1. (2022·渭南模拟) 氢气是一种理想的二次能源，在石油化工、冶金工业、治疗疾病、航空航天等方面有着广泛的应用。以甲醇、甲酸为原料制取高纯度的H₂是清洁能源的重要研究方向。回答下列问题：

1. （1） 甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。

   主反应：CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g) △H=+49 kJ·mol^-1

   副反应：H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H=+40 kJ·mol^-1

   ①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H₂和CO，反应的热化学方程式为，既能加快反应速率又能提高CH₃OH平衡转化率的一种措施是。

   ②若上述副反应的活化能E_a1=w kJ·mol^-1 ， 则CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)的活化能E_a2=kJ·mol^-1。

   ③某温度下，将n(H₂O)∶n(CH₃OH)=1∶1的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒容下甲醇的平衡时转化率为α₁ ， 恒压条件下甲醇的平衡时转化率为α₂ ， 则α₁α₂(填“＞”、“＜”或“=”)。

3. （2） 工业上常用CH₄与水蒸气在一定条件下来制取H₂ ， 其反应原理为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H=+203 kJ·mol^-1 ， 在容积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH₄和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

   

   压强为p₁时，在N点：v_正v_逆(填“＞”、“＜”或“=”)，N点对应温度下该反应的逆反应的平衡常数K= L²·mol^-2。比较：p₁p₂(填“＞”、“＜”或“=”)。

5. （3） HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反应机理如图所示。

   

   ①HCOOD催化释氢反应除生成HD外，还生成(填化学式)。

   ②研究发现：其他条件不变时，HCOOK替代一部分HCOOH，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是。