1. (2022·泰安模拟) 氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。答下列问题：

1. （1） 已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)   ΔH=-a kJ·mol^-1；N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=+b kJ·mol^-1；用NH₃催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。写出反应的热化学方程式。
3. （2） 不同温度下，工业催化合成氨N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 反应的K值随温度变化如表。

   温度/℃	25	400	450
   K	5 ×108	0.507	0.152

   从平衡角度考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因。

5. （3） 某科研组提出合成氨的“表面氢化机理”如图所示，可在较低的电压下实现氮气的还原合成氨：

   

   已知：第一步：*H⁺+e^- =*H(快)(吸附在催化剂表面的物质用*表示)；

   第二步：N₂+2*H =中间体(吸附在催化剂表面)(慢)；

   第三步：(快)(写出第三步的方程式)。

   其中，第二步为决速步，原因是(从反应物分子结构角度)。

7. （4） 向恒温密闭容器中充入一定物质的量N₂、H₂混合气体，在不同催化剂作用下的进行反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＜0，相同时间内H₂的转化率随温度的变化如图所示：

   

   根据图示，b点v_正v_逆(填“＞”、“＜ ”或“＝”)，温度高于T₄后曲线重合为ac的合理解释是；c点时，正、逆反应瞬时速率方程：v_正(H₂)= k₁·c³(H₂)·c(N₂)和v_逆(NH₃)= k₂·c²(NH₃)，此条件下反应的平衡常数K= (用含k₁、k₂的代数式表示)。

9. （5） 在30 MPa时，体积分数为3m%的H₂、m%的N₂和q%的惰性气体合成氨气，平衡时NH₃体积分数随温度变化情况如图。

   

   若q=10时，M点的N₂的分压=MPa。此时该反应的压强平衡常数K_p=(MPa)^-2(保留三位有效数字，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)