II.(CH3)3CBr+NaOH→(CH3)3COH+NaBr
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 加热NaI固体和浓磷酸的混合物 | 有气体产生 | 生成了HI气体 |
B | 取等物质的量的Al和Fe,分别与足量的稀盐酸反应 | Al产生的氢气多 | 金属性:Al>Fe |
C | 向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液 | 浊液变澄清 | 酸性:苯酚>碳酸 |
D | 分别在20℃、30℃下,取0.1mol·L-1KI溶液,向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸,再加入淀粉溶液,发生反应4H++O2+4I-=2I2+2H2O | 30℃下出现蓝色的时间短 | 探究反应速率与温度的关系 |
回答下列问题:
试验编号 | P2O4浓度/% | 分相情况 | 钪萃取率/% | 铁萃取率/% |
1-1 | 1 | 分相快 | 90.76 | 15.82 |
1-2 | 2 | 分相容易 | 91.53 | 19.23 |
1-3 | 3 | 分相容易 | 92.98 | 13.56 |
1-4 | 4 | 有第三相 | 90.69 | 30.12 |
1-5 | 5 | 轻微乳化 | 91.74 | 39.79 |
料液温度对分离系数的影响如图:
部分物质相关性质如表:
名称 |
相对分子质量 |
性状 |
熔点/℃ |
水溶性(常温) |
间苯二酚 |
110 |
白色针状晶体 |
110.7 |
易溶 |
2-硝基-1,3-苯二酚 |
155 |
桔红色针状晶体 |
87.8 |
难溶 |
制备过程如下:
第一步:磺化。称取77.0g间苯二酚,碾成粉末放入烧瓶中,慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌,控制温度在一定范围内搅拌15min(如图1)。
第二步:硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中,充分冷却后加入“混酸”,控制温度继续搅拌15min。
第三步:蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中,然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来,从而达到分离提纯的目的),收集馏出物,得到2-硝基-1,3-苯二酚粗品。
请回答下列问题:
A.30~60℃ B.60~65℃ C.65~70℃ D.70~100℃
主反应:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJ·mol-1
副反应:H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+40 kJ·mol-1
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO,反应的热化学方程式为,既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是。
②若上述副反应的活化能Ea1=w kJ·mol-1 , 则CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的活化能Ea2=kJ·mol-1。
③某温度下,将n(H2O)∶n(CH3OH)=1∶1的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应),设恒容下甲醇的平衡时转化率为α1 , 恒压条件下甲醇的平衡时转化率为α2 , 则α1α2(填“>”、“<”或“=”)。
压强为p1时,在N点:v正v逆(填“>”、“<”或“=”),N点对应温度下该反应的逆反应的平衡常数K= L2·mol-2。比较:p1p2(填“>”、“<”或“=”)。
①HCOOD催化释氢反应除生成HD外,还生成(填化学式)。
②研究发现:其他条件不变时,HCOOK替代一部分HCOOH,催化释氢的速率增大,根据图示反应机理解释其可能的原因是。
研究表明,图a分子用于抗癌药物,在图a中用箭头标出配位键。解释分子b不溶于水的原因:。其中配体NH3中心原子的杂化方式为。
铜离子的电荷数为,其配位数为,以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图中a原子和b原子坐标分别为(0,0,0)、( , , ),则c原子分数坐标为,若晶体密度为dg/cm3 , 设NA为阿伏加德罗常数的值,则晶胞中阴阳离子最短距离为nm(列出计算式即可)。
已知:I.
II.
请回答下列问题:
①与NaOH溶液反应时,1molD最多可消耗3molNaOH
②能水解,且能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢,且峰面积之比为6:2:1:1的有机物结构简式为。