1. (2022·永州模拟) 乙醇水蒸气重整制氢是制备氢气的常用方法，体系中发生的主要反应有：

I.C₂H₅OH(g)+H₂O(g)=2CO(g)+4H₂(g)       △H₁

II.C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)=2CO₂(g)+6H₂(g)       △H₂=+173kJ·mol^-1

III.CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)       △H₃=-41.2kJ·mol^-1

IV.C₂H₅OH(g)+2H₂(g)=2CH₄(g)+H₂O(g)       △H₄=-156.2kJ·mol^-1

1. （1） △H₁=kJ·mol^-1。
3. （2） 压强为100kPa的条件下，图1是平衡时体系中各产物的物质的量分数与温度的关系，图2是H₂的平衡产率与温度及起始时的关系。

   

   ①图1中c线对应的产物为(填“CO₂”、“H₂”或“CH₄”)。

   ②图2中B点H₂的产率与A点相等的原因是。

5. （3） 反应温度T℃、0.1MPa的恒压密闭容器中，充入1mol乙醇和xmolH₂O(g)，若只发生反应CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)2CO₂(g)+6H₂(g)，平衡时，乙醇转化率为α，CO₂的压强为MPa，反应平衡常数K_p=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数。列出计算式即可)
7. （4） CH₃CH₂OH(g)在催化剂Rh/CeO₂上反应制取氢气的机理如图：

   

   ①出生成CO(g)步骤的化学方程式。

   ②下列措施可以提高CH₃CH₂OH在催化剂表面吸附率的有(填标号)。

   a..减小乙醇蒸气的分压       b.增大催化剂的比表面积