为MnOOH的离子方程式为。
4. （4） MnSO₄转化为MnOOH中“III.实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为。
5. （5）高纯度的MnOOH转化为Mn₂O₃的化学方程式为。
6. （6）在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。
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28. (2022·永州模拟) 一种银铟矿主要成分为Au、Ag₂S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In₂O₃、Ga₂O₃等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：
该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
金属离子
Fe³⁺
In³⁺
Ga³⁺
Cu²⁺
Zn²⁺
Pb²⁺
开始沉淀的pH
2.2
2.1
2.6
4.6
6.24
7.1
完全沉淀(c=1.0×10^-5mol·L^-1)的pH
3.2
3.4
4.3
6.6
8.24
9.1
1. （1） “浸出”过程中金、银分别转化为AuCl $\text{[math]}$ 、AgCl $\text{[math]}$ 进入溶液，同时生成硫，写出Ag₂S发生反应的离子方程式。
2. （2）高温水蒸气除铁利用了FeCl₃易水解的性质，写出该反应的化学方程式。
3. （3） “二次还原”得到的滤液中主要的阳离子有H⁺、Na⁺、Ca²⁺、Zn²⁺、Pb³⁺、In³⁺、。
4. （4） “二次中和”得到的滤渣除少量Fe(OH)₃外，主要成分还有(写化学式)。
5. （5） “分铅锌”步骤中，维持H₂S饱和水溶液的浓度为0.1mol·L^-1 ，为使Zn²⁺沉淀完全，需控制溶液的pH不小于已知：lg3≈0.48；K_sp(ZnS)=3.0×10^-25 ， K_a1(H₂S)=1.0×10^-7 ， K_a2(H₂S)=1.0×10^-13]。
6. （6）已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“φ”表示)，φ越大则该物质的氧化性越强，φ越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：
  HClO+H⁺+2e^-=Cl^-+H₂O φ=1.49+ $\text{[math]}$ lg $\text{[math]}$
  AuCl₄^-+3e^-=4Cl^-+Au φ=0.994+ $\text{[math]}$ lg $\text{[math]}$
  (φ与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，c^θ=1mol·L^-1)
  如图是Au的浸出率与NaCl溶液浓度的关系，请解释A点以后，金浸出率减小的原因是。
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29. (2021·绍兴模拟) 在剧烈运动中，因缺氧肌肉会产生乳酸( $\text{[math]}$ )，而血液中，乳酸和碳酸氢盐发生中和反应。试通过如下计算来说明此过程。
已知乳酸( $\text{[math]}$ )是一元酸， $\text{[math]}$ 。碳酸的电离平衡常数为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为。( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
2. （2）计算乳酸和碳酸氢盐反应的反应平衡常数的数值，写出计算过程。
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30. (2021·河北) 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na⁺内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：
1. （1）高温连续氧化工序中被氧化的元素是(填元素符号)。
2. （2）工序①的名称为。
3. （3）滤渣的主要成分是 (填化学式)。
4. （4）工序③中发生反应的离子方程式为。
5. （5）物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为，可代替NaOH的化学试剂还有(填化学式)。
6. （6）热解工序产生的混合气体最适宜返回工序(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。
7. （7）工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为。(通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol•L^-1为沉淀完全；Al(OH)₃+OH^- $\text{[math]}$ Al(OH) $\text{[math]}$ ：K=10^0.63 ， K_w=10^-14 ， K_sp[Al(OH)₃]=10^-33)
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31. (2021·全国乙卷) 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MgO、CaO以及少量的 $\text{[math]}$ ，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全(c=1.0×10*mol-L')的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

回答下列问题：

（1） “焙烧”中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 几乎不发生反应， $\text{[math]}$ 、MgO、CaO、 $\text{[math]}$ 转化为相应的硫酸盐，写出 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式。
（2） “水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是。
（3） “母液①”中 $\text{[math]}$ 浓度为mol· $\text{[math]}$
（4） ”水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是。“酸溶渣”的成分是、。
（5） “酸溶”后，将溶液适当稀释并加热， $\text{[math]}$ 水解析出 $\text{[math]}$ 沉淀，该反应的离子方程式是。
（6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得，循环利用。

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32. (2021·烟台模拟) Co₃O₄在工业上有重要应用。利用原钴矿(主要含有Co₂O₃ ，还含有少量Cr₂O₃、NiO等杂质)制备Co₃O₄的工艺流程如下：

已知：①在含一定量Cl^-的溶液中：Co²⁺+4Cl^-=CoCl $\text{[math]}$

②CoCl $\text{[math]}$ 溶于有机胺试剂，Co²⁺、Cr³⁺和Ni²⁺不溶于有机胺试剂；有机胺试剂不溶于水。

③Ksp[Co(OH)₂]=1.0×10^-15
1. （1）原钴矿需预先粉碎的目的是。
2. （2）步骤i中Co₂O₃溶解时发生反应的离子方程式为。
3. （3）步骤ii中加入NaCl固体的目的是。
4. （4）步骤v反应过程中无气体逸出，则沉钴时发生反应的离子方程式为；沉钴过程选择较高温度有利于沉淀生成，但加入等量(NH₄)₂CO₃选择过高温度得到的沉淀质量反而会减少，减少的原因是。
5. （5）常温下，步骤v沉钴滤液中，Co²⁺含量为5.9×10^-2g·L^-1 ，此时溶液的pH=。
6. （6）步骤vi在空气中煅烧生成Co₃O₄的化学方程式是。
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33. (2021·潍坊模拟) 氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO₄、ZnSO₄、CuS、Fe₂O₃、PbSO₄及As₂O₃)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：

已知：①BiOCl难溶于水；

②“浸铋”所得浸取液中含BiCl₃、AsCl₃等物质。

回答下列问题：
1. （1） “浸铜”时有单质硫生成，发生反应的离子方程式为。
2. （2） “沉铋”时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl₃发生反应的化学方程式为。“沉铋”所得滤液可导入到中使用(填流程中操作单元名称)。
3. （3）工业生产中还可采用铁盐氧化法除砷。向“浸铋”所得浸取液中加入 $\text{[math]}$ ，和H₂O₂ ，并调节pH，生成FeAsO₄沉淀，发生反应的离子方程式是。欲使溶液中 $\text{[math]}$ 且不产生 $\text{[math]}$ ，沉淀，应控制pH的范围为。(已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的Ksp分别 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，计算结果保留2位小数)
4. （4）氯氧化铋(BiOCl)可用作钾离子电池(有机物作离子导体)的负极材料，充电时嵌入K⁺ ， BiOCl被还原为Bi，电极反应式是。研究发现，充电过程中，除上述反应外，还包括 $\text{[math]}$ ，该反应的发生使得电池的储能(填“增大”“减小”或“不变”)。
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