1. (2022·龙岩模拟) 某化学实验小组探究 与 溶液的反应。

1. （1） 实验一：用如图所示实验装置制备 ，并将足量 通入 溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。

   

   制备 的化学反应方程式为；

3. （2） 仪器a的名称为，按图示装好药品后，打开K之前的操作是。
5. （3） 某同学取适量酸性 于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有Fe²⁺。此结论(填“正确”、“不正确”)，理由是。
7. （4） 实验二：探究血红色溶液产生的原因

   实验过程如下表：

   实验序号	假设	实验内容	结论
   ①	与溶液中c(H+)有关	取适量上述血红色溶液，滴入Y溶液，溶液又变为黄色	假设不成立
   ②	与c(H2SO3)或c(SO2)有关	1溶液中，滴入1mol/LNaHSO3溶液，溶液呈血红色，再逐滴滴入HCl溶液，出现×××现象	假设不成立
   ③	与c( )或c( )有关	在FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，立即变为血红色。

   实验①中，Y是(填化学式)；实验②中现象是；实验③的结论是。

9. （5） 为了进—步探究血红色物质产生主要原因，又进行了以下实验：

   在0.5mL1mol/L的FeCl₃溶液中，加入浓度相同的Na₂SO₃溶液V₁mL，NaHSO₃溶液V₂mL并混合均匀，改变V₁、V₂的值并维持V₁+V₂=4.0进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与 的关系如图所示。(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。

   

   ①维持V₁+V₂=4.0的目的是。

   ②该实验得出的结论是。